План урока по химии Решение расчетных задач по химии

</ План - конспект открытого урока по химии.

«Решение расчетных задач по теме «Химическое количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов».

Цели и задачи:

Образовательные задачи:

• формирование умения решать задачи с употреблением понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем».

• Обучать умению самостоятельно работать на уроке, анализировать условие задачи, находить правильные способы решения.

• Закрепить, углубить и проверить знания учащихся по теме «Химическое количество вещества»

Развивающие:

• развивать потребности учащихся в учении;

• совершенствовать общеучебные умения (работа по плану, анализ результатов деятельности, формулирование выводов);

• способствовать развитию интереса школьников к химии;

• активизировать самостоятельную и творческую деятельность учащихся;

• развивать умения выделять существенное в изучаемом материале, сравнивать, обобщать изучаемые факты.

Воспитательная:

• развивать умение самостоятельно преодолевать трудности в учении;

• создать условия для развития исследовательских навыков учащихся, самостоятельного поиска информации.

План работы:

1. Организационный момент

2. Обобщение и систематизация знаний.

3. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

4. Рефлексия

5. Подведение итогов, домашнее задание.

Ход работы:

1. Организационный момент. Вступительное слово учителя.

- Добрый день! Я рада вас видеть, и хочу начать работу с вами! Кто сегодня дежурный? Назовите, пожалуйста, отсутствующих (если такие есть, спросить причину их отсутствия).

2. Обобщение и систематизация знаний.

На предыдущем уроке вы уже познакомились с понятиями «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

Сегодня на уроке будет рассмотрено решение задач с использованием данных понятий и формул для их вычисления. Но для начала давайте вспомним основные формулы и определения, без которых нам сегодня не обойтись. И выясним, для чего такие расчеты необходимы.

В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг с другом, образуя новые молекулы. Но определить количество атомов, молекул или других структурных единиц веществ на практике невозможно, они слишком малы и не видны невооруженным глазом.

Для определения числа структурных единиц вещества в химии используют физическую величину - количество вещества (n). Единицей количества вещества является моль. 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·10²³ структурных частиц. Это число называется числом Авогадро.

Используя число Авогадро, можно вычислять количество вещества зная число его молекул:

n=

Равные количества веществ содержат равное число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Эта величина называется молярной массой.

M= M_r,

где M_r - относительная молекулярная масса.

Определим молярную массу азота. Химическая формула азота N₂.

M_r (N₂) = A_r (N) ·2= 14·2=28

М(N₂) = 28 г/моль

Как узнать, какому количеству вещества соответствует масса определенной порции вещества? Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу

В химических расчетах часто массу газообразного вещества заменяют его объемом. Вычислить массу газа, зная его объем и наоборот, можно используя закон Авогадро.

Напомню вам, что итальянский физик и химик в 1811 году сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем. Закон Авогадро звучит так: «В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул». Таким образом, при одинаковых условиях одинаковые количества газов будут занимать равные объемы.

При нормальных условиях 1 моль газообразного вещества равен 22,4 дм³/ моль. Эта величина называется молярным объемом.

Количество вещества можно найти, используя формулу:

n=

При проведении химических расчетов количество вещества - очень удобная величина, ведь зная количество, можно вычислить и массу вещества, и число структурных единиц, и объем, если это вещество газообразное.

V= n·V_m

n



m= n·M

3. Закрепление. Примеры решения расчетных задач.

Решим задание из сборника на странице 55, задание 230.

В сосуде содержится 4,34·10²⁴ молекул воды. Вычислите химическое количество воды в этом сосуде.Дано:

N =4,34·10²⁴ молекул

Решение:

n= = = 0,72*10¹= 7,2 моль

Ответ: 7,2 моль.

n-?

Задание 229 (а), страница 55.

Какое число атомов калия будет в образце, содержащем калий химическим количеством 2,3 моль?Дано:

n=2,3 моль

Решение:

n=

N = n· N_A = 2,3 * 6,02·10²³ = 13,8·10²³= 1,38·10²⁴

Ответ: 1,38·10²⁴ атомов

N-?

Задание 249 (а), страница 61

Какое химическое количество каждого из веществ содержится в навеске железа массой 2,5 кг?Дано:

m=2,5 кг

Решение:

n= = = 44,6 моль

М (Fe)= 56 г/моль.

Ответ: 44,6 моль

n-?

Задание 251, страница 61

Образец содержит 3,01·10²²формульных единиц безводной соды Na₂CO₃. Рассчитайте массу этого образца.

Дано:

N(Na₂CO₃)= 3,01·10²² ф.е.

Решение:

n= = = 0,05 моль

M=

m=n·M

M(Na₂CO₃)= 23·2+12+48=106 г/моль

m=n·M = 0,05·106 = 5,3 г.

Ответ: 5,3 г

m(Na₂CO₃) -?

Задание 267, страница 63.

Какой объем занимает углекислый газ СО₂ химическим количеством 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?Дано:

n(CO₂)= 2,40 моль

Решение:

n=

N= n· N_A= 2,40 · 6.02 ·10²³ = 1,44·10²⁴ молекул

Vm =

V= V_m · n = 22,4 * 2,40=53,76 дм³

Ответ: 53,76 дм³; 1,44 ·10²⁴ молекул.

V (CO₂)-?

N (CO₂)-?

4. Рефлексия.

На доске плакат, на котором написаны отрывки фраз. Детям предлагается по выбору ответить на все поставленные вопросы.

Фразы для рефлексии:

• Сегодня я узнал…

• Было интересно…

• Я выполнял задание…

• Теперь я могу…

• У меня получилось…

• Я научился…

• Мне захотелось…

5. Подведение итогов. Домашнее задание.

Выставляю оценки за урок. Объявляю домашнее задание (параграф 12,13)

Урок окончен! Спасибо за внимание!

5