Урок+презентация по теме 'Факторы, влияющие на скорость химических реакций'

Технологическая карта урока химии в 10 классе

Задачи:

Обучающие:

• Обеспечить усвоение основных понятий темы;

• познакомить учащихся с практическим применением знаний по теме «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»;

• способствовать формированию ключевых биологических компетентностей;

• способствовать пониманию важности знания основных понятий темы для объяснения закономерностей протекания химических реакций.

Развивающие:

• Развивать личностно-смысловое отношение к теме;

• развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности в процессе приобретения знаний по предмету с использованием различных источников информации и информационных технологий;

• вырабатывать навыки самооценки.

Воспитательные:

• Продолжить формирование у учащихся навыков самостоятельной деятельности и самоконтроля;

• создать условия для понимания важности изучения темы, закономерностей протекания химических реакций, способствовать пониманию важности факторов, влияющих на скорость химических реакций, в повседневной жизни.

Тип урока: урок изучения нового материала

Формы работы учащихся: групповая, фронтальная, индивидуальная

Технология: развитие критического мышления, ИКТ-технология.

Планируемые результаты учебного занятия

Предметные:

Знать:

• Основные понятия урока: Природа реагирующих веществ, концентрация веществ, закон действующих масс, катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ, правило Вант-Гоффа, площадь соприкосновения реагирующих веществ.;

• практическое применение знаний по кинетике;

• роль знаний по изучаемой теме в жизнедеятельности человека;

• вклад ученых в развитие науки химической кинетики.

Уметь:

• Объяснять закономерности протекания химических реакций, используя химические понятия;

• решать задачи, используя основные термины и химическую символику.

Личностные:

• Осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию;

• устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом;

• оценивать собственный вклад в работу группы;

• формировать ценностное отношение к своей работе и работе каждого члена группы.

Метапредметные:

- регулятивные:

• Самостоятельно определять тему и задачи урока;

• участвовать в коллективном обсуждении задания;

• оценивать свою деятельность на уроке с помощью разработанных критериев;

• умение осуществлять действие по плану и оценивать результат.

- коммуникативные:

• Уметь самостоятельно организовывать учебное действие при работе в группе и индивидуально;

• слушать товарища и обосновывать свое мнение;

• выражать свои мысли и идеи.

- познавательные:

• Работать с учебником;

• выполнять предложенные задания;

• сравнивать, анализировать и делать выводы;

• уметь делать предварительный отбор источников информации для поиска нового знания, добывать новые знания.

Формирование УУД:

Познавательные УУД

1. Продолжить формирование умения работать с текстом.

2. Продолжить формирование умения находить отличия, анализировать, сравнивать, делать обобщения и выводы.

3. Продолжить формирование навыков поиска и отбора необходимой информации.

Коммуникативные УУД

1. Продолжить формирование умения самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в группе и индивидуально.

2. Продолжить формирование умения слушать товарища и обосновывать свое мнение.

3. Продолжить формирование умения выражать свои мысли и идеи.

Регулятивные УУД

1. Продолжить формирование умения самостоятельно определять тему и задачи урока.

2. Продолжить формирование умения участвовать в работе группы, интересоваться чужим мнением, высказывать свое.

3. Продолжить формирование умения оценивать свою деятельность с помощью разработанных критериев.

4. Продолжить формирование умения работать по плану, оценивая результат самостоятельно.

Личностные УУД

1. Создание условий (ДЗ) к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и самопознанию.

2. Осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию

3. Устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом

4. Оценивать собственный вклад в работу группы.

5.Создавать условия для формирования ценностного отношения к трудовой деятельности.

Структура и ход урока:

Таблица 1

№

Этапы урока (время)

Прием урока, название используемых ЭОР

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемые результаты (УУД)

1

Организа-ционный момент

Презентация

Метод стимулирова-ния интереса и мотивации учебной деятельности

Корреспондент газеты (ученик):

Здравствуйте, я - корреспондент газеты «Наука 2.0». Сейчас я нахожусь в одной из секретных химических лабораторий нашей области. Здесь ученые-химики работают над новым проектом, успешное завершение которого позволит в глобальном смысле улучшить нашу жизнь. Перед нами сейчас заведующий этой секретной лабораторией со своими сотрудниками. Все исследования в настоящее время сводятся к изучению химической кинетики. Сейчас мы всё узнаем.

Учитель: Здравствуйте, сегодня только для вашей газеты мы многое расскажем и покажем.

1.Учащиеся встают из-за парт и приветствуют учителя и корреспондента, настраиваются на работу на уроке

Коммуникативные (сотрудничество с учителем)

Регулятивные (учащиеся настраиваются на работу на уроке)

2

Актуализа-ция знаний (Стадия вызова)

Презентация

Фронтальный опрос

Сообщение учащегося

Поисковая беседа

Корреспондент газеты:

Итак, приступим. Сейчас я Вам и вашим сотрудникам задам несколько вопросов. Скажите, как взаимосвязана химическая кинетика и скорость химических реакций?

Уч-ся: Химическая кинетика - это наука о скорости и механизмах протекания химических реакций, а также о факторах, изменяющих скорость химических реакций.

Учитель (в случае правильного ответа кивает).

Корреспондент: А что же такое скорость химической реакции?

Уч-ся: Скорость химической реакции - это изменение концентраций исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени.

Корреспондент: Зачем нужны знания о скорости химических реакций?

Уч-ся: Знание скорости химических реакций имеет большое практическое значение. Так, при производстве того или иного вещества от скорости реакции зависят размеры аппаратуры, масса вырабатываемого продукта.

Учитель: Дорогие мои сотрудники, а как объяснить протекание химической реакции на молекулярном уровне? Покажите нашей гостье.

Уч-ся: Я Вам сейчас объясню.

Сообщение учащегося

Мы все знаем, что вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Вот представьте, два вещества. Что нужно сделать, чтобы они провзаимодействовали друг с другом?

Правильно, их нужно соединить. Что при этом происходит на молекулярном уровне? Столкновения молекул. Но далеко не каждое столкновение приведет к химической реакции. Это связано с тем, что среди большого количества молекул, испытывающих десятки миллиардов столкновений в секунду, есть молекулы, которые обладают в данный момент времени большим запасом энергии. Такие молекулы более реакционноспособны, их называют активными. Поэтому протекание химических реакций будет зависеть от столкновения именно активных частиц. Неактивные частицы можно перевести в активное состояние, но для этого нужно сообщить им дополнительную энергию. Энергия, необходимая для перевода 1 моль вещества из неактивного состояния в активное называется энергией активации. Поэтому чем меньше Еа, тем скорость реакции больше.

Поэтому мы все здесь работаем над тем, как понизить энергию активации молекул и соответственно увеличить скорость химической реакции.

Учитель:Таким образом, на пути всех частиц, вступающих в реакцию, имеется некоторый энергетический барьер, равный энергии активации. Если он маленький, то находится много частиц, которые успешно его преодолевают. При большом энергетическом барьере необходима дополнительная энергия для его преодоления.

Учитель: Уважаемые сотрудники, как вы бы определили тему нашей встречи и работы?

Уч-ся: Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Уч-ль: Давайте ее запишем. А какие вы определите задачи вашей работы?

1)определить факторы, влияющие на скорость химической реакции;

2)проследить влияние этих факторов на скорость химических реакций;

3)создать условия для изменения скорости химической реакции в нужном направлении.

1.Учащиеся внимательно слушают корреспондента

2.Учащийся выступает с сообщением по теме «Взаимодействие веществ на молекулярном уровне», другие учащиеся слушают его сообщение

3.Учащиеся формулируют тему и задачи урока. Учитель дополняет ответы учащихся.

Коммуникативные (участие в поисковой беседе с корреспондентом и учителем)

Коммуникативные (умение слушать и вступать в диалог)

Познавательные (умение ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания)

Регулятивные (умение определять тему и задачи урока)

3

Усвоение новых знаний (Стадия осмысления)

Поисковая беседа

Самооценка своей работы

Работа по инструктивной карточке

Групповая работа

Физкультми-нутка

Поисковая беседа

Поисковая беседа

Объяснение

Поисковая беседа

Объяснение

Объяснение

Сообщение учащегося

Демонстрационный эксперимент

Уч-ль: Ребята, вы сказали, что нужно определить факторы, изменяющие скорость химической реакции. Как вы думаете предположительно, какие факторы будут влиять на скорость химической реакции?

Уч-ся: природа реагирующих веществ, концентрация веществ, температура, катализаторы, поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Уч-ль: Да, я тоже так считаю. А сейчас, мои сотрудники, вы поработаете в группах, изучая влияние каждого фактора, изменяющего скорость химической реакции. Переверните таблички. У каждого из вас на столах есть инструктивные карточки и набор реактивов, а также план ваших действий при работе и листы самоанализа вашей работы. Посмотрите. На каждом этапе нашей работы вам нужно оценить вашу индивидуальную работу и свой вклад в работу группы.

Лист самоанализа

Проверка домашнего задания

Изучение нового материала

Закрепление знаний

Итоговая отметка

С/о

С/о

С/о

О/у

С/о

С/о - самооценка, О/у - оценка учителя.

Критерии оценивания.

Если вы были внимательны, уверены, что поняли материал и можете его воспроизвести, то поставьте себе «5», если вы были не всегда внимательны, но в целом материал поняли и можете ответить на вопросы, то поставьте себе «4», если же вы были рассеянны, поняли лишь часть материала, то поставьте себе «3», если вы были невнимательны и не поняли то, о чём мы говорили, то поставьте себе «минус».

И сейчас вы будете работать по индивидуальному для каждой группы плану, после завершения экспериментальной работы по инструктивной карточке, ваша задача объяснить результаты вашей работы. С объяснением выступит 1 человек от группы. Постарайтесь объяснить результаты вашей работы с учетом теории столкновений молекул. Работаете в течение 7 минут.

Результаты работы оформляете в виде таблицы.

Исходные вещества

Признаки

химической

реакции

Уравнения химических реакций

Выводы о скорости протекания химической реакции

Перед выполнением работы учитель проводит инструктаж по правилам техники безопасности.

Требования техники безопасности во время урока химии

• Ребята, при выполнении экспериментальной работы следуйте инструкциям техники безопасности, будьте очень внимательны. Приступайте к эксперименту только с моего разрешения.

• Помните, категорически запрещается пробовать на вкус вещества в кабинете химии. Нюхать их можно лишь направляя легким движением руки испарения к носу, при этом нельзя вдыхать полной грудью,

• Запрещено проводить любые опыты, которые не предусмотрены текущим планом урока.

Если по неосторожности вы разольете или рассыпете реактивы, если у вас будут вопросы по работе, обязательно сообщите мне.

Инструкция группе 1.

Исследование влияния природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Цель: сравнить скорость протекания химической реакции взаимодействия раствора соляной кислоты с различными металлами.

Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, Zn, Fe, пробирки.

План выполнения работы

1.Возьмите две пробирки и налейте в них по одному мл соляной кислоты;

2.Поместите в них примерно одинаковые кусочки Zn, Fe. Наблюдения и выводы запишите в таблицу.

Исходные вещества

Признаки химических реакций

Уравнения химических реакций

Выводы о скорости протекания химической реакции

3.Сделайте вывод, используя теорию столкновения частиц. Почему скорость химической реакции цинка и соляной кислоты выше по сравнению с реакцией железа и соляной кислоты?

Инструкция группе 2.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Цель: изучить зависимость скорости взаимодействия растворов соляной кислоты разной концентрации с Zn.

Оборудование и реактивы: раствор HCl, Zn, H2O.

План выполнения работы

1.В три пробирки налейте раствор HCl: в первую - 3мл, во вторую - 2мл, в третью - 1мл. Во вторую и третью пробирки долейте воды до 3 мл.

2.В каждую пробирку поместите одинаковые гранулы Zn. Наблюдения и выводы занесите в таблицу.

Исходные вещества

Признаки химических реакций

Уравнения химических реакций

Выводы о скорости протекания химической реакции

3.Сделайте вывод, используя теорию столкновения частиц. Как влияет изменение концентрации веществ на скорость химической реакции.

Инструкция группе 3.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Цель: сравнить скорость химической реакции взаимодействия CuO и H2SO4 при разной температуре.

Оборудование и реактивы: CuO, H2SO4, стакан с горячей водой, пробирки.

План выполнения работы

1.В две пробирки насыпьте немного порошка CuO, добавьте 3-5мл раствора H2SO4 .

2.Первую пробирку поставьте в штатив, вторую - в стакан с горячей водой.

3.По изменению окраски раствора сделайте вывод о скорости протекания химической реакции.

4.Все полученные данные занесите в таблицу.

Исходные вещества

Признаки химических реакций

Уравнения химических реакций

Выводы о скорости протекания химической реакции

5.Сделайте вывод, используя теорию столкновения частиц. Как влияет изменение температуры на скорость химической реакции?

Инструкция группе 4.

Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Цель: сравнить скорость взаимодействия раствора соляной кислоты с гранулами, опилками и порошком Zn.

Оборудование и реактивы: раствор HCl, Zn, пробирки.

План выполнения работы

1.В три пробирки поместите гранулы, опилки и порошок Zn примерно одинакового объёма.

2.Добавьте раствор HCl.

3.Наблюдения и выводы занесите в таблицу.

Исходные вещества

Признаки химических реакций

Уравнения химических реакций

Выводы о скорости протекания химической реакции

4.Сделайте вывод, используя теорию столкновения частиц. Как влияет увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции?

После окончания эксперимента происходит обсуждение. Учащиеся демонстрируют результаты опытов, делают выводы о влиянии различных факторов на скорость химических реакций. Уравнения проделанных реакций записывают на доске и в тетрадях.

Физкультминутка

Сожмите руки в кулачки, разожмите. Давайте сделаем это на счет. На раз - сжимаем, на два - разжимаем. А теперь сделайте класс, подняв вверх большой палец, улыбнитесь друг другу. Всё у нас с вами замечательно, и продолжим нашу полезную работу.

Уч-ль: Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.Величина энергии активации веществ - это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Рассмотрим таблицу зависимости скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Энергия активации Е_а, кДж/моль

Скорость реакции

Примеры реакций

<40

Очень большая

Реакции ионного обмена между электролитами, взаимодействие щелочных металлов с кислородом и галогенами и др.

40-120

Средняя

Гидролиз сахарозы, взаимодействие металлов с кислотами, натрия с водой и спиртами, этилена с бромной водой и др.

>120

Незначительная

Разложение аммиака на водород и азот, гидрирование этилена, окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI), разложение иодоводорода на иод и водород и др.

Ответ учащегося из группы 1.

Уч-ль: А как вы объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотами? Напишите соответствующие реакции.

Уч-ся:

Zn + HCl=ZnCl2 + H2

Zn + 2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2

Взаимодействие металлов с кислотами - это реакции, протекающие со средней скоростью. Однако, кислоты соляная и уксусная отличаются по своей силе. Уксусная кислота слабее, так как она органическая кислота, поэтому скорость этой реакции будет меньше.

Уч-ль: Верно.

Ответ учащегося из группы2.

Учитель: А теперь, давайте посмотрим, как влияет концентрация веществ на скорость химической реакции.

Уч-ся: Чем больше концентрация, тем больше число столкновений, а среди них и эффективных соударений. Следовательно, скорость при большей концентрации, будет больше.

Уч-ль: Верно.На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс.

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:

v2= k2CACB2.

В этих формулах: CAи CB - концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 - коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями. Закон действующих масс учитывает лишь концентрации газообразных или растворённых веществ и не учитывает концентрации твёрдых веществ (так как они считаются постоянными).

Самостоятельное решение задачи

Задание 1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:

А) H2+I2=2HI;

Б) 2SO2 + O2= 2SO3.

Уч-ся: При повышении температуры частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться; при этом удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).

Уч-ль: Верно, при увеличении температуры на каждые 100С общее число столкновений увеличивается только на 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%)!

Это доказал в прошлом веке голландский ученый Я. Вант-Гофф (первый нобелевский лауреат по химии).

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 100С, называют температурным коэффициентом.

Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:

где υ2-скорость реакции при температуре t2, υ1- скорость реакции при температуре t1, γ - температурный коэффициент.

Уч-ль: Решим задачу с использованием правила Вант - Гоффа.

Задача:

Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10 до 30С; Температурный коэффициент реакции равен 3.

Ответ учащегося из группы 4.

Уч-ся: Чем больше площадь взаимодействия веществ, тем больше частиц каждого вещества могут провзаимодействовать, следовательно скорость будет выше.

Уч-ль: В каком случае следует обсуждать этот фактор, влияющий на скорость реакции?

Уч-ся: Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.

Уч-ль. Верно. Но мы не затронули еще один фактор, влияющий на скорость химических реакций. Это катализаторы. Этот фактор достался мне.

Инструкция группе 5.

Влияние катализатора на скорость химической реакции.

Цель: рассмотреть влияние катализаторов CuSO4, K2Cr2O7, С активированного на скорость разложения перекиси водорода.

Оборудование и реактивы: раствор H2O2, CuSO4, K2Cr2O7, С.

Вспомните, какие вещества называют катализаторами?

1.В три пробирки наливаем раствор H2O2. Что наблюдаете? Добавляем в 1-ую пробирку немногоCuSO4, во вторую K2Cr2O7, в третью - С. 2.Вносим в пробирку тлеющую личинку. Какой газ выделяется?

3.Сравните скорость разложения H2O2 при разных условиях.

Уч-ль: Реагенты и катализатор могут находиться в одном агрегатном состоянии, тогда говорят, что речь идет о гомогенном катализе. Например, ферментно-каталитические реакции в клетках организма проходят в водном растворе. Напротив, во многих важных промышленных процессах используется гетерогенный катализ, при котором реагенты и катализатор находятся в разных агрегатных состояниях. Обычно это смесь жидкости или газов, реагирующих в присутствии твердого катализатора.

Существуют катализаторы - ферменты. Об их эффективности можно судить по сообщению уч-ся.

Сообщение учащегося про ферменты.

Сообщение.

Ферменты

Биологические катализаторы - это ферменты, они действуют в нашем организме и увеличивают скорость химических реакций в миллионы раз. Все процессы жизнедеятельности: распад белков, жиров и углеводов, синтез органических веществ, дыхание, свертывание крови проходят под действием ферментов. Одним из таких ферментов, все мы знаем, является каталаза, которая расщепляет Н2О2, образующуюся у нас в организме с образованием воды и кислорода. Каталаза всегда присутствует в живых тканях.

Уч-ль: Верно. Вот как действует каталаза в живой ткани картофеля (опыт, когда учитель опускает кусочек сырого картофеля в перекись водорода).

Мы видим выделяется газ, какой?

Уч-ся: кислород.

2Н2О2=2Н2О + О2

Уч-ль: Кроме катализаторов ускоряющих реакции, есть другие вещества противоположного действия. Это ингибиторы, они реагируют с активными частицами с образованием малоактивных соединений, а потому замедляют протекание реакций. И такие вещества тоже нужны, чтобы предотвращать нежелательные процессы.

Уч-ль: А сейчас посмотрите на следующий пыт, для ускорения реакции в котором используется аммиакат меди.

(реагенты для опыта: раствор гидроперита, моющее средство и аммиакат меди)

В ходе проведения опыта наблюдается обильное пенообразование.

1.Учащиеся слушают учителя и отвечают на поставленные вопросы.

2.Учащиеся слушают учителя и отвечают на поставленные вопросы.

3.Учащиеся вспоминают технику безопасности при работе с химическими реактивами.

4.Уч-ся слушают учителя и выполняют лабораторные опыты

5.Один уч-ся от группы рассказывает о проделанной работе и делает выводы по работе. Все уравнения записываются всеми в тетрадях.

6.Используя таблицу зависимости скорости реакции от природы реагирующих веществ, учащиеся объясняют различия в скорости протекания многих реакций.

7.Учащиеся объясняют разную скорость протекания реакций и записывают уравнения реакций.

8.Учащиеся внимательно слушают учителя

9.Учащиеся выполняют задание, связанное с составлением кинетических уравнений.

10.Уч-ся внимательно слушают учителя и участвуют в поисковой беседе.

11.Уч-ся решают задачу по теме.

12.Уч-ся внимательно слушают одного выступающего от группы, записывают уравнения реакций.

13.Уч-ся внимательно слушают учителя и участвуют с ним в поисковой беседе.

15.Все учащиеся слушают выступление одного ученика о ферментах.

16.Уч-ся слушают учителя и участвуют с ним в поисковой беседе.

Коммуникативные (умение слушать других людей и высказывать своё мнение)

Познавательные (умение делать предварительный отбор источников информации для поиска нового знания, добывать новые знания)

Коммуникативные (умение слушать учителя)

Познавательные (умение добывать новые знания)

Коммуникативные (умение слушать учителя и участвовать в поисковой беседе)

Коммуникативные (умение слушать учителя и высказывать свое мнение)

Коммуникативные (формирование умения самостоятельно организовывать учебное действие при работе в группе)

Познавательные (формирование умения ориентироваться в тексте, находить нужную информацию)

Регулятивные (умение участвовать в работе группы)

Личностные (личностная позиция по данному вопросу)

Коммуникативные (умение слушать учителя)

Регулятивные (умение осуществлять действие по плану и оценивать результат)

Коммуникативные (умение работать в группе)

Предметные (умение выполнять работу по инструктивной карточке)

Коммуникативные (умение сотрудничать с учителем)

Коммуникативные (умение слушать учителя, сотрудничать с учителем, участвовать в поисковой беседе)

Коммуникативные (умение слушать учителя, сотрудничать с учителем, участвовать в поисковой беседе)

Коммуникативные (умение слушать учителя, сотрудничать с учителем, участвовать в поисковой беседе)

Познавательные (умение ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания)

Коммуникативные (умение слушать учителя, сотрудничать с учителем, участвовать в поисковой беседе)

Познавательные (умение ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания)

Познавательные (умение ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания)

Познавательные (умение добывать новые знания)

Коммуникативные (умение слушать учителя и высказывать свое мнение)

Коммуникативные (умение слушать учителя и высказывать свое мнение)

4

Обобщение и системати-зация знаний

Презентация

Индивидуаль-ная работа

Уч-ль: Уважаемые мои сотрудники, мы с вами сейчас разобрались, какие факторы влияют на скорость химической реакции. Перечислите их.

Уч-ся: Природа реагирующих веществ, температура, концентрация веществ, катализаторы, площадь соприкосновения реагирующих веществ.

Уч-ль: Верно. Сейчас, посмотрите на экран, и давайте вспомним, какое влияние на скорость химической реакции оказывает каждый фактор. И Вы сами сделаете вывод, ответив на вопросы: Какие факторы изменяют скорость химических реакций. Что происходит при действии каждого фактора?

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.

Условия, влияющие на скорость химической реакции

Закономерности изменения скорости при изменении условий

1. Природа веществ (строение, свойства, состав)

С увеличением (уменьшением) реакционной способности веществ скорость реакций увеличивается (уменьшается).

2. Площадь поверхности соприкосновения веществ

Чем больше (меньше) площадь поверхности соприкосновения веществ, тем больше (меньше) скорость реакции.

3. Температура

При повышении (понижении) температуры скорость увеличивается (уменьшается).

4. Концентрация веществ

При повышении концентрации реагирующих веществ скорость увеличивается.

5. Катализатор

В присутствии (+) катализатора скорость реакции увеличивается, в отсутствии (-) катализатора скорость реакции уменьшается.

В дальнейшем нам нужно будет более подробно изучить каждый фактор, влияющий на скорость химической реакции, поэтому сейчас вы выполните небольшую тестовую работу. По ее результатам мы определим, кто в каком направлении будет работать дальше.

Тестовая работа

Вариант 1.

1. При обычных условиях с наибольшей скоростью будет взаимодействовать с водой:

а) железо; б) магний; в) натрий; г) алюминий.

2. С наибольшей скоростью протекает реакция между:

а) растворами хлорида бария и сульфата натрия;

б) оксидом кальция и углекислым газом;

в) оксидом меди и серной кислотой;

г) оловом и серной кислотой.

3. Скорость разложения пероксида водорода можно увеличить, если:

а) добавить к нему активированный уголь;

б) увеличить объём вещества;

в) понизить температуру реакции;

г) добавить воды.

4. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если:

а) повысить давление;

б) повысить концентрацию хлороводорода;

в) понизить температуру раствора;

г) добавить в раствор лакмус.

Вариант 2.

1. Скорость выделения водорода будет наибольшей при взаимодействии:

а) цинка с соляной кислотой;

б) цинка с уксусной кислотой;

в) олова с соляной кислотой;

г) меди с уксусной кислотой.

2. С наибольшей скоростью взаимодействуют:

а) NaOH (p-p) и HCl (p-p); б) Cu и O₂; в) Fe и HCl (p-p); г) CuO и HCl.

3. Скорость реакции магния с соляной кислотой увеличится, если:

а) повысить давление;

б) измельчить образец металла;

в) понизить температуру раствора;

г) добавить в раствор индикатор.

4. Распиленное на куски бревно сгорает с большей скоростью, чем целое, потому что:

а) уменьшается площадь поверхности дерева;

б) понижается температура горения;

в) увеличивается доступ кислорода к каждому куску.

1.Учащиеся делают выводы по уроку.

2.Уч-ся выполняют тестовую работу.

Познавательные (выполнение заданий)

Регулятивные (проверка прочности усвоения новых знаний)

Коммуникативные (умение слушать мнения других учащихся и высказывать свое)

Познавательные (умение анализировать и делать выводы)

5

Подведе-ние итогов урока

Презентация

1.Учитель выставляет учащимся отметки за работу на уроке.

Уч-ль: Мои сотрудники, у вас на столах лежат листы самоанализа вашей работы, дооформите их и сдайте мне.

1.Учащиеся слушают учителя и участвуют в оценивании

Регулятивные (умение оценивать себя, свою работу с использованием критериев оценки)

6

Домашнее задание

Презентация

Домашнее задание: § 13, упр. 3, 5.

1.Учащиеся записывают домашнее задание.

Коммуникативные (умение слушать учителя)

7

Рефлексия

Презентация

Входит корреспондент газеты и несет конверт. Учитель открывает конверт и читает про себя, говорит учащимся.

-Это послание от ГРУ России. Нашему разведывательному управлению срочно нужна информация по нашему проекту, поэтому мы должны ее предоставить в кратчайшие сроки. И о своих достижениях тоже, они прислали нам анкеты, поэтому подчеркиваем в них то слово, которое соответствует вашей работе сегодня.

Анкета

Корреспондент: А от себя хочу добавить, что скоро о вашей работе узнают наши читатели, в следующем нашем выпуске читайте об этом репортаже. До новых встреч. Спасибо всем!

Регулятивные (умение осознанно оценивать усвоение нового материала и выявлять возможные пробелы в понимании)