- Учителю
- План-конспект. Урок химии в 9 классе 'Щелочные металлы'
План-конспект. Урок химии в 9 классе 'Щелочные металлы'
Урок химии в 9 классе
Тема: «Химические свойства щелочных металлов».
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Вид урока: комбинированный с мультимедийным сопровождением.
Цели:
Обучающие: расширить знания учащихся о химических свойствах металлов на примере щелочных, рассмотреть особенности взаимодействия щелочных металлов с неметаллами и водой, опираясь на знания зависимости свойств от особенности строения.
Развивающие: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся- формировать умение сравнивать, обобщать. Продолжить развитие навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией текстом.
Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету, коммуникативную культуру, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.
Учебно- методический комплекс
ПСХЭ Д.И.Менделеева, учебник «Химия -9» О.С.Габриеляна, презентация к уроку.
Оборудование и реактивы: мультимедийный комплекс, литий, натрий, фильтровальная бумага, кристаллизатор с водой, нож, фенолфалеин.
Ход урока.
I. Организационный момент
- приветствие,
- готовность класса к уроку
II. Мотивационный момент
Слайд №1
Долгое время считали, что этого металла очень мало в природе. С созданием спектроскопа появилась возможность обнаруживать присутствие ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот металл стали находить в самых неожиданных местах: в граните, соленой воде Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови. Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два человека легко подняли бы его. (Li)
Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок вещества величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные, вместе взятые, пробасил: «Спасайся кто может! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол умеет это делать!» Какой металл упомянут в этом отрывке (натрий)
Этот металл обладает любопытными свойствами: плавится от тепла ладони, воспламеняется на воздухе, взрывается при соприкосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые нельзя было выкачать насосом. (Cs)
Учитель: Правда же необычные металлы
Не случайно девочки прочли вам эти отрывки. Ведь в них говорится о некоторых интересных свойствах щелочных металлов, с которыми мы сегодня с вами познакомимся. Итак, тема нашего урока химические свойства щелочных металлов (оформление даты и темы урока в тетради). Цель нашего урока- расширить ваши знания о химических свойствах щелочных металлов
Слайд №3 Слайд №4
Для успешного усвоения новой темы ответьте на вопрос
-От чего зависят свойства вещества?
Ученик- От особенностей строения
- Какая главная особенность строения атомов металлов?
Ученик- Число электронов на внешнем энергетическом уровне от 1до 3
Ученик- Большой радиус атома
- В чем особенность строения атомов химических элементов, расположенных в I группе главной подгруппе ?
Ученик- На внешнем энергетическом уровне 1 электрон, который они легко отдают
Учитель- постановка исследовательской задачи
-выявить общие закономерности в строении атомов щелочных металлов
(работу выполняют уч-ся 1 ряда 3-4 мин.) Заполнение таблицы «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д.И.Менделеева» на основе положения элементов в Периодической системе. Слайд 5
С остальными работа с периодической таблицей Д.И.Менделеева
Проверь себя Слайд8
Анализ заполнения таблицы Слайд 6
Общий вывод. Что общего в строении атомов щелочных металлов?
Слайд 7
III. Щелочные металлы -простые вещества Слайд 9
(работа с учебником) и поэтапное обсуждение результатов
Химические свойства: конспектирование материала в схему
-взаимодействие с водородом, хлором, азотом и серой
Слайд 10
Демонстрация опыта -видео (слайд11)
Взаимодействие щелочных металлов с кислородом - обсуждение
Проверь себя Слайд 12 4-5 минут
1.Составьте уравнение реакции с кислородом:
А) лития Б) натрия
Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакции
4 Li +О2 = 2 Li2O 2 Na0 + O2 =Na2O2
Li0 -1e Li+1 Na0 - 1e Na+1
O2- 4e 2O-2 O20 - 2e2O-1
Дайте характеристику реакции лития с кислородом:
- по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции ____________(соединения)
- по изменению степени окисления атомов- __________ (ОВР)
- по направлению- __________( необратимая)
- по тепловому эффекту-_____________( экзотермическая)
- по агрегатному состоянию веществ -_____________( гетерогенная)
Взаимодействие щелочных металлов с водой
Записать на доске схему взаимодействия в общем виде
Демонстрация опыта (взаимодействие лития и натрия в водой)
Обсуждение
Проверь себя (слайд 13)Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой?
Объясните от чего это зависит?
IV. Итоговое закрепление
На доске развешаны формулы щелочных металлов и их соединений. Задание: составить генетическую цепочку лития.
V. Рефлексия
VI. Д/З §11 ч.2, Упр 1а. стр.58
Резервный материл
Решить задачу
-
Определите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой.
9