Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа п. Пробуждение»

Энгельсского муниципального района Саратовской области

«Согласовано»

Руководитель МО

________/Л.А.Емелькина/

Протокол № _ от

« » сентября 2015 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по

УВР МБОУ

"СОШ п. Пробуждение "

______ О.В. Матюхевич

« » сентября 2015г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ

"СОШ п. Пробуждение "

____________ Д.П.Барановский

Приказ № ____

От « » сентября 2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Дудник Людмилы Алексеевны

учителя химии

первой квалификационной категории

____________________________________________________________________________

Химия

8 а б классы

Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № 1 от «27» августа 2015г.

2015

Пояснительная записка

Настоящая программа по химии для 8 классов составлена с использованием материалов Федерального государственного стандарта основного общего образования (ФГОС: основное общее образование// ФГОС. М.: Просвещение, 2008) «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Рабочая программа по химии, составлена на основе авторской программы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара., издательства «Вентана-Граф» 2014 г. Данную программу реализует учебник для обучающихся общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.

Программа составлена для обучающихся 8-а,б классов МБОУ «СОШ п. Пробуждение» Энгельсского района Саратовской области.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

• формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

• приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

• подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории, развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

• формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

• формирование основ химического знания - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

• формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

• выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.

Задачи курса:

• вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

• раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

• внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

• развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

• развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;

• экологизации курса химии;

• интеграции знаний и умений;

• последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Специфика учебного предмета - естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.

Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования.

Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.

Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Гуманистическая ориентация содержания направлена на формирование научного мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического экспери-мента, осознанием многочисленных связей химии с другими предмета

Основными составляющими учебно-воспитательного процесса являются образовательные технологии. Здоровьесберегающие: технология сотрудничества, групповые технологии, интерактивные игровые технологии. Информационно-коммуникативные технологии способствуют формированию умения самостоятельно работать с исторической информацией, стимулирует познавательный интерес к предмету, осуществляет практическую подготовку экзамену в форме тестирования. Обучающиеся имеют возможность в режиме он-лайн следить за событиями в стране и мире, расширяются возможности в изучении тем, касающихся культуры. Проектная технология позволяет развивать учебные умения и навыки (анализ, синтез, постановка целей, поиск и решение проблем), коммуникативный потенциал, решать информационные задачи, создавать комфортные условия обучения, активизировать мыслительную деятельность и снимать нервную нагрузку. Технология ситуативного анализа (КЕЙС-технология). В жизни ученикам пригодится умение логически мыслить, формулировать вопрос, аргументировать ответ, делать собственные выводы, отстаивать свое мнение. Особенно целесообразно применять данную технологию на уроках истории и обществознания, так как она позволяет установить непосредственную связь с накопленным опытом, с возможными будущими жизненными ситуациями обучающихся. Технология проблемного обучения предполагает создание под руководством учителя проблемных ситуаций и активную самостоятельную деятельность учащихся по их разрешению, в результате чего и происходит творческое овладение профессиональными знаниями, навыками, умениями и развитие мыслительных способностей. Применяемые технологии связаны с использованием коллективной, групповой, индивидуальной, фронтальной работой учащихся как дифференцированного, так и недифференцированного характера.

Формы уроки деятельностной направленности по целеполаганию можно распределить в четыре группы:

1).Уроки «открытия» нового знания;

2).Уроки отработки умений и рефлексии;

3).Уроки общеметодологической направленности;

4).Уроки развивающего контроля.

Настоящая учебная программа учитывает направленность (специфику, особенности) класса, в котором будет осуществляться учебный процесс (свободно описать особенности данного класса: возрастные, уровень подготовки по предмету и т.д.)

Ожидаемые результаты при изучении курса химии 8 класса по ФГОС

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

• знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;

• классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

• различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

• описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

• характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

• проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами;

• использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характерис­тике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроот­рицательность», «валентность», «металлическая связь»;

• описывать состав и строение атомов элементов с порядковы­ми номерами 1-20 в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева;

• составлять схемы распределения электронов по электрон­ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал­лической);

• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметалличе­ские свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Перио­дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находя­щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрица­тельность, металлические и неметаллические свойства);

• давать характеристику химических элементов по их положе­нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - за­ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

• определять тип химической связи по формуле вещества;

• приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

• характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

• устанавливать причинно-следственные связи: состав веще­ства - тип химической связи;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• находить валентность элементов по формуле бинарного со­единения.

• использовать при характеристике веществ понятия: «метал­лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод­ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене­ния, или модификации»;

• описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• классифицировать простые вещества на металлы и неметал­лы, элементы;

• определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов - металлы и неметаллы;

• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

• характеризовать общие физические свойства металлов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строе­нием атома и химической связью в простых веществах - метал­лах и неметаллах;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ - металлов и неметаллов);

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

• использовать при решении расчетных задач понятия: «коли­чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

• проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто­янная Авогадро».

• использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

• определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро-ксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

• приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

• определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидро-ксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

• приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на­правлению протекания реакции; участию катализатора;

• использовать таблицу растворимости для определения воз­можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно­сти протекания реакций между металлами и водными раствора­ми кислот и солей;

• наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче­ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

• проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде­ние количества, массы или объема продукта реакции по количе­ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер­жит определенную долю примесей.

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

• выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо­рудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

• готовить растворы с определенной массовой долей раство­ренного вещества;

• приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворен­ного в нем вещества.

• использовать при характеристике превращений веществ по­нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли­ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект­ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис­лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре­акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восста­новление»;

• описывать растворение как физико-химический процесс;

• иллюстрировать примерами основные положения теории элек­тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид - гидроксид - соль);

• характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео­рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче­ской диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса­ми неорганических веществ;

• классифицировать химические реакции по «изменению степе­ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек­тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после­довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• определять окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление в окислительно-восстановительных реакциях;

• устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест­ва - химические свойства вещества;

• наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо­щью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

• выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

• определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование;

• под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

• использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников;

• определять объект и аспект анализа и синтеза;

• определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами;

• определять существенные признаки объекта.

• определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование;

• под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

• использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников;

• определять объект и аспект анализа и синтеза;

• определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами;

• определять существенные признаки объекта.

составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• под руководством учителя проводить опосредованное на­блюдение

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до­стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

• осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич­ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

• определять аспект классификации;

• осуществлять классификацию;

• знать и использовать различные формы представления клас­сификации.

составлять на основе текста схемы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс­перимента, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи­мических реакций);

• различать объем и содержание понятий;

• различать родовое и видовое понятия;

• осуществлять родовидовое определение понятий.

• самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

• делать пометки, выписки, цитирование текста;

• составлять доклад;

• составлять на основе текста графики, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреак­ций окисления-восстановления);

• различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

• осуществлять прямое индуктивное доказательство.

• определять, исходя из учебной задачи, необходимость непо­средственного или опосредованного наблюдения;самостоятельно формировать программу эксперимента

Требования к результатам обучения химии

Личностными результатами обучения химии является формирование всесторонне образованной, инициативной и успешной личности, обладающей системой современных мировоззренческих взглядов, ценностных ориентаций, идейно-нравственных, культурных, гуманистических и эстетических принципов и норм поведения.

Изучение химии в основной школе обуславливает достижение следующих

результатов личностного развития:

1)воспитание патриотизма, уважения к Отечеству; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;

2) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования, с учетом устойчивых познавательных интересов, развития опыта участия в социально значимом труде;

3) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общества;

4) формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

5)формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно

-полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

6)формирование основ экологической культуры.

В основе реализации основной образовательной программы лежит системно деятельностный подход, который предполагает компетентностный подход, направленный на формирование и развитие компетентностей: коммуникативных, социальных, культурологических, общекультурных, бытовых, экономических, политических, информационных, познавательных, рефлексивных.

Учебно-тематический план

по химии 8-а класс(2 ч в неделю, всего 68 ч.)

УМК: учебник Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Химия 8 класс, издательства «Вентана-Граф» 2015 г

часов

1

Введение

4

2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

11

3

Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

7

4

Вещества в окружающей нас природе и технике

6

5

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

8

6

Основные классы неорганических соединений

11

7

Строение атома

4

8

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3

9

Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

8

10

Водород - рождающий воду и энергию

3

11

Галогены - естественное семейство химических элементов

3

Итого:

68

В том числе :контрольные работы

Практические работы

4

6

Количество уроков с использованием ИКТ

70

Количество проектов

Количество творческих работ

№ п/п

Тема проекта и исследовательской работы

Сроки реализации

Вещества в окружающей нас природе и технике

Октябрь

2

Водород - рождающий воду и энергию

Апрель

Календарно-тематический план

по химии 8-а класс (2 ч в неделю, всего 68 ч.)

УМК: учебник Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.Химия 8 класс, издательства «Вентана-Граф» 2015 г

16

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции

17

Закон сохранения массы веществ

18

Составление уравнений химических реакций

19

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.

20

Типы химических реакций

21

Обобщение знаний по темам 1-3

22

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

23

Чистые вещества и смеси

24

Практическая работа№2

Очистка веществ

25

Растворы. Растворимость веществ

26

Способы выражения концентрации раствора

27

Решение задач на растворы

28

Практическая работа №3 Приготовление раствора заданной концентрации

29

Законы Гей-Люссака и Авогадро (решение задач)

30

Решение задач: расчеты на основании газовых законов

31

Воздух - смесь газов.

32

Кислород - химический элемент и простое вещество. Получение кислорода

33

Практическая работа №4. Получение, собирание и обнаружение кислорода

34

Химические свойства и применение кислорода

35

Обобщение знаний по темам 4 и 5

36

Контрольная работа №2 « газы. Кислород. Горение»

37

Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности

38

Основания - гидроксиды основных оксидов

39

Кислоты

40

Соли: их состав и номенклатура

41

Химические свойства оксидов

42

Химические свойства и получение оснований

43

Химические свойства кислот

44

Химические свойства солей

45

Обобщение знаний по теме №6- классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений

46

Практическая работа №5. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот

47

Контрольная работа№3 «Основные классы неорганических соединений»

48

Состав и важнейшие характеристики атома

49

Изотопы. Химический элемент

50

Состояние электрона в атоме.

51

Строение электронных оболочек

52

Свойства химических элементов и их периодические изменения

53

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете теории строения атома

54

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

55

Валентные состояния и химические связи атомов элементов

56

Ковалентная связь и ее виды. Повт. Строение атома.

57

Понятие об ионной связи. Повт. Соединения металлов.

58

Степень окисления. Повт.Валентность.

59

Кристаллическое состояние вещества. Повт. Кристаллические решетки.

60

Окислительно - восстановительные реакции. Повт.Типы хим.реакций.

61

Обобщение знаний по темам №8 - 9

62

Контрольная работа №4 « Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

63

Водород - простое вещество и элемент. Получение водорода. Повт. Способы получения газов.

64

Химические свойства и применение водорода. Повт. Окислительно - восстановительные реакции

65

Практическая работа№6 «Получение водорода и изучение его свойств»

66

Галогены - химические элементы и простые вещества. Физико - химические свойства галогенов. Повт.типы хим. реакций.

67

Хлороводород. Соляная кислота. Повт. Свойства кислот.

68

Обобщение знаний по темам №10 и 11. зачет - игра