Конспект урока по химии на тему 'Качественные реакции' (9 класс)

Тема урока : «Качественные реакции на катионы и анионы»

Цель урока:

*исследование веществ на примере проведения качественных реакций (на ионы металлов и кислотных остатков);

* развитие понятия о многообразии веществ на основе их природы; развитие навыков групповой формы работы.

Задачи:

*ознакомить учащихся с понятием качественных реакций

*научить учащихся определять катионы и анионы

Проверка домашнего задания

1. Написать уравнение реакций, определить тип реакции и дать определение реакции ионного обмена. (2 ученика у доски)

А)

K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O.

H⁺ + OH^- = H₂O. (реакция нейтрализации)

Б) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

CaO + 2H+ = Ca²⁺ + H₂O. (реакция нейтрализации)

В) K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S.

2K⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂S.

S^2- + 2H⁺ = H₂S. (Реакция идущая с выделением газа)

Г) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃.

(Реакция идущая с выпадением осадком)

2. Задание для класса:

Написать уравнение реакций и определить тип данной реакции.

А) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

Б) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe ³⁺ + 3Cl ^- + 3Na⁺ + 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na⁺ + 3Cl ^-

Fe ³⁺ + 3OH ^- = Fe(OH)₃↓

В)Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H²S↑

2H⁺ + S^2- = H₂S↑

Ход урока:

Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются различные химические реакции. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях.

Качественные реакции - характерные реакции, используемые для идентификации различных веществ.

Качественные реакции можно разделить на два вида: качественные реакции на катионы и анионы.

Качественные реакции на катионы- это реакции, с помощью которых можно определить наличие того или иного катиона в растворе.

Катионы

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

Fe²⁺

Раствор щелочи

Выпадение зеленого осадка:

Fe ²⁺ + 2OH^-= Fe(OH)₂

Fe³⁺

Раствор щелочи

Выпадение бурого осадка:

Fe ³⁺ + 3OH^-= Fe(OH)₃

Ag⁺

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету

Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

Cu²⁺

Раствор щелочи

Выпадает осадок синего цвета.

Cu²⁺+2OH^- = Cu(OH)₂↓

Ba²⁺

раствор с анионом SO4^2-

выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

Ba²⁺+SO₄^2-= BaSO4↓

Качественные реакции на анионы -это реакции, с помощью которых можно определить наличие того или иного аниона в растворе.

Катионы

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

SO₄^2-

Раствор с катионом Ba²⁺

Выпадает белый осадок

SO₄^2-+Ba²⁺ = BaSO₄↓

CO₃^2-

Раствор с катионом Ca²⁺

Выпадает белый осадок

CO₃^2-+Ca²⁺ = CaCO₃↓

РО₄^3-

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg⁺ + Р0₄^3-=Аg₃Р0₄

Cl^-

Раствор с катионом Ag⁺

Выпадает белый осадок

Аg⁺ + Cl^- = AgCl↓

NO₃ ^-

H2SO4 конц, Cu

Выделение газа бурого цвета

Закрепление:

Составить уравнение качественных реакций для определения качественного состава вещества: Сульфата меди (II), хлорид железа (II), сульфат железа (III), хлорид бария.

Домашнее задание: §7 стр 23-24, стр 25 упр 9