Урок химии в 8 классе на тему «Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе».

План-конспект урока

Тема урока «Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе».

Есть просто газ - легчайший водород,

Есть просто кислород, а вместе - это

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах.

Б. Щипачев

Урок № 10 в теме «Изменения, происходящие с веществами»

ФИО (полностью), место работы, должность:

Логинова Марина Николаевна МКОУ Василёвская ООШ; учитель математики и химии.

Предмет

Химия

Класс

8

Тема и номер урока в теме

Урок №10 в теме «Изменения, происходящие с веществами».

Базовый учебник

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. - 286, [2] с.

Цель урока: организация деятельности учащихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи, направленные на развитие учащихся:

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности учащихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения - самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию;

- в предметном направлении: расширить знания учащихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; закрепить умение использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.

Тип урока Урок открытия нового знания.

Формы работы учащихся: работа в парах, индивидуальная, самостоятельная

Необходимое техническое оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями и карточки рефлексии.

Ход урока

1. Мотивация к учебной деятельности ( 3 мин).

Учитель приветствует учеников, читает стихотворение. (слайд №2)

-- О каком веществе идёт речь в этом стихотворении? (Ответы учащихся)

Фронтальный опрос о значении воды.

Возможные варианты ответов учащихся:

Вода - самое распространенное вещество на Земле.

Вода может находиться в трех агрегатных состояниях.

Вода - универсальный растворитель.

В растворах протекает большинство химических реакций.

Вода сильно загрязняется человеком.

Запасы воды на земле ограничены…

- А всё ли мы с вами знаем о воде? (Ответы учащихся: не всё, химические свойства).

Теперь попробуем сформулировать тему нашего урока. (Ответы учащихся: взаимосвязь свойств воды с различными типами химических реакций и т.п.). Учитель уточняет и корректирует предположения учащихся.

-- Каких целей вы бы хотели достичь к концу урока?

(Ответ: узнать что-то новое о химических свойствах воды)

2. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии (5 мин.).

-- Давайте вспомним типы реакций, которые мы изучили на предыдущих уроках.

( Работа в парах). У вас на столах карточки с первым заданием.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом, впишите в приведенную ниже таблицу под каждой буквой соответствующую цифру.

А. Cu(OH)₂  Cu O + H₂O

1. замещение

Б. Na₂O + 2HNO₃  2NaNO₃ + H₂O

2. разложение

3. обмен

В. Zn + S ZnS

4. соединение.

Г. H₃PO₄ + 3KOH K₃ PO₄ + 3H₂O

5. разложение

6. обмен

Д. P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

7. замещение

Е. 2KBr + Cl₂ 2KCl + Br₂

8. соединение.

1. Ответ: 2) Ответ:

А

Б

В

Г

Д

Е

2

1

4

6

8

7

(Каждый из пары учащихся, выполняет или часть А-В или Г-Е, после выполнения своей части задания, учащиеся на этапе взаимопроверки меняются карточками и проверяют правильность выполнения задания одноклассником, а затем сверяют свои ответы с образцом выполнения задания со слайда № 3).

Учащимся предлагается ответить на вопросы (Слайд №4, 5):

• Что называется реакцией соединения?

• Что называется реакцией обмена?

• Что называется реакцией замещения?

• Что называется реакцией разложения?

3. Выявление места и причин затруднения (3 мин.).

Далее предлагается из предложенных уравнений реакций:

1. 2NаОН + CuSО₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂ SО_4;

2. 2 Na + 2 Н₂О → 2NаОН + Н₂;

3. SО₃ + Н₂О → Н₂SО₄;

4. АI₂S₃ + 6 Н₂О → 2 AI(ОН)₃ + 3Н₂S

выбрать реакцию замещения и реакцию гидролиза. (Слайд № 6)

Как определить, где здесь реакция гидролиза?

4. Построение проекта выхода из затруднения. (12 мин.)

• Чтобы правильно ответить на данный вопрос, вернёмся к нашей теме. Рассмотрим все типы химических реакций на примере свойств воды.

Демонстрируя опыты( слайды №№ 7 - 10 презентации), учитель разбирает в диалоге с учащимися каждый тип реакций. Учащиеся работают с учебником, активно участвуют в диалоге, делают в тетради соответствующие записи, формулируют выводы.

4.1. Реакции разложения.

В связи с этим вода подвергается реакциям разложения под действием электрического тока:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Это называется электролизом.

Ребята, а где на уроках биологии мы сталкиваемся с подобным процессом?

Действительно, вода также распадается под действием света, в растениях, этот процесс называется фотолизом. Кислород выделяется в свободном виде, а водород в процессе фотосинтеза включается в молекулу глюкозы. Фотосинтез- это цепочка сложных биохимических реакций, в результате которых из воды и СО₂ образуется кислород и глюкоза, общая формула ф.с. выглядит так:

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

Также воде присущи реакции соединения:

Демонстрационный эксперимент «гашение извести».

4.2.Реакции соединения:

а) оксид активного металла + вода = щелочь( растворимое основание),

СаО + HOH = Са(ОН)₂ гидроксид кальция

Реакция идет с выделением тепла.

Образуют щелочи все оксиды металлов главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева, поэтому они называются щелочными металлами. Оксиды металлов главной подгруппы 2 группы также образуют щелочи, их называют щелочноземельными.

Оксиды неметаллов образуют кислоты:

б) оксид неметалла + вода = кислота

Помните, мы с вами проделывали опыт «горение фосфора»?

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄ - фосфорная кислота

(РО₄)^3- - кислотный остаток

При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору он меняет цвет:

оранжевыйà розовый. Что это значит?

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

4.3.Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только через свои оксиды, но и при непосредственном взаимодействии. Это будут реакции замещения.

а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂ (OH)^- гидроксильная группа

Mg + 2HOH = Mg(OH)₂ + H₂ ( при нагревании)

t

б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ)

( при нагревании)

t

Zn + H₂O = ZnO + H₂

в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ)

C + H₂O = CO + H₂

4.4.Реакции обмена

Обратите внимание на таблицу растворимости, там есть соединения, распадающиеся в воде.

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Гидролиз бывает необратимым и обратимым (этот вопрос будет изучен в старших классах). Например, необратимо гидролизуется сульфид алюминия:

Al₂S₃+6HOH=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

или эту реакцию можно рассмотреть на примере взаимодействия:

CaC_{2 +} 2 HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Итак:

1. Для воды характерны все типы реакций.

2. Электролиз, фотолиз, фотосинтез, гидролиз - реакции с участием воды.

3. Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

• Где в жизненных ситуациях вы наблюдали какие-либо типы химических реакций с участием воды?

(Предполагаемые ответы: человеческий организм, гашение извести, фотосинтез, очистка воды).

• Вода - самая удивительная на свете жидкость. (слайд №11)

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются, не ведая что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты есть сама жизнь» (А. де Сент-Экзюпери)

Поэтому важное значение имеет забота о чистоте природных вод. (слайд №12)

Химическая наука успешно решает проблемы способов глубокой очистки воды.

5. Первичное закрепление приобретённых знаний с использование технологии «1 ученик - 1 компьютер» (4 мин.)

Учащимся предлагается на персональных компьютерах выполнение интерактивного задания «Типы химических реакций. Пазл «Угадай-ка»»

. При выполнении задания проверяется усвоение учащимися типов химических реакций, в частности понятий гидролиза, электролиза. (Слайд № 13).

6.Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи (5 мин)

• Пользуясь полученными знаниями, выполните задания

№ 3 на с. 197 учебника (Слайд № 14).

7. Включение в систему знаний и повторение (5 мин)

Учащиеся выполняют тестовое задание на бумажном носителе (прил. №2), для слабых учащихся прил. №4.:

ФИ______________________________________________________ Класс_________

Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.

А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) Nа₂О + Н₂О → 2 NаОН;

Б) КОН + 2 НCl → КCl₂ + Н₂O;

В) 2Mg + O₂→ 2MgO

1) верно только А; 2) верны все; 3) верно А и В; 4) Среди ответов . нет правильного

А3. Вещество Х в цепочке превращений S → Х → H₂SO₃

1) Na₂SO₃ ; 2) H₂S; 3) SO₂; Г) CuS.

ФИ______________________________________________________ Класс_________

Вариант 2.

А1. Что называется гидролизом

1) обменное взаимодействие кислоты и основания;

2) соединение металла с кислотой;

3) разложение воды;

4) обменное взаимодействие веществ с водой.

А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) SО₃ + Н₂О → Н₂SО₄;

Б) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O;

В) Са + Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂

1) верны все; 2) верно только Б; 3) верно А и Б; 4) Среди ответов . нет правильного

А3. Вещество Х в цепочке превращений К → Х → КCl

1) К₂О; 2) КОН; 3) КNO₃; 4) К₂SO₄.

Учащиеся отмечают свои ответы, сдают работы.

Ключ к тесту: Вариант 1. ( 1, 3, 3);

Вариант 2. ( 4, 2, 3).

8. Домашнее задание (1 мин.): §34, № 1,2,4 на стр. 197 (Слайд № 15)

9. Подведение итогов урока. Рефлексия (2 мин.):

Рефлексия-карточка (Слайд №16)

Подведём итоги нашего урока. Возьмите карточку, где вы должны продолжить предложения и приклеить гвоздику того цвета, которая вызвала у вас чувство:

• Удовлетворения, восхищения --- красного цвета;

• Безразличие, равнодушие --- белого цвета;

• Никаких --- синего цвета.

Продолжи предложение

Сегодня на уроке я научился…

Сегодня на уроке мне понравилось…

Сегодня на уроке я поставил себе оценку…

Приложение 1

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом, впишите в приведенную ниже таблицу под каждой буквой соответствующую цифру.

А. Cu(OH)₂  Cu O + H₂O

1. замещение

Б. Na₂O + 2HNO₃  2NaNO₃ + H₂O

2. разложение

3. обмен

В. Zn + S ZnS

4. соединение.

Г. H₃PO₄ + 3KOH K₃ PO₄ + 3H₂O

5. разложение

6. обмен

Д. P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

7. замещение

Е. 2KBr + Cl₂ 2KCl + Br₂

8. соединение.

Приложение 2

ФИ______________________________________________________ Класс_________

Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.

А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) Nа₂О + Н₂О → 2 NаОН;

Б) КОН + 2 НCl → КCl₂ + Н₂O;

В) 2Mg + O₂→ 2MgO

1) верно только А; 2) верны все; 3) верно А и В; 4) Среди ответов . нет правильного

А3. Вещество Х в цепочке превращений S → Х → H₂SO₃

1) Na₂SO₃ ; 2) H₂S; 3) SO₂; Г) CuS.

ФИ______________________________________________________ Класс_________

Вариант 2.

А1. Что называется гидролизом

1) обменное взаимодействие кислоты и основания;

2) соединение металла с кислотой;

3) разложение воды;

4) обменное взаимодействие веществ с водой.

А2. . Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) SО₃ + Н₂О → Н₂SО₄;

Б) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O;

В) Са + Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂

1) верны все; 2) верно только Б; 3) верно А и Б; 4) Среди ответов . нет правильного

А3. Вещество Х в цепочке превращений К → Х → КCl

1) К₂О; 2) КОН; 3) КNO₃; 4) К₂SO₄.

Приложение 3

Продолжи предложение

Сегодня на уроке я научился…

Сегодня на уроке мне понравилось…

Сегодня на уроке я поставил себе оценку…

Приклейте гвоздику того цвета, которая вызвала у вас чувство:

• Удовлетворения, восхищения --- красного цвета;

• Безразличие, равнодушие --- белого цвета;

• Никаких --- синего цвета.

Приложение №4

ФИ______________________________________________________ Класс_________

Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.

А2. Условием протекания реакции разложения воды является:

1. нагревание;

2. участие катализатора;

3. действие постоянного электрического тока;

4. охлаждение.

А3. Кислота образуется при взаимодействии воды:

1. с оксидом натрия;

2. с оксидом кальция;

3. с оксидом углерода (IV);

4. с оксидом железа (III).

Приложение №5

ЛИСТ УЧЁТА КОНТРОЛЯ (оценочный лист)

Фамилия, имя ученика_____________________