Поурочный план 'Расчетные задачи по химическим уравнениям'

Предмет: Химия

Класс: 8 «б»

Дата: ________

Урок №13.

Тема урока: Расчетные задачи по химическим уравнениям.

Цели урока:

Образовательная: продолжить работу по развитию умения решать задачи на нахождение количества вещества. массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

Развивающая: развивать умения самостоятельно характеризовать свойства веществ, опираясь на имеющиеся знания, обобщать, сравнивать и делать выводы.

Воспитательная: всестороннее развивать личность школьника и доброжелательное отношение друг-другу. Овладеть активными формами работы.

Вид урока: изучение нового материала.

Оборудование: интерактивная доска, карточки с заданиями, цветные кружочки, маркеры, ватманы.

Методы: Психологический настрой «Разноцветные кружочки», методика «Тройка», .

Результат урока: должны уметь решать количество вещества, масса раствора; вычислять по химическим формулам относительную молекулярную массу вещества; по химическим уравнениям количество вещества, массы вещества.

Ссылки:

Учебник «Химия» Н.Н.Нурахметов, К.А.Сарманова, К.М.Джексембина изд. Алматы «Мектеп» 2012 г.

Рабочая тетрадь «Химия» Н.Н.Нурахметов, Н.А.Заграничная, К.А.Сарманова изд. Алматы «Мектеп» 2004 г.

Этапы

урока

Время

Действие учителя

Действие ученика

Организационный момент

2 мин

Психологический настрой. У каждого из вас есть листочки разного цвета. Я попрошу вас взять один из них (любого цвета).

Тех, кто выбрал зеленый лист, ожидает успех на сегодняшнем занятии. Те, кто выбрал

Красный, - желают общаться.

Желтый - проявят активность.

Синий - будут настойчивы.

Помните, ваше стремление и ожидание зависит от вас.

Приветствует.

Учащиеся выбирают любимые цвета и слушают что, их ожидает на уроке.

Знания

5 мин

Заполните таблицу.

4Р + 5О2 = 2Р2О5

1. Число частиц, N

2. Количество вещества. n

3. Молярная масса, М

4. Масса, m

5. Молярный объем, Vm

6. Объем, V

? атома

? моль

? г/моль

? г

-

-

? молекул

? моль

? г/

? г

? л/моль

? л

? молекул

? моль

? г/моль

? г

-

-

Учащиеся заполняют таблицу.

Понимания

15 мин

В группу раздается текст из учебника.

По методике «Снежный ком». Учащиеся знакомятся с текстом. Составляют алгоритм решение расчетных задач.

Применение

6 мин

Вариант 1.

1.Какое количество вещества соответствует 306г оксида алюминия Al₂O₃?

2.Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO₃.

Вариант 2.

1.Какое количество веществ соответствует 1 кг карбоната кальция CaCO₃?

2.Рассчитайте массу 3 моль оксида кремния SiO₂?

Вариант 3.

1.Какое количество вещества соответствует 352г сульфида железа FeS?

2.Рассчитайте массу 0,5 моль оксида натрия Na₂O.

Вариант 4.

1.Какое количество вещества соответствует 490 г серной кислоты H₂SO₄?

2.Рассчитайте массу 3,5 моль оксида цинка ZnO?

Учащиеся выполняют задания по алгоритму, которые составили сами.

Физминутка

Анализ

8 мин

Решите.

Вариант 1. Дан оксид серы (IV) массой 6,4г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV); б) число молекул оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества; в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы.

Вариант 2. Дан оксида азота (I) массой 4,4 г. Выислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (I); б) число молекул оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества; в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азоте (I) указанной массы.

Учащиеся решают одну из предложенных задач.

Синтез

4 мин.

Самостоятельная работа.

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O₂=SO₂).

Учащиеся индивидуально выполняют задание.

Оценивание

5 мин

Тестирование.

Вариант 1.

1.Наибольшую относительную атомную массу имеет:

1. Углерод С. Азот

2. Литий D. Водород

2.Определите валентность магния в соединении MgO:

1. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3.Среди приведенных уравнений реакций отметьте реакции разложения?

1. 2C+O₂ = 2CO C. NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2. P+Cl₂ = PCl₅ D. NH₄Cl=NH₃+HCl

4. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении реакции, схема которой P + O₂=P₂O₅

1. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды:

1. 1 моль C. 2 моль

2. 3 моль D. 4 моль

Вариант 2.

1.Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

1. Хлороводород (HCl) C. Фтороводород (HF)

2. Вода (H₂O) D. Сероводород (H₂S)

2. Определите валентность лития в соединении Li₂O:

1. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3. Среди приведенных реакций отметьте реакции соединения.

1. 2HgO=2Hg+O₂ C. Fe+S=FeS

2. MgCO₃=MgO+CO₂ D. 2H₂+O₂=2H₂O

4. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой Na+Cl₂=NaCl

1. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5.Сколько моль вещества содержится в 25 г извястняка CaCO₃

1. 0.25 моль C. 0,5 моль

2. 1 моль D. 0,75 моль

Учащиеся отвечают на тесты.

Ответы на тесты.

Рефлексия:

Анкета для самоанализа:

1 На уроке я работал

Активно / пассивно

2. Своей работой на уроке я

Доволен/ не доволен

3. Урок для меня показался

Коротким / длинным

4. За урок я

Не устал / устал

5. Мое настроение

Стало лучше/ стало хуже

6. Материал урока мне был

Понятен / непонятен

Полезен / бесполезен

Интересен / скучен

Легким / трудным

Оценивание:

Домашное задание:

Заметки:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Таблица оценивания

Ф.И. учащихся

Критерий

Оценка

А.

сохранить правила группы

Б.

Участвовать в работе группы

В.

Добавить ценную идею

Г.

Умение обяснить другому

Д.

Умение ставить вопрос и ответить на вопрос