Контрольная работа по теме Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение вещества

</<font face="Times New Roman, serif">Класс: 8 класс

Тема. Контрольная работа №3 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение вещества»

Цели: определить уровень усвоения учащимися материала при изучении темы «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение вещества»; развивать навык самостоятельности, умения применять свои знания на практике; воспитывать аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично.

Оборудования: ПСХЭ Д.И. Менделеева, карточки заданий по вариантам I - II.

Тип урока: урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие, настрой учащихся на работу. Учитель проводит инструктаж по выполнению и оформлению работы.

2. Выполнение контрольной работыВариант №1.

   Часть 1

   Выберите один правильный ответ

   1. Заряд ядра атома +20 имеют атомы химического элемента:

   А) азота Б) кальция В) лития Г) галия

   2. Формулы высшего оксида и соединения с водородом элемента Е с электронной конфигурацией атома 2ē, 8ē, 1ē:

   А) ЕО₂ и ЕН₄ Б) Е₂О и ЕН В) ЕО₃ и Н₂Е Г) Е₂О₇ и НЕ

   3. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома кремния в основном состоянии

   А) +28 и 14 Б) +14 и 2 B) +14 и 4 Г) +14 и 3

   4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов

   А) N, B, C Б) N, P, As В) Na, Mg, K Г) B, Si, N

   5. Наибольшей окислительной активностью обладает

   А) P Б) As В) Bi Г) Sb

   6. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

   А) KClO₄ Б)Cl₂O В) KClO₃ Г) Cl₂O₃

   Часть 2.

   7. Установите соответствие между формулой вещества и его химической связью

   А) Р₄ 1) ковалентная неполярная связь

   Б) NaCl 2) ковалентная полярная связь

   В) HBr 3) ионная связь

   Г) Zn 4) металлическая

   8. Установите соответствие между изменением степени окисления хлора и схемой превращения.

   Изменение СО Схема превращения

   А) Э⁰ → Э^-1 1) KClO₃ + KCl + H₂SO₄ → Cl₂ + H₂O + K₂SO₄

   Б) Э⁺⁷ → Э^-1 2) H₂S + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

   В) Э^-1 → Э⁰ 3) HClO₄ → HCl + O₂

   4) NH₃ + HCl → NH₄Cl

   5) HCl + K₂Cr₂O₇ → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

   Часть 3.

   9. Дана схема превращений: Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₃

   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Укажите окислительно-восстановительную реакцию.

   10. Элемент находится во II группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 3,01*10²³ молекул его гидроксида имеют массу 29 граммов. Назовите элемент, напишите электронную формулу его атома.

   Вариант №2.

   Часть 1

   Выберите один правильный ответ

   1. Какое число электронов содержится в атоме азота?

   А) 5 Б) 2 В) 7 Г) 14

   2. Рп

   3. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии

   А) +16 и 4 Б) +16 и 6 В) +6 и 32 Г) +16 и 2

   4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов

   А) N, С, В Б) N, P, As В) Na, Mg, K Г) Si, С, N

   5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

   А) Li Б) Fe В) Na Г)Mg

   6. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении

   А) H₃PO₃ Б) AlPO₄ В) P₂O₃ Г) H₃P

   Часть 2.

   7. Установите соответствие между формулой вещества и его химической связью

   А) Na₂O 1) ковалентная неполярная связь

   Б) H₂O 2) ковалентная полярная связь

   В) Ca 3) ионная связь

   Г) Cl₂ 4) металлическая

   8. Установите соответствие между изменением степени окисления элемента углерода и схемой превращения.

   Изменение СО Схема превращения

   А) Э⁰ → Э⁺² 1) C + 2 H₂ → CH₄

   Б) Э⁺⁴ → Э⁰ 2) 2 C + O₂ → 2 CO

   В) Э^-4 → Э⁺⁴ 3) CO₂ + 2 Mg → 2 MgO + C

   4) CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

   5) C + 2 H₂SO₄→ CO₂ + 2 H₂O +2 SO₂

   Часть 3.

   9. Дана схема превращений: S → H₂S → SO₂

   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Укажите окислительно-восстановительную реакцию.

   10. Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение: ns²np⁴. Кислота, которая соответствует его высшему оксиду, имеет относительную молярную массу145. Назовите элемент.

   
   
   

3. Домашнее задание.

4. Подведение итогов урока.

В процессе подведения итогов определяются вопросы и понятия, усвоенные учащимися хорошо, и те задания, вопросы и понятия, которые были недостаточно усвоены, то есть вызывали трудности при выполнении работы.