План-конспект. Урок химии в 9 классе 'Щелочные металлы'

Урок химии в 9 классе

Тема: «Химические свойства щелочных металлов».

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Вид урока: комбинированный с мультимедийным сопровождением.

Цели:

Обучающие: расширить знания учащихся о химических свойствах металлов на примере щелочных, рассмотреть особенности взаимодействия щелочных металлов с неметаллами и водой, опираясь на знания зависимости свойств от особенности строения.

Развивающие: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся- формировать умение сравнивать, обобщать. Продолжить развитие навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией текстом.

Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету, коммуникативную культуру, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

Учебно- методический комплекс

ПСХЭ Д.И.Менделеева, учебник «Химия -9» О.С.Габриеляна, презентация к уроку.

Оборудование и реактивы: мультимедийный комплекс, литий, натрий, фильтровальная бумага, кристаллизатор с водой, нож, фенолфалеин.

Ход урока.

I. Организационный момент

- приветствие,

- готовность класса к уроку

II. Мотивационный момент

Слайд №1

Долгое время считали, что этого метал­ла очень мало в природе. С созданием спек­троскопа появилась возможность обнаружи­вать присутствие ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот металл стали на­ходить в самых неожиданных местах: в гра­ните, соленой воде Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в челове­ческой крови. Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его. (Li)

Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проде­лок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квар­тал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуа­рами, на которых толпились негры, вышед­шие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок вещества величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все ос­тальные, вместе взятые, пробасил: «Спасай­ся кто может! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дья­вол умеет это делать!» Какой металл упомя­нут в этом отрывке (натрий)

Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла ладони, вос­пламеняется на воздухе, взрывается при со­прикосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя было выка­чать насосом. (Cs)

Учитель: Правда же необычные металлы

Не случайно девочки прочли вам эти отрывки. Ведь в них говорится о некоторых интересных свойствах щелочных металлов, с которыми мы сегодня с вами познакомимся. Итак, тема нашего урока химические свойства щелочных металлов (оформление даты и темы урока в тетради). Цель нашего урока- расширить ваши знания о химических свойствах щелочных металлов

Слайд №3 Слайд №4

Для успешного усвоения новой темы ответьте на вопрос

-От чего зависят свойства вещества?

Ученик- От особенностей строения

- Какая главная особенность строения атомов металлов?

Ученик- Число электронов на внешнем энергетическом уровне от 1до 3

Ученик- Большой радиус атома

- В чем особенность строения атомов химических элементов, расположенных в I группе главной подгруппе ?

Ученик- На внешнем энергетическом уровне 1 электрон, который они легко отдают

Учитель- постановка исследовательской задачи

-выявить общие закономерности в строении атомов щелочных металлов

(работу выполняют уч-ся 1 ряда 3-4 мин.) Заполнение таблицы «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д.И.Менделеева» на основе положения элементов в Периодической системе. Слайд 5

С остальными работа с периодической таблицей Д.И.Менделеева

Проверь себя Слайд8

Анализ заполнения таблицы Слайд 6

Общий вывод. Что общего в строении атомов щелочных металлов?

Слайд 7

III. Щелочные металлы -простые вещества Слайд 9

(работа с учебником) и поэтапное обсуждение результатов

Химические свойства: конспектирование материала в схему

-взаимодействие с водородом, хлором, азотом и серой

Слайд 10

Демонстрация опыта -видео (слайд11)

Взаимодействие щелочных металлов с кислородом - обсуждение

Проверь себя Слайд 12 4-5 минут

1.Составьте уравнение реакции с кислородом:

А) лития Б) натрия

Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакции

4 Li +О₂ = 2 Li₂O 2 Na⁰ + O₂ =Na₂O₂

Li⁰ -1e Li⁺¹ Na⁰ - 1e Na⁺¹

O₂- 4e 2O^-2 O₂⁰ - 2e2O^-1

Дайте характеристику реакции лития с кислородом:

- по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции ____________(соединения)

- по изменению степени окисления атомов- __________ (ОВР)

- по направлению- __________( необратимая)

- по тепловому эффекту-_____________( экзотермическая)

- по агрегатному состоянию веществ -_____________( гетерогенная)

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Записать на доске схему взаимодействия в общем виде

Демонстрация опыта (взаимодействие лития и натрия в водой)

Обсуждение

Проверь себя (слайд 13)Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой?

Объясните от чего это зависит?

IV. Итоговое закрепление

На доске развешаны формулы щелочных металлов и их соединений. Задание: составить генетическую цепочку лития.

V. Рефлексия

VI. Д/З §11 ч.2, Упр 1а. стр.58

Резервный материл

Решить задачу

1. Определите объем водорода (н.у.), ко­торый выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой.