Контрольная работа №1 по теме Химические реакции (9 класс)

Тематическая контрольная работа №1 по химии в 9 классе с использованием технологии уровневой дифференциации.

Тема: Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».

Цель: определение уровня овладения знаниями по теме «Химические реакции в водных растворах»»

Тип урока: Урок контроля и коррекции

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся. Предъявление критериев выставления оценки.

3. Выявление знаний, умений и навыков, проверка уровня сформированности у обучающихся общеучебных умений. Задания по объему или степени трудности должны соответствовать программе и быть посильными для каждого ученика.

I вариант (1 уровневая группа)

1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах, в результате которых:

а) образуется вода; б) выпадает осадок; в) выделяется газ

при условии, что одним из исходных веществ является серная кислота.

2. При гидролизе каких из нижеприведенных солей:

а) хлорид натрия; б) нитрат алюминия;

в) сульфат калия; г) хлорид железа

среда будет кислая? Напишите уравнения первой стадии реакций гидролиза этих солей.

3. В трех пробирках даны растворы:

а) гидроксида калия; б) сульфата калия; в) фосфата калия.

Как определить, какое вещество находится в каждой из пробирок? Оформите план работы и объясните. Запишите соответствующие химические реакции в молекулярном и ионном виде.

3. Как практически осуществить процессы, схематически изображенные следующими ионными уравнениями?

а) Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓ б) Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

Приведите примеры и напишите уравнения реакций.

II вариант (2 уровневая группа)

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

Для реакций ионного обмена запишите ионные полные и сокращенные уравнения.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах, удовлетворяющие сокращенным ионным уравнениям:

а) AL³⁺ + 3OH^- → AL(OH)₃

б) 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

3. Напишите уравнения реакций гидролиза карбоната аммония, хлорида цинка. Определите среду растворов.

4. Объясните, как можно определить качественный состав хлорида калия.

III вариант (3 уровневая группа)

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ:

AlCl₃ NaBr K₂SO₄ HNO₃

Напишите уравнения электролитической диссоциации.

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

а) HCl + Na₂CO₃ →

б) CuSO₄ + NaOH →

3. Каково значение гидролиза солей для биосферы?

4. Из приведенных ниже названий веществ выберите только названия электролитов.

а) Глюкоза (водный раствор) б) Соляная кислота

в) Поваренная соль (водный раствор) г) Гидроксид калия (водный

раствор)

IV вариант ( 4 уровневая группа)

1. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:

K₂SO_4, MgNO_{3 ,} H₂SO₄

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих

реакций:

а) 2KOH + Zn(NO₃)₂ → 2KNO₃ + Zn(OH)₂

б) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

3. Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами, приведите примеры веществ.

4. Напишите формулы веществ, при растворении которых в воде образуются следующие ионы:

а) Ca²⁺ и Cl^- б) Fe³⁺ и NO₃^- в) K⁺ и OH^-

4. Рефлексия. Оценить полученные результаты собственной деятельности. При необходимости определить задание для самоподготовки (домашние задание с элементами выбора, творчества)

Первая группа. Учащиеся обладают высшими учебными возможностями, усваивают новый материал быстро, они свободно выполняют упражнения, решают задачи. У этих учащихся проявляется высокая самостоятельность. Владея навыками самостоятельной работы лучше своих одноклассников, они могут свободно работать без постоянного надзора учителя. Эти учащиеся нуждаются в заданиях повышенной степени трудности.

Вторая группа. Ученики с высокими учебными возможностями имеют прочные знания. Они обладают несколько меньшим потенциалом, чем ученики первой группы, но усваивают материал почти на том же уровне. Эти учащиеся хорошо учатся, работают в быстром темпе. Однако нуждаются в некотором корректировании их деятельности, периодическом контроле за их учебными действиями.

Третью группа. Учащиеся со средними учебными возможностями. Отдельные из них, обладая высокой обучаемостью, характеризуются низкой учебной работоспособностью. У них нет прилежания, высокой целеустремленности в учебной деятельности. Эти ученики нуждаются в том, чтобы их деятельность тщательно направлялась, осуществлялся оперативный контроль за их работой. В этой же группе ученики с типичными средними показателями в обучаемости. Эти учащиеся медленнее, чем их одноклассники из первой группы, усваивают понятия и всю систему знаний. В процессе учебной деятельности они не всегда могут напряженно работать, тщательно выполняют задание учителя только некоторые из них. При организации учебной деятельности учащихся этой группы необходимо строго соблюдать постепенность перехода от простых к сложным. Причем им необходимо выполнить большее число стандартных упражнений, т.е. приобрести определеннее навыки.

Четвертая группа. Ученики с низкими учебными возможностями. Они отличаются тем, что имеют низкий уровень обучаемости. Эти ученики без помощи учителя работать не могут, они не проявляют умственной самостоятельности, отличаются низким темпом усвоения знаний.

В связи с этим на своих уроках использую индивидуальные самостоятельные, контрольные и практические работы, которые предназначаются для всех учащихся класса, но в них учитывается разный уровень.