Муниципальное

бюжетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 30»

г. Михайловска Ставропольского края

Самостоятельная работа учащихся

при изучении нового материала. Разработка уроков по теме:

« Подгруппа кислорода».

Разработала:

Стрелина

Надежда Викторовна,

учитель химии

МОУ СОШ №30

г. Михайловска

Урок 1. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Аллотропия. Простые вещества - кислорода и серы.

Цель: сравнить химические элементы подгруппы кислорода; привести в систему и дополнить сведения о простых веществах, образованных элементами данной подгруппы, их физических и химических свойствах, способах получения и применения.

1. Инструктаж.

2. Работа с доской или компьютером.

Самостоятельная работа в парах.

Задание 1. Используя алгоритм дать характеристику кислороду и сере как химическим элементам и простым веществам ( Приложение 1и 2).

Задание 2. Сравнить аллотропные модификации кислорода и серы. (Консультация см. учебное пособие «Химия» 9кл. с.73-74,96). Какими физическими свойствами они обладают?

Индивидуальная работа.

Задание 3. Подтвердите свои знания реакций горения и окисления и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Вариант-1 (а) и (г); Вариант -2 (б) и (в).

а) N 2 + O 2 

б) Ca + O 2 

в) H2S + O 2 

г) CH4 + O 2 

(Консультация учебное пособие «Химия» 9 кл. с. 93 ).

Самостоятельная работа .

Задание 4. (см. пункт 2д). Как получают кислород в лаборатории и в промышленности? Запишите уравнения реакций.

Задание 5. (см. пункт 2е). Рассмотрите области применения кислорода. (Консультация на с. 94).

Учащиеся проверяют правильность выполнения друг у друга.

Указание:

- соединения серы с металлами называют сульфидами;

- степень окисления атомов серы в соединениях с металлами и водородом равна - 2.

Индивидуальная работа.

Задание 6. Закончить уравнения химических реакций, отражающих химические свойства серы, расставить коэффициенты , используя метод электронного баланса, дать названия продуктам реакций:

Вариант 1 -(а) и ( в), Вариант -2 - (б) и ( г).

а) S + Н₂ 

б) S + О2 

в) S + К 

г) S + AI 

Работа в парах.

Задание 7. (см. пункт 2д). Что является сырьем для получения серы? Какое свойство серы лежит в основе ее получения

Задание 8. (см. пункт 2е). Рассмотрите области применения серы. ? (Консультация учеб. пособие « Химия» 9кл. с. 98).

Сверить с ответами на доске, или компьютере.

Задание на дом: § 20-21. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и серы. Подготовить каждой группе сообщения о важнейших соединениях серы. I группе - сероводород, II группе - сероуглерод, III группе -оксид серы (IV), IV группе - оксид серы (VI), V группе - сернистая кислота.

Отметки за работу учащимся я выставляю при выполнении заданий 3 и 6. Рефлексия учащихся: задания 1,2,4,5,7,8.

Урок 2. Повторение и закрепление знаний об особенностях химических элементов подгруппы кислорода. Соединения серы.

Цель: углубить знания учащихся о химических элементах «Подгруппы кислорода» и их соединениях.

1.Проверка домашнего задания. Сообщения учащихся.

2.Программированный контроль знаний.

1. Дан ряд чисел: 8,14,16,75,10,125,32.

Какое из них соответствует относительной атомной массе серы (вариант I); числу протонов в атоме кислорода (вариант П)?

2. Какую электронную конфигурацию имеет в свободном состоянии атом серы (вариант П); кислорода (вариант I):

а) 1₈²2s²2_Р⁶Зs' ;

6} 1s²2s²2р⁴;

в) 1₈²2s²2_Р⁶Зs²Зр⁴

г) 1s²2s²2р³

3. Запишите формулу водородного соединения селена (вариант 1); кислорода (вариант П). Укажите степени окисления элементов в водородном соединении.

4. Как изменяются свойства элементов в подгруппе кислорода с увеличением порядкового номера элемента:

а) металлические ослабевают, неметаллические усиливаются;

б) металлические усиливаются, неметаллические ослабевают.

5. Укажите аллотропные видоизменения серы (вариант I);

кислорода (вариант П).

6.Из приведенных утверждений выберите те, которые характеризуют:

озон (вариант I); кислород (вариант П):

а) газообразный при обычных условиях;

б) не имеет запаха;

в) бесцветный;

г) малорастворим в воде;

д) намного тяжелее воздуха;

е) в молекуле связь между атомами ковалентная неполярная;

ж) обесцвечивает красители;

з) взаимодействует с водородом со взрывом.

7. Какие реакции, уравнения которых приведены ниже протекают:

а) при обычных условиях (вариант I), б) при нагревании (вариант П).

а) 2А1 + 3S  А1₂ S₃;

б) 2Nа + S  Nа₂ S;

в) S + О₂  SО₂;

г) 2Li + S  Li₂ S

8. Напишите формулы сульфидов: цинка, калия (вариант I);

серебра, свинца (вариант II).

Урок 3. Серная кислота. Цель: познакомиться с физическими и химическими свойствами серной кислоты; составить конспект по этой теме.

1. Инструктаж.

2. Работа в парах, используя алгоритм изучения серной кислоты.

Указание: Н2 SО4 ; t пл.=10,31⁰С; t кип. =279,6°С.

Задание 1. (см. пункт 2). Рассмотреть склянки с разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты. Записать наблюдения. Задание 2 (см. пункт 3а). Изучить химические свойства серной кислоты, общие свойства кислот.

Выполнить лабораторную работу «Изучение химических свойств серной кислоты на основании которых ее относят к классу кислот» и оформить ее втетради.

1. Проделать опыт, доказывающий наличие ионов Н⁺ в растворе серной кислоты. Записать наблюдения. Составить уравнение диссоциации серной кислоты в воде.

2.Экспериентально доказать , с какими из веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: СuО, СО2, Сu(ОН)2 Nа₂СО₃, NаС1, НС1. Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения практически возможных реакций. Отметить признаки каждой химической реакции.

Задание 3.(см. пункт 3а). Продолжить оформлять конспект. Записать вывод: с веществами, каких классов неорганических веществ взаимодействует серная кислота как представитель класса кислот. (Консультация Учебное. пособие « Химия» 9кл. с. 102 ).

Коррекция знаний учащихся - самостоятельная работа.

Вариант 1

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между раствором серной кислоты и следующими веществами: оксидом железа (III), гидроксидом бария, карбонатом кальция.

Вариант 2

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций в растворе между веществами, формулы которых: а) Н₂ SО₄ и ZnО; б) Н₂SО₄ и К₂СОз; в) Н₂SО₄ и Сu(ОН)₂.

Задание на дом: §22 с. 101-102.

Урок 4 Серная кислота

Цель: познакомиться со специфическими свойствами серной кислоты; совершенствовать умения объяснять окислительно-восстановительные реакции.

1. Инструктаж.

2. Работа с доской, или компьютером.

3. Указание: Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются сульфат металла, вода и одно из соединений серы (см. схему 2), образующиеся при восстановлении S ⁺⁶

Задание 1 (см. пункт 36). Отметить в конспекте, что приведенные на с. 102 учебника «Химия» 9кл.уравнения реакций характерны только для концентрированной серной кислоты.

(Демонстрация опытов взаимодействия концентрированной серной кислоты с водой и древесными стружками).

Работа в парах.

Задание 2. Составить уравнение взаимодействия концентрированной серной кислоты с водой. (Консультация с. 101 учебного пособия «Химия» 9кл.).

Задание 3. Составить уравнения реакций серной кислоты с неметаллами:

а) S + Н₂ SO4  SО₂ + Н₂О;

б) С.+ Н₂ SO4  СО₂+ SО₂ + Н₂О.

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Индивидуальная работа.

Закрепление. Задание 4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Вариант 1

а) Нg + Н₂SО₄  НgSО₄ + SО₂ + Н₂О;

б) Zп + Н₂SО₄  ZnSО₄ + Н₂ S+ Н₂О.

Вариант 2

а) Сu + Н₂SО₄  СuSО₄ + SО₂ + Н₂О;

б) Mg + Н₂SО₄  MgSO₄ + Н₂ S+ Н₂О.

Работа в парах.

Задание 5 (см. пункт 4). Записать уравнения получения серной кислоты в лаборатории и промышленности. (Консультация учебное пособие «Химия» 9кл. с. 104-106).

Задание 6 (см. пункт 5). Составить схему «Серная кислота в народном хозяйстве». Сверить с конспектом на доске или компьютере.

Задание иа дом: §22.

Оценки при выполнении задания 4. Рефлексия учащихся задания:2,3,5,6.

Урок 5 Соли серной кислоты.

Цель: изучить особенности свойств солей серной кислоты.

Парная лабораторная работа.

Задание 1. Составить формулы сульфатов калия, натрия, алюминия, кальция.

Задание 2. Исследовать физические свойства сульфатов: меди (II), бария, натрия.

Задание 3.Доказать, что сульфаты обладают химическими свойствами, характерными для всех солей.

Провести реакции между растворами:

а) сульфата меди (II) и гидроксида натрия;

б) сульфата меди (II) и железными стружками;

в) сульфата натрия и нитрата серебра.

Отметить признаки каждой реакции. Записать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Сформулировать и записать вывод.

Задание 4. Осуществить качественную реакцию на сульфаты. Отметить признаки и условия течения реакции, записать уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Оценки за выполнение и оформление лабораторной рабрты.

Задание на дом: §22.

Урок 6 Обобщение знаний по теме «Подгруппа кислорода».

Цель: повторить, закрепить и проконтролировать знания учащихся по теме.

Работа в группах с использованием конспекта.

Контроль знаний.

Индивидуально-дифференцированная работа

Вариант 1

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, записать их в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

а) Н₂S0₄ + ВаС1₂  г) Fе₂(SО₄) 3 + NaОН 

б) Nа₂SО₄ + НС1  д) Н₂SО₄ + СО₂ 

в) Н₂SО₄ + CuO  е) Сu SО₄ +Zn 

Вариант 2

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) сера  оксид серы (IV)  оксид серы (VI)  серная кислота cульфат натрия;

б) сероводород  оксид серы (IV)  сернистая кислота  сульфит калия.

Вариант 3

Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций получения сульфата меди (П) тремя способами, а также уравнения, характеризующие его химические свойства.

Задание на дом: повторить §20-22.

Приложение 1

Алгоритм характеристики химического элемента

1.Сведения о химическом элементе:

а) химический знак;

б) относительная атомная масса;

в) положение элемента в периодической системе

г) строение атома (заряд ядра, состав ядра, общее число электронов, распределение их по слоям, число электронов в наружном слое, его электронная конфигурация, число электронных пар и не спаренных электронов в наружном слое);

д) наиболее устойчивые изотопы данного элемента;

е) возможные и устойчивые степени окисления атомов в соединениях;

ж) распространение элемента в природе, его наиболее важные природные соединения.

Алгоритм характеристики простого вещества:

а) формула простого вещества, вид химической связи;

б) тип кристаллической решетки;

в) физические свойства (агрегатное состояние при обычных условиях, цвет, запах растворимость в воде и др.);

г) химические свойства (отношение к простым и сложным веществам);

д) получение простого вещества в промышленности и лаборатории;

е) применение.

Приложение 2

Таблица - Характеристика химических элементов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Знак химичес кого элемента

Положение элемента в периодической системе

Строение атома

Свойства элемента

Типичные соединения элемента

Порядковый номер

Номер группы, подгруппа

Номер периода

Заряд ядра

Сос тав ядра

Общее число электронов

Электронная конфигурация внешне го слоя

Относи тельная атомная масса

Возможные степе ни окисления

Усиле ние неметал лическихсвойств

Формула высшего оксида, его характер

Формула высшего гид рок сида, его характер

Формула летучего водо родно го соеди нения

Приложение3

Схема 1. Концентрированная серная кислота, и t°С

Тяжелые металлы Активные металлы А1, Сг, Fе, (Сu,Аg,Нg) (Nа,...,Zn,Мg) Аu, Рt Неметаллы КJ, РН₃

(Р, S, Аs, С, Sе)

Оксиды

(FеО, Си₂О)

  

S0 2 Н₂ S не реагируют

Приложение 4

Алгоритм изучения темы «Серная кислота».

1. Состав и строение молекулы серной кислоты:

а) химические формулы (молекулярная, структурная, электронная);

б) виды химической связи в молекуле;

в) относительная молекулярная масса.

2. Физические свойства.

3. Химические свойства серной кислоты.

а) общие с другими кислотами;

6) специфические.

4. Получение серной кислоты в лаборатории и промышленности.

5. Применение.