Интегрированный урок по химии на тему'Кислород. Оксиды. Горение. ' (8 класс)

Северная общеобразовательная школа

Щербактинского района

Павлодарской области

ИНТЕГРИРОВАННЫЙ УРОК ХИМИИ

Разработал урок

учитель химии и биологии 1 категории

Муратова Зульфия Рашитовна

Павлодар, 2015

8 класс. Тема: «Горение, окисление. Оксиды».

Цель: 1. Сформировать химические понятия и сведения об окислении веществ, оксидах. Изучить горение веществ в кислороде. Научить составлять уравнения реакций окисления, уметь делать выводы из полученных химических знаний. Научить учащихся проводить наблюдения, объяснять явления с научной точки зрения, анализировать и толковать данные на научной основе, используя химические термины и методы сравнения, показать свою мыслительную способность, умение разделять главный вопрос на отдельные составляющие. Развить умение использовать знания других предметов, связав их в решении проблем, связанных с жизненной ситуацией.

2. Научить легко оперировать предложенным дидактическим материалом и его компонентами, разворачивать и сворачивать информацию, представлять её графически в виде опорных схем, структурно-логическихтблиц. Самостоятельно актуализировать базовые знания на основе вопросов перед изучаемой темой.

3. Воспитывать чувство ответственного отношения к изучаемому материалу на основе формирования представлений о значимости естественнонаучных знаний. Воспитывать бережное отношение к природным веществам к природным явлениям. Показать единство, взаимаосвязь и многообразие веществ. Активизировать работу учащихся стратегиями активного обучения.

Оборудование:простые вещества: уголь, сера, железо, спиртовка, лабораторная посуда. Рисунки, схемы, таблицы, учебник.

План урока.

1.Организационный момент.

2. Вводный этап урока - проверка домашнего задания (игровая форма работы)

3. Усвоение новых знаний. (беседа, демонстрация)

4. Первичное закрепление темы. (работа в группах, с схемами, рисунками, карточками, учебником)

5. Вторичное закрепление. ( тест)

6 Заключение. (итоги урока, домашнее задание)

7.Рефлексия.

I. Организационный этап.
Добрый день, ребята! Сегодня мы продолжим разговор о кислороде и изучим горение, окисление веществ с образованием оксидов. Вам предстоит выполнить несколько упражнений и заданий.
II. Вводный этап урока - проверка домашнего задания (игровая форма работы)

А какие понятия всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч-ся: простое, сложное вещество, кислород, его применение, получение, свойства, и т.д.)
Я предлагаю вам выполнить задание.

Для этого вам розданы листочки с 25 предложениями. Вы читаете предложения, и если они подходят к кислороду, то соответствующую цифру обведите кружочком. Выполняете попарно с товарищем по парте. И проверять задание будем в игре «Автобус».

Игра «Автобус».
Каждая пара за партой - это пассажиры, постоянно находящиеся в движении. Ответ произносится вслух по цепочке «пассажирами» первой парты и если он верный пассажиры по сигналу учителя делают шаг вперёд на одну парту по маршруту (проверка домашнего задания).

Текст на соответствие - О2

В промышленности получают из воздуха.

Хорошо растворим в воде.

Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

Применяют в качестве топлива.

Сложное вещество.

При обычных условиях - бесцветный газ.

Собирают вытеснением воздуха.

В природе встречается только в связанном виде.

Принимает участие в процессах окисления.

Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

Простое вещество.

В лаборатории получают из «марганцовки».

Малорастворим в воде.

Газ, имеющий запах.

Разлагается при нагревании.

Поддерживает горение.

При t = -1830С превращается в жидкость.

Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

Легче воздуха.

Получают из природного газа.

Применяют для сварки и резки металлов, материалов.

При обычных условиях - жидкость.

Входит в состав воздуха.

Собирают в сосуд, поставленный на дно.

Необходим для дыхания.

III. Усвоение новых знаний. (беседа, демонстрация)

Эксперимент. Перед вами процесс горения свечи. Что вы можете сказать о строении пламени? Чем отличаются зоны пламени? (экспериментальное подтверждение ответа: спичка загорается быстрее во внешней зоне пламени).
- Почему средняя часть пламени ярко светится?
- О чём это говорит? (Фарфоровая чашка вносится в среднюю часть пламени и покрывается копотью).
Вещество, содержащееся в воздухе крупных городов в виде частиц копоти и сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени красоту и жизнь, - одно и тоже. Как прекрасен этот процесс, при котором такое невзрачное вещество, как уголь, делается таким сияющим!
Что же такое реакция горения?
Опыт: нальём в фарфоровую чашку немного спирта, подожжем его, а затем плотно прикроем листом картона.
Вопрос: почему пламя гаснет, а бумага не горит?

Какие же вещества могут гореть? В кислороде могут гореть такие вещества, которые обычно считаются негорючими, например железо. (демонстрация горения угля, фосфора, серы, железа).
Сравнение процессов горения и дыхания.
Для горения свечи, так же как и для дыхания, необходим кислород и образуются те же продукты реакции: СО2, Н2О +Q. При окислении пищи в организме также выделяется энергия.

Игра «Лото». (в группах)

В группах учащимся предлагается составить и озвучить химические реакции горения (из отдельных карточек в мешочке лото). Задания в мешочке: горение, железа, фосфора, серы, угля).
Какая это реакция?

IV. Этап закрепления знаний.
Перед вами «волшебный цветок». На его лепестках напишите формулы оксидов и назовите их.

Рис. 1. Игра «Волшебный цветок»
По желанию уч-ся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им названия.
Остальные уч-ся работают в тетрадях.
- По какому признаку вы определили оксиды?
- Каким образом можно систематизировать данные оксиды?

Ребята, сейчас мы должны разгадать тайну «магических колец». (к магнитной доске прикрепляются «магические кольца»)

Игра «Магические кольца»
Впишите в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами, составьте уравнения реакций.
Задания уч-ся выполняют по группам (кто быстрее), затем озвучивают уравнения химических реакций.
А сейчас откройте учебники и выполните задание 5 стр. 63.

Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэфициенты.
СuS + O2 = Сu + ?

H2S + O2 = S O2 + ?
Взаимопроверка. Вслух зачитываются уравнения.

Интегрированное задание. (Задание в группах).

В среднем 1 га леса за вегетационный период выделяет 5 т кислорода, поглощает 6-7 т углекислого газа. Но в связи с загрязнением воздуха и большими темпами потребления кислорода возобновление кислорода отстаёт от использования. Что для этого надо предпринять?
(Свободно-конструируемый ответ)
V. Вторичное закрепление. Тестирование.

1. Из перечисленных веществсложным не является
   а) кислород;
   б) вода;
   в) сульфид железа;
   г) поваренная соль.

2. Кислород можно распознать

Варианты ответов

да

нет

лакмусом

по запаху

известковой водой

тлеющей лучинкой

3. Сопоставь названия оксидов с их формулами

   Оксид фосфора

   Cu O

   оксид железа

   P₂ O₅

   Оксид магния

   Fe ₂O₃

   Оксид меди

   Mg O

4. Вставь пропущенные слова.

В обычных условиях кислород в … виде, необходим живым существам для…, в природе входит в состав …, в лаборатории его получают из …, взаимодействует с простыми веществами с образованием …, таким образом возникает реакция…

5. Для чего тяжелобольному в отделении реанимации подают кислород?

VI. Подведение итогов. Оценка деятельности класса.

Домашнее задание.
VII. Рефлексия.Пришлите мне SMS-ку.
SMS

3. Спасибо за….

4. Я узнал…

5. Хорошо, что…

6. Мне понравилось…

7. Наконец-то…

8. Меня удивило…
   Урок я хочу закончить словами великого английского учёного Майкла Фарадея, исследовавшего явления, связанные с горением свечи: «Я могу только выразить вам своё пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т.е. могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всехваших действиях вы подражали красоте пламени, честно и производственно выполняя свой долг перед человечеством».