Учителю
Календарно-тематическое планирование по химии к учебнику О.С. Габриеляна. 68 часов

Календарно-тематическое планирование по химии к учебнику О.С. Габриеляна. 68 часов

Автор публикации: Юдина Н.А.

Дата публикации: 09.12.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

9 класс. 68 часов в год. 2 часа в неделю.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6часов)

Цель: воспроизвести знания учащихся о строении атома и изменении свойств соединений на основе положения в ПСХЭ, повторить свойства кислотных и основных соединений в свете теории ЭД и ОВР

Дата по плану

Дата по факту

Тема урока

Содержание урока

контроль

Эксперимент

Коррекция

коррекция

Характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ . Строение атома.

. Строение атома. Химический элемент и простое вещество..Определение числа протонов и нейтронов, положение элемента в ПСХЭ

.Периодический закон и система химических элементов

.Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде и группе

Свойства основных оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР

. Генетический ряд металлов.

Свойства основных оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР

Свойства кислотных оксидов и кислот в свете ТЭД и ОВР

Генетический ряд неметаллов. Свойства кислотных оксидов и кислот в свете ТЭД и ОВР

Амфотерные оксиды и гидроксиды

. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Лабораторная работа: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Контрольная работа.

Контрольная работа

Тема: Металлы (15 часов)

Цель: изучить общие особенности строения , физических и химических свойств металлов и их соединений, способы получения и области применения металлов 1-3 групп и железа.

Демонстрации: Образцы сплавов.

Л. Ознакомление с коллекцией сплавов.

Химические свойства металлов.

Хим. свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжении металлов.

Демонстрации:взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты.12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

ЛР Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Лабораторные опыты.13.Ознакомление с рудами железа.14.Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

Понятие о коррозии металлов .

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

11.

Металлы главной подгруппы I группы.

. Щелочные металлы- простые вещества. Нахождение в природе, физические и химически свойства, получение.

Демонстрации.Образцы щелочных металлов взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.

Демонстрации.Образцы щелочных металлов взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.водой, хлором и серой

Соединения щелочных металлов.

Оксиды, гидроксиды, соли:(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты) их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения .Сода тех. и пищевая, поташ, поваренная соль, глауберова соль. Биологическая роль Na+, K+

(

Д. Химические свойства оксида лития, распознавание ионов натрия и калия. Химические свойства щелочей

Щелочно-земельные металлы.

Общая характеристика щелочно-земельных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы- простые вещества.

Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Лабораторные опыты.15.Взаимодействие кальция с водой.

Д. Горение магния.

Взаимодействие кальция с хлором, серой и водой.

Оксиды и гидроксиды, соли щелочно-земельных металлов

Строение, получение и основные свойства СаО и гидроксидов кальция и магния Сульфиды (фосфоры),галогениды, сульфаты, фосфаты. Мел, мрамор, известняк. Биологическая роль кальция и магния.

Лабораторные опыты.16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

Л. свойства негашённойизвести

Л. Изучение коллекции природных соединений кальция.

Алюминий.

Строение атома, кристаллической решётки, физические и химические свойства алюминия, применение. Алюминотермия.

Д. Горение алюминия. Механическая прочность оксидной плёнки, взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Коллекция сплавов алюминия.

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия Соединения алюминия.

Амфотерность. Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозём. Корунд и его разновидности: наждак. Сапфир, рубин.Лабораторные опыты 17.Получение гидроксила алюминия и исследование его свойств.

Л. Получение и свойства гидроксида алюминия. Л. Рассмотрение образцов соединений алюминия.

Железо.

Строение атома железа. Степени окисления железа +2 и +3. Железо- простое вещество, его физические свойства и техническое значение. Химические свойства . Железо в природе. Лабораторные опыты.18.Взаимодействие железа с соляной кислотой.

Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Д. Горение железа в хлоре, Отношение к конц. Серной и азотной кислоте

Л. Взаимодействие с серой и растворами кислот и солей.

Соединениея железа( +2). Генетический ряд

Генетические ряды железа+2. Важнейшие соли железа. Значение соединений железа для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.Получение гидроксидов железа ( II) .

Лабораторные опыты.19.Получение гидроксидов железа +2 и изучение их свойств.

Л. Получение гидроксида железа (II), доказательство его основного характера, окисление его до Fe(OH)3

19.

Соединения железа (+3)

Генетические ряды железа+3. Важнейшие соли железа. Значение соединений железа для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.Получение гидроксидов железа ( +3) .

ЛР.19.Получение гидроксидов железа +3 и изучение их свойств.

20.

Решение задач и упражнений по теме « Металлы»

21.

Металлы. Обобщение знаний по теме.

Повторение особенностей строения и свойств металлов

22.

Металлы.»Металлы».Контрольная работа.

Контрольная работа

Тема2. Практикум »Свойства металлов и их соединений» (3 часа)

Цель: Формирование умений применять теоретические знания для решения практических задач, развитие практических навыков обращения с химическими реактивами, развитие умений анализировать, обобщать, прогнозировать.

Тема 3 « Неметаллы» (21 часа)

Цель: Изучить особенности строения атомов неметаллов, кристаллических решеток, на их основе физические и химические свойства неметаллов и их соединений: кислотных оксидов и кислот и солей; способы их получения и применения, биологическое значение для живого организма углерода, кислорода, азота, галогенов и серы.

Горение водорода.

«Взрыв гремучего газа»

28.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Свойства простых веществ галогенов и закономерности изменения их свойств.

Д. Образцы галогенов.

Взаимодействие галогенов с Na, Al.

Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

29.

Соединения галогенов

Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды и их применение в народном хозяйстве. Получение галогенов.

Д. Образцы галогеноводородов (газы и растворы).

Получение и свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогенид- ионы.

30.

Кислород

Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми и сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение.

Д. Получение кислорода разложением KMnO4 и Н2О2. Собирание и распознавание кислорода. Горение Р, серы, железа, метана и сероводорода.

Сера. Сероводород. Сульфиды.

Строение атома. АЛЛотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства в свете представления об ОВР. Получение и применение. Биологическая роль. Сероводород и сульфиды.

Д. Образцы серы. Получение пластической серы. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы.

32..

Оксиды серы.

Получение и свойства сернистого газа исерного ангидрида. Характеристика реакции 2SO2 + O2→2SO3

Сернистая кислота и её соли.

Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с к. серной кислотой.

2. Взаимодействие с водой и щёлочью.

3. Обесцвечивание красок с помощью SO2

4.Качественная реакция на сульфит- ион.

33..

Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

Состав и свойства серной кислоты в свете представлений об ОВР и теории ЭД. Сульфаты и гидросульфаты и их значение. Сравнение свойств раствора и конц. Серной кислоты. Производство: сырьё, химизм процессов, аппаратура. Области применения серной кислоты

Д. Разбавление конц. Серной кислоты. Образцы сульфатов и гидросульфатов, применяемых в с/х и н/х Д. Взаимодействие к. серной кислоты с сахаром и медью. Модели аппаратов для производства

Азот.

Строение атома и молекулы азота, физические и химические свойства азота. Биологическое значение азота, фиксация его клубеньковыми бактериями.

Д. Корни клубеньковых бактерий

35..

Аммиак

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание распознавание. Химические свойства: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

Д.1. Модель колонны синтеза.

2. Получение, собирание и распознавание аммиака

3.Растворение аммиака

4. Взаимодействие с хлороводородом.

Соли аммония

Состав, получение, физические и химические свойства. Представители солей аммония, применение их в н/х.

Л. Знакомство с образцами солей аммония. Распознавание солей аммония.

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота. Состав и свойства азотной кислоты. Взаимодействие меди с раствором и конц. Азотной кислотой. Получение HNO3из азота и аммиака. Применение.

Д. Взаимодействие азотной кислоты с медью, горение скипидара в азотной кислоте.

38..

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты. Разложение при нагревании. Применение. Азотные удобрения.

Л. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

Знакомство с коллекцией азотных удобрений. Качественная реакция на соли азотной кислоты.

39.

Фосфор.

Строение атома. Аллотропные видоизменения: белый и красный фосфор. Химические свойства и биологическое значение

Тестирование по теме: « Азот»

Д. Получение белого и красного фосфора. Воспламенение белого фосфора.

40.

Соединения фосфора.

Оксид фосфора, ортофосфорная кислота и её соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

Д. 1. Получение оксида фосфора горением фосфораи растворение его в воде. Качественная реакция на ион - фосфат. Коллекция фосфорных удобр.

41.

Углерод.

Строение атома .Аллотропия:

Алмаз, графит, аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа и древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Биологическое значение.

Д. .Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

Адсорбция активированным углём.

Горение угля в кислороде.

Восстановление меди из оксида углём.

42.

Оксиды углерода (II и IV)

Строение молекулы СО и СО2, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа. свойстваСО2 как кислотного оксида.

43..

Углерод в природе. Карбонаты.

Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов.

Д. Знакомство с коллекцией карбонатов.

Качественная реакция на карбонат-ион.

Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

44.

Кремний. Силикатная промышленность

Сравнение строения и свойств с углеродом. Оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения кремния. Биологическое значение кремния. Производство цемента и фарфора и стекла

Д. Знакомство с коллекцией соединений кремния Д. Коллекция стекла, фарфора и керамики

45.

Неметаллы

Обобщение материала по теме «Неметаллы» Решение задач и упражнений по теме. Подготовка к контрольной работе.

Неметаллы.

Контрольная работа

Практикум » Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа)

Тема 5 « Органические вещества» (14 часов)

Цель: Дать первоначальные сведения о строении органических веществ, познакомить с важнейшими представителями углеводородов и кислородосодержащих веществ, полимеров. Познакомить учащихся с биологически важными веществами.

2. Шаростержневые модели молекул орг. веществ.

51..

Молекулярные и структурные формулы.

Упражнения в составлении молекулярных и структурных формул орг. веществ.

52..

Углеводороды: метан и этан

Строение молекул, одинарная связь, горение и применение метана

Д. Модели молекул метана и этана

53..

Непредельные углеводороды. Этилен.

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Гидратация и полимеризация. Полиэтилен и его значение.

Д. Взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия.

Л. Изготовление моделей молекул углеводородов.

54.

Изготовление моделей молекул углеводородов

практикум

55.

Углеводороды

Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»

Самостоятельная работа

56.

Спирты

Понятие об одноатомных предельных спиртах на примере метанола и этанола. Трёхатомный спирт глицерин.

Д. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на глицерин.

57.

Карбоновые кислоты.

Общая формула одноосновных органических кислот. Уксусная и муравьиная кислоты, стеариновая кислота. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами с образованием сложных эфиров.

Д.Образцы кислот.

Взаимодействие с цинком, оксидом магния, щёлочью и гидроксидом меди (II)

58..

Сложные эфиры.

Общая формула сложных эфиров. Реакция этерификации.

Д. Получение уксусно -этилового эфира

59..

Жиры.

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Применение жиров.

Д. Образцы жиров.

60..

Аминокислоты. Белки.

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение, биологическая роль.

Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

2.Горение белков.

3. Цветные реакции белков.

61..

Углеводы.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Д Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Л. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.

62..

Полимеры

Природные, искусственные и синтетические полимеры. Реакция полимеризации и поликонденсации. Понятия: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации. Волокна и пластмассы.

Д. Коллекции пластмасс, волокон

63..

Органические вещества

контроль

тестирование

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся по химии за курс основной школы.

Генетический ряд металлов и неметаллов. Решение задач на избыток и недостаток

Металлическая, ионная, ковалентная связи: неполярная, полярная, донорно - акцепторная.

Кристаллические решётки: ионная, молекулярная и атомная.

Решение тестов по теме.

66..

Классификация химических реакций .

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Экзо- и эндотермические, Обратимые и необратимые. Каталитические и некаталитические. Решение задач на вычисление теплового эффекта химической реакции. Составление термохимических уравнений

67.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Факторы, влияющие на скорость хим. реакций и смещение химического равновесия. Решение упражнений по теме.

Тематические тесты

68.

Уровень знаний за курс основной школы

Контрольная работа

⇧

⇩

скачать материал