Учителю
Контрольная работа по теме Металлы 9 класс

Контрольная работа по теме Металлы 9 класс

Автор публикации: Куренкова И.Б.

Дата публикации: 25.10.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 1.

Электронная формула атома магния:

А.1s²2s² В. 1s²2s²2p¹

Б. 1s²2s¹ Г. 1s²2s²2p⁶3s²

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:

А. ns¹ Б. ns² В. ns² np¹ Г. ns²np²

3. Тип химической связи в простом веществе натрий:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций

5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.

9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. NaCl_(Р-Р) В. KNO_3(.Р-Р) Г. BaSO₄

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCl, NaOH, H₂SO₄ в. KOH, HgO, H₃PO₄

Б. CaO, HCl, HNO₃ г. H_2, O_2, CO₂

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 2.

Электронная формула атома лития:

А.1s²2s² Б. 1s²2s¹ В. 1s²2s²2p¹ Г. 1s²2s²2p⁶3s²

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns¹ Б. ns² В. ns² np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе медь:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO₄ Б. H₂SO₄ В. KCl Г. NaNO_{3 (Р-Р)}

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, CO₂, CO в. H₂, O₂, CaO

Б. Cl₂, CuCl₂, HCl г. SiO₂, HCl, S

11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Na--^+H²^O→X---^+H²^SO⁴→Y---^+BaCl²→Z

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

H₂SO₄ _конц + Zn →ZnSO₄ + H₂S + H₂O

13. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Zn---⁺^O²→X---⁺^HCl→Y---⁺^NaOH→Z

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

CuS + HNO₃ →CuSO₄ + NO + H₂O

13. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 3.

Электронная формула атома натрия:

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² В. 1s² 2s² 2p¹

Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Г. 1s² 2s² 2p⁵

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:

А. ns¹ Б. ns² В. ns² np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе кальций:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий

5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра :

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.

9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH ₍_Р_-_Р₎ Б. NaCl₍_Р_-_Р₎ В. HCl, Г. H₂SO₄

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. CO₂, H₂, HCl, в. NaOH, H₂O, HCl,

Б. Cl₂, H₂O, H₂SO₄ г. S, H₂SO₄, SO₃

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 4.

Электронная формула атома алюминия:

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ в. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²

Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ г. 1s² 2s² 2p⁶

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

А. ns¹ Б. ns² В. ns² np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе магний:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом и ион натрия отличаются:

А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.

9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl _(.Р-Р), Б. KOH В. НNO_3(.Р-Р) Г. Cu(OH)₂

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А. S, H₂O, NaOH в. Li, H₂SO₄, CO₂

Б. Cl₂, O₂, HCl г. Cu, Cu(OH)₂, H₃ PO₄

11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Fe(OH)₃---^t→X---⁺^HCl→Y---⁺^NaOH→Z

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

13. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.

11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Ca---^+O²→X---^+H²^O→Y---^+CO²→Z

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

13. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.

Вариант 1.

Электронная формула атома магния:

А.1s²2s² В. 1s²2s²2p¹

Б. 1s²2s¹ Г. 1s²2s²2p⁶3s²

А. ns¹ Б.ns² В. ns² np¹ Г. ns²np²

3. Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций

5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cu⁰→Cu²⁺→Cu⁺ представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.

9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.

10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. NaCl_(Р-Р) В. KNO_3(.Р-Р) Г.BaSO₄

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCl, NaOH, H₂SO₄ в. KOH, HgO, H₃PO₄

Б. CaO, HCl, HNO₃ г. H_2, O_2, CO₂

Вариант 2.

Электронная формула атома лития:

А.1s²2s² Б. 1s²2s¹ В. 1s²2s²2p¹Г. 1s²2s²2p⁶3s²

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns¹ Б. ns² В.ns²np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе меди:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cu⁺→Cu²⁺→Cu⁰ представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.

9. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.

10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO₄ Б. NaOH В. KCl Г. NaNO_3
(Р-Р)

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, CO₂, CO в. H₂, O₂, CaO

Б. Cl₂,CuCl₂,HC lг. SiO₂, HCl, S

13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Na--^+H²^O→X---^+H²^SO⁴→Y---^+BaCl²→Z

14. Предложите способ получения меди из сульфата меди(ІІ)

15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Zn---⁺^O²→X---⁺^HCl→Y---⁺^NaOH→Z

14. Предложите способ получения железа сульфида железа(ІІ)

15. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Вариант 3.

Электронная формула атома натрия:

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²В. 1s² 2s² 2p¹

Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Г. 1s² 2s² 2p⁵

А. ns¹ Б. ns² В.ns²np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе кальции:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий

5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cr⁶⁺→Cr³⁺→Cr⁰ представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.

9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.

10. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH ₍_Р_-_Р₎ Б. NaCl₍_Р_-_Р ₎ В. HCl, Г. H₂SO₄

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. CO₂, H₂, HCl, в. NaOH, H₂O, HCl,

Б. Cl₂,H₂O, H₂SO₄ г. S, H₂SO₄,SO₃

Вариант 4.

Электронная формула атома алюминия:

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹в. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p²

Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ г. 1s² 2s² 2p⁶

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

А. ns¹ Б. ns² В.ns²np¹ Г. ns²np²

3. Вид химической связи в простом веществе магнии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом и ион натрия отличаются:

А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cr²⁺→Cr³⁺→Cr⁰ представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.

9. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.

10. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl_(.Р-Р), Б. KOH В. НNO_3(.Р-Р) Г. Cu(OH)₂

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А. S, H₂O, NaOH в. Li, H₂SO₄, CO₂

Б. Cl₂,O₂,HCl г. Cu, Cu(OH)₂,H₃ PO₄

</ 13. Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Fe(OH)₃---^t→X---⁺^HCl→Y---⁺^NaOH→Z

14. Предложите способ получения алюминия из хлорида алюминия.

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.

13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.

Ca---⁺^O²→X---⁺^H²^O→Y---⁺^CO²→Z

14.Предложите способ получения кальция из хлорида кальция.

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.

⇧

⇩

скачать материал