Учителю
Модульный урок химии по теме 'Металлы'

Модульный урок химии по теме 'Металлы'

Автор публикации: Тявина Г.Д.

Дата публикации: 05.10.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

№ учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий. Оценка
	Технологическая карта.
	Тема урока: « Общая характеристика металлов. Получение металлов.»
УЭ-0	Интегрирующая цель: повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах. Закрепить знания о физических и химических свойствах металлов; развивать умение выделять главное. Сравнивать и обобщать.

УЭ-1	Цель: проверка знаний.
	Входной контроль.
		Работай индивидуально. Результаты Обсуждаем в классе
	1.Оксид элемента 1 группы имеет относительную молекулярную массу 94. Какой это элемент? Ответ подтвердите расчетами.

	2.гидроксид элемента 2 группы имеет относительную молекулярную массу 74.Какой это элемент? Ответ подтвердите расчетами.

	3.Какую массу меди можно получить при восстановлении углем (С) 160 г CuO , если массовая доля выхода меди составляет 85%
УЭ-2	Цель: обобщить понятия о металлах, как химических элементах.

	Выполните задание.	Работа в парах. Учебник Г.Е,Рудзитиса С.94. Обсудите результаты в классе.
	По схеме 1 определите: А) положение Ме в ПСХЭ Б) особенности строения атома Ме В) изменение радиусов атомов Ме по сравнению с НеМе; Г) окислительно- восстановительные свойства Ме; Д) степени окисления Ме; Е) изменение восстановительных свойств Ме в ПСХЭ 1)в периодах; 2) в главных подгруппах. Указать причины изменений.
УЭ-3
	Цель: изучить особенности физических свойств Ме.
	Выполните задание.	Работа в парах. Учебник Г.Е.Рудзитиса; Схема «Металлическая связь». Запишите определения «металлической связи», виды кристаллических решеток в тетрадь
	По схеме 2. А)металлическая связь; Б) виды кристаллических решеток у Ме В) физические свойства Ме: электропроводность пластичность; энергия металлической решетки.(запиши в тетрадь)

№ учебного элемента

Учебный материал с указанием заданий

Рекомендации по выполнению заданий. Оценка

Результаты обсудите с классом

Физминутка.

Сообщение учащихся о металлах.

«Маска я тебя знаю»

УЭ-4

Цель: изучение химических свойств Ме.

1.Выполните задание по схеме 3.

Fe +Cl₂→

Работайте индивидуально

Al +S →

Ca + O₂ →

Al + O₂ →

K + H₂O →

Zn +H₂O →

Mg + CuO →

Fe + Al₂O₃ →

Fe + HCl →

Zn + CuCl₂ →

Cu + Fe SO₄ →

2.Выполните задание по схеме 4.

Напишите согласно схеме соединения металлов

+1,+2 Ме₂О

Работайте индивидуально

→ МеО оснвные оксиды

Ст.ок.+3

→Ме₂О₃

Амфотерные оксиды

→МеО₂, Ме₂О₅

Кислотные оксиды.

Выводы: Металлы окисляются кислородом воздуха, с водой образуют гидроксиды, и вытесняют менее активный из их растворов солей; кроме того ионы металлов окрашивают пламя в разные цвета, это служит для определения присутствия ионов того или другого Ме.

Лабораторные опыты.

1.Окисление меди кислородом воздуха

2.Взаимодействие магния с водой

3.вытеснеие меди из его раствора

4. Разноцветное пламя

Изучение данных о патологическом воздействии металлов на организм человека.

(Зачитать и принять к сведению)

УЭ-5

Цель: изучить основные методы получения металлов.

Выполните задание.

По схеме «Общие способы получения металлов» напишите уравнения реакций иллюстрирующие эти способы.

1.Использование самородных металлов:Cu; Ag; Pt; Au;

2.Гидрометаллургия (восстановление из растворов)

CuO + H _@SO₄ → CuSO₄

CuSO₄ + Fe → Cu + Fe SO₄;

3.Пирометаллургия (восстановление при высокой температуре)

а) восстановление более активным металлом

Cr₂O₃ + Al →Cr + Al₂O₃

Б) Обжиг сульфидных руд

2 ZnS + 3O₂→2ZnO +2 SO₂

ZnO + C →Zn + CO

4.Восстановление из оксидов (принагревании)

1.Водородом Н₂

WO₃ + H₂→ W + H₂O;

2.Коксом С или кремнием Si

ZnO + C → Zn + CO;

V₂O₅+ 5C→ 2V + 5 CO

SnO₂ + Si → Sn + SiO₂;

3. Оксидом углерода СО

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂

4.Разложением оксида

2HgO→ 2Hg +O₂;

5.Электрометаллургия (восстановление электрическим током)

1.Электролиз расплавов солей и щелочей.

2NaCl→ 2 Na⁺ +Cl^-

A: Na⁺+e →Na⁰ К: Cl^- + e→Cl⁰

2.Электролиз растворов солей Mg -Ag

NiSO₄→ Ni²⁺+SO₄^2-

HOH→ H⁺ +OH^-

A: OH^- -e → OH⁰ 4 OH⁰→ 2H₂O + O₂

К: Ni²⁺ + 2e→Ni⁰

С 96.Таблица

Учебник Рудзитиса.

Записи в тетради веди аккуратно

УЭ-6

Цель: подведение итогов. Прочитайте цель урока.достигли ли вы поставленной цели. В какой степени.

Выполните задание по вариантам.

Тетради сдайте на проверку учителю.

Если осталось время решаем кроссворд

Д/з: если остались какие-то вопросы поданной теме прочитай текст учебника и поработай со схемаи в теради.

Сдай тетрадь на проверку учителю

⇧

⇩

скачать материал