7


  • Учителю
  • Урок по химии для 10 класса «Химические свойства спиртов»

Урок по химии для 10 класса «Химические свойства спиртов»

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: "Описание материала:Разработка урока химии в 10 классе по теме «Химическиесвойства одноатомных спиртов». Урок формирования новых знаний по способу организации-проблемный. Учащиеся проводят исследования химических свойств спиртов, проводятлабораторную работу: «качест
предварительный просмотр материала

Свойства предельных одноатомных спиртов.

Тип урока:

По дидактической цели - формирование новых знаний.

По способу организации - проблемный.


Цель урока: Изучить химические свойства спиртов, получение, действие на организм.

Задачи:

Образовательные:

- дать понятие о взаимном влиянии функциональной группы и углеводородного радикала в молекулах спиртов;

- спрогнозировать химические свойства одноатомных спиртов;

-дать представление о применении спиртов на основе их свойств;

- изучить действие спиртов на организм;

Развивающие:

- обогатить словарный запас через введения новых понятий, уметь доказывать, анализировать, предвидеть свойства вещества по названию и называть вещества по структурной формуле;

- дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса;

- поддерживать внимание учащихся через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока;

- включать детей в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления;

Воспитательные:

- способствовать формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;

- продолжить формирование толерантности через выполнение определённых видов деятельности.

Оборудование: а) на столах учащихся; этиловый спирт в пробирках с пробкой, медная проволока, закрученная в спираль, держатель, спиртовка, спички; б) на столе учителя: приборы для синтеза бромэтана, диэтилового эфира, штатив с длинным стержнем, 4 кольца, химическая посуда.

Вещества: этанол, пропанол, амиловый спирт, натрий.

На доске: таблица строения этилового спирта.


I. Организационная часть.

II. Краткая фронтальная беседа. ( выравнивание знаний)

На доске записаны формулы веществ. Нужно:

  1. найти среди них вещества, относящиеся к классу спиртов;

  2. дать определение предельным одноатомным спиртам;

  3. охарактеризовать физические свойства спиртов;

  4. объяснить, почему температуры кипения спиртов возрастают с увеличение числа атомов углерода в молекуле и понижаются при разветвлении углеродного скелета;

  5. объяснить, почему с повышением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в воде понижаются;

  6. почему изомерные вещества, имеющие формулу C2H5OH, кипят при разной температуре?


Формулы веществ записаны на доске.

  • НС-СН-СН

OH

  • С-С-С-С-OH

O

  • C-C-C-C

OH

  • C-O-C

OH

  • C-C-C-C

C C



O

  • C-C-C

C

  • C-C-C-OH

C


III. Изучение нового материала.

Химические свойства спиртов:

  1. Реакции горения, выяснения условий загорания спиртов в зависимости от Mr, различий при горении спиртов. (проблемная ситуация)

Демонстрируется опыт.

На штативе закреплены четыре кольца с фарфоровыми чашками. В первой чашке находится 1 мл этиловый, во второй - пропиловый спирт, в третьей - амиловый спирт, в четвертой - изоамиловый спирт.

Вывод в ходе беседы. Учащиеся отмечают, что спирты с меньшей Mr воспламеняются легко, горят синеватым, почти несветящимся пламенем, в то время как спирты с большей Mr горят светящимся пламенем, загораются труднее и в чашках после сгорания остается черный налёт.

Работа в тетрадях: запись уравнений реакций горения указанных спиртов.

Учитель подводит учащихся к выводу о переходе количественных изменений в качественные.

  1. Рассматриваются химические свойства, обусловленные наличием функциональной группы OH.


Демонстрируется опыт.

А) Взаимодействие этилового и пропилового спирта с натрием.

(проблемная ситуация: с какими веществами сходны одноатомные спирты выделяя водород?)

Решаем проблемную ситуацию и записываем уравнения реакций.

Указываются продукты реакций - алкоголяты. Говорится об ионном расщеплении полярной связи OH.

Б) Далее выясняется, можно ли спирты отнести к классу кислот.

Демонстрируется опыт: влияние спиртов на индикатор. Объясняются происходящие явления. Учитель сообщает о возможности увеличения диссоциации кислот на примере 2-хлорэтанола:

Cl-CH2-CH2-OH.

  1. Рассматриваем химические свойства, в которых вступает в реакцию вся гидроксильная группа:

*взаимодействие с бромоводородом (напоминаем, что реакция спиртов с концентрированной H2SO4 в качестве катализатора относят к реакциям дегидратации);

*отмечаем, что дегидратацией спиртов можно получить и непредельные углеводороды. Демонстрируем опыт получения этилена из этилового спирта. Напоминаем об обратимости процесса, принцип Ле-Шателье;

*приводим химическую реакцию дегидратации этилового спирта, с образованием диэтилового эфира. Называем условия течения реакции. Вводим определение понятия простых эфиров. Отмечаем общую формулу простых эфиров;

*рассматривается реакция дегидрирования и дегидратации спирта. Отмечается, что получается вещество, используемое в производстве каучука;

*выполняется лабораторная работа №5

Тема работы: "Окисление этанола".

В пробирку наливается 1 мл этанола, погружается раскаленная спираль из медной проволоки. В ходе работы учащиеся отвечают на следующие вопросы:

- Изменится ли запах этилового спирта, если наполненную им чашечку опустить раскаленную медную проволоку в виде спирали? Изменится ли внешний вид проволоки?

Записав следующее уравнение реакции, говорим, что получается альдегид- дегидрированный (окисленный) спирт.

O

CH3-CH2-OH + CuO -------> CH3-C--Н+ Cu + H2O

Подводим итоги по химическим свойствам спиртов, делаем выводы.

4) Влияние спиртов на организм.

Слушаем сообщения учащихся по данному вопросу, смотрим презентации.


IV Закрепление.

Задание.

Даны вещества: медь, хлороводород, водород, натрий, оксид меди(II). C каким из перечисленных веществ будет реагировать пропанол-1? Напишите соответствующие уравнения реакции.

V. Задание на дом:

Страницы 143-153, упражнение 9 на странице 154.

VI. Выводы по теме урока, рефлексия.

В конце урока подводится итог (эмоциональное состояние детей, достижение поставленных целей). Оценивается работа каждого учащегося.

Используемая литература.

О.С.Габриелян. Химия, 10кл. Дрофа, М. 2005г

Л.И.Назарова. Организация проектной деятельности по химии в 10 классе. Волгоград, 2005г.

Н.В.Ширшина. Химия. Проектная деятельность учащихся. Волгоград, 2007г.

Химия в школе. Научно-методический журнал. 2006-2008гг.



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал