Урок Решение экспериментальных задач 9 класс

Урок по химии для 9 класса « Практическая работа № 3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Девиз урока: Химии никоим образом научиться невозможно,

не видав самой практики и не принимаясь

за химические операции.

М.В.Ломоносов

Цель : : проверить знания учащихся полученные при изучении темы «Подгруппа кислорода» и закрепить их практически с помощью опытов; продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая технику безопасности

Задачи:

Образовательные: составлять уравнения химических реакций; повторить правила по ОТ при проведении практической работы и инструкции по ТБ при работе с кислотами, щелочами, лабораторной посудой

Развивающие: развивать познавательный интерес к химии; создать условия для изучения и определения веществ с помощью осуществимых реакций; формировать умение наблюдать, выполнять химические реакции; развивать умение логично мыслить и делать выводы

Воспитательные: формировать умение работать в парах; развивать чувство товарищества и взаимопомощи; воспитывать толерантные отношения в классе

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра.

Тип урока: урок закрепление знаний, практическая работа

Формы работы: индивидуальная, парная

Структура урока

1.Организационный этап. Приветствие учащихся. Сообщение темы. Постановка цели урока. Домашним заданием было: подготовиться к практической работе (продумать цель, вещества и их формулы, ход выполнения работы уравнения и выводы). На уроке в тетради записываем число, практическая работа, тема работы, цель, оборудование, реактивы.

Цель для всей работы определяем вместе с учащимися: практически решить задачи по теме «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу…

На столе находится оборудование для практической работы. Один из учащихся перечисляет, называет его, остальные записывают в тетрадь.

Напоминание о правилах по ТБ при использовании кислот, щелочей, обращение с лабораторной посудой. Учащиеся делают запись в тетради: с правилами по ТБ ознакомлен

Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана:

2.Проверка теоретического материала. Ответы на тест. Проверка. Самооценка.

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO₃ б) OF₂ в) H₂O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б) сероводород в) пирит

5)Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая

2. Выполнение работы.

Познакомиться с инструкцией проведения эксперимента.

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту, просит одного из учащихся назвать какие вещества будут использованы в работе, остальные записывают в тетрадь.

Далее выслушивается выполнение работы учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ. По желанию предоставляется возможность выполнения первой задачи под наблюдением учителя.

Рассказывается выполнение работы задачи 2 и затем учащиеся выполняют.

Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.

3. Закрепление.

По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, заполняют таблицу:

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Раствор H₂SO₄, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус

Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl₂

раствор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H^+.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl ^белый

2 H⁺ + SО₄^2- + Ba ²⁺ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄↓

выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.

H₂SO₄ состоит из ионов H⁺, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H⁺; и из сульфат-ионов, т.к. BaCl₂ является качественным реактивом на сульфат-ионы.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO₃

К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl₂

В 2х пробирках раствор красный, в третьей - синий, значит там, где синий раствор - это щелочь, т.е. NaOH.

наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

_белый

Н⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO^-₃ → AgCl↓ + Н⁺ + NO^-₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

выпадает белый осадок, значит там серная кислота.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSo₄↓ + 2HCl

2 H⁺ + SО₄^2- + Ba ²⁺ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄↓

В I пробирке HCl, т.к. при действии AgNO₃ выпадает белый творожистый осадок,

во II - H₂SO_4, т.к. при действии BaCl₂ выпал белый осадок, в III пробирке - NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим

Экспериментальная задача 3. (дополнительно) Доказать, что поваренная соль содержит примеси сульфата натрия.

Растворяем соль в воде и приливаем BaCl₂

выпадает белый осадок, значит там серная кислота.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSo₄↓ + 2HCl

2 H⁺ + SО₄^2- + Ba ²⁺ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄↓

нет изменений, значит соль не содержит примеси

Поваренная соль

содержит ( не содержит примеси сульфата натрия)

4. Рефлексия.

Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, знание ТБ, выполнения опытов и оформления отчета о работе.

Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:

Знание теоретического материала 1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2

Итого 5

5.Домашнее задание.

Повторить § 20, 21; выполнить тесты стр.78, изучить схему 6 стр.77

6.Подведение итогов.

Учитель предлагает учащимся проанализировать свою работу на уроке и закончите фразу:

На уроке я работал(а) ____________(хорошо, удовлетворительно, плохо).

Сдать тетрадь на проверку.

« Нет ни искусства без упражнения, ни упражнения без искусства. »Протагор

« Час работы научит больше, чем день объяснения. » Жан-Жак Руссо

« Те сомнения, которые не разрешает теория, разрешит тебе практика. »Людвиг Фейербах</</font>

Выполнение экспериментальных задач

Экспериментальная задача 1. Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Написать уравнения реакции.

Раствор H₂SO₄, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку.

В одну пробирку добавляем лакмус

Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl₂

Наблюдаем:

раствор стал ----------, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H^+.

H₂SO₄ + BaCl₂ → ? + ?

выпадает --------------- осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.

Экспериментальная задача 2. Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок

т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки.

В эти пробы добавляем лакмус.

Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO₃

К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl₂

Наблюдаем:

В 2х пробирках раствор ------------, в третьей - ------------, значит там, где синий раствор - это ----------- .

наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl.

HCl + AgNO₃ = ?+?

выпадает ----------- осадок, значит там серная кислота.

H₂SO₄ + BaCl₂ → ?+?

Выводы: Я распознал растворы предложенных веществ на основе знаний о качественных реактивах. Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является …………………, выпадает …………………………… Качественным реактивом на соляную кислоту и ее соли является……………….., выпадает……………………………

Шкала критериев для оценки индивидуальных отчетных заданий:

Знание теоретического материала 1

Знание и владение техникой безопасности при выполнении лабораторных опытов 0,5

Умение применять знания в конкретной практической ситуации 0,5

Оценка собственных действий пребывания в различных ролях (исполнителя, комментатора, контролера) по ходу практической работы 0,5

Умение аргументировать свою позицию относительно различных элементов проводимого эксперимента 0,5

Умение записывать наблюдаемые явления, проводимые химические реакции, оформлять выводы 2

Итого 5

Тест

1)Кислород проявляет положительную степень окисления: а) SO₃ б) OF₂ в) H₂O

2)Бинарные соединения серы с металлами: а) сульфаты б) сульфиды в) сульфиты

3)В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфата натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора:

а) соляной кислоты б) серной кислоты в) хлорида бария

4)В качестве сырья для получения серной кислоты в промышленности используют:

а) серу б) сероводород в) пирит

5) Окраска индикатора лакмуса в кислоте: ) синяя б) красная в) желтая

Ответы: по 0,2 балла за правильный ответ

1. б

2. б

3. в

4. а, в

5. б