Урок "Окислительно-восстановительные реакции"

( 8-й класс)

Цели:

• закрепить понятия "степень окисления", процессы "окисления", "восстановления";

• закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Оборудование:

карточки дифференцированных заданий для работы в парах, индивидуальной работы;
раздаточный материал: Таблица Менделеева.

Ход урока:

1. Фронтальный опрос по теме "Степень окисления"

• Что называют степенью окисления?

• Чему численно равна степень окисления?

• Когда степень окисления "+", когда "-"?

• Чему равна суммарная степень окисления в молекуле?

• Как определить мах положительную СО и мin отрицательную?

• Назовите правила располагающие элементы по "старшинству" при определении С\О в бинарном и других соединениях.

• Как определить степень окисления элемента в соединении на примере K₂ Cr₂ O₇.? Объясните алгоритм действий.

2. Работа по закреплению навыков: Работа в тетрадях с последующей проверкой.

Задание1: (на доске, по вариантам):

Даны вещества. Определить степень окисления каждого элемента в соединении:

1 вариант:ALCL₃, HF, NH₃, CaBr₂, NO₂, IF₇, H₂SO₄
2 вариант: PH₃, CO₂, Mg₃ N₂, N₂, KCL, Na₂ MnO₄ .

Задание2:

Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, и являются ли данные реакции окислительно-восстановительными (почему):

HgO ? + O₂ -Q
HCL +KOH ? +?
Zn + HCl ZnCL₂ +?
SO₃ + H₂O ?
C+O₂ CO₂ +Q.

На этом этапе дети сначала самостоятельно работают на местах, затем, по мере выполнения, желающие выходят к доске и пишут по одному уравнению. По окончанию работы проводим анализ - замечания, уточнения, исправления, вывод.

3. Записываем в тетрадях вывод:

Все химические реакции согласно электронной теории можно разделить на 2 группы:

• идущие с изменением степеней окисления (соответственно ок-вос)

• идущие без изменения степеней окисления.

4. Беседа по теоретическому материалу "Окислительно-восстановительные реакции":

• Какие реакции называют О/В?

• Какой процесс называют окислением?

• Какой процесс называют восстановлением?

• Что такое окислитель?

• Что такое восстановитель?

5. Поисковая работа:

Основывается на проверке решения домашнего задания с введением элемента поиска.
На доске ученик записывает решение домашней "Цепочки":
Осуществить превращения: Cs CsOH CsCl

Группа получает задание в тетрадях:

Определить, какая из этих реакций является окислительно-восстановительной, проверить расстановку коэффициентов в ней, используя метод электронного баланса.

Затем проверяем работу.

6. Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися:

K+H₂ O KOH+H₂
F +H₂ O HF +O₂
Ca + HCCaCl₂ + H₂

7. Выводы по данной работе оформляем в тетради в виде памятки.

Памятка:

• Если степень окисления повышается, то идет процесс окисления - отдача электронов.

• Если степень окисления понижается, то идет процесс восстановления - присоединение электронов.

8. Организация творческой работы на последнем этапе урока дает возможность наиболее полно закрепить и обобщить знания, приобретенные при изучении темы. (Используются дифференцированные задания)
1-я пара "Теоретики": прочитать лекцию 8-классникам, используя понятия "С\О, окисление, восстановление, окислительно-восстановительные реакции". Демострируют таблички с этими понятиями .
2-я пара "Экспериментаторы" Задание: В химической лаборатории наводнение. Дневники с записями попали в воду, и некоторые записи утеряны. Помогите химикам восстановите их, вставив вместо точек необходимые записи:

а)……………………..

3-я "Аналитики". Даны электронные уравнения, выражающие процесс окисления и восстановления. Помогите ученику распределить их соответственно в 2 столбика

Остальные ребята работают по индивидуальным карточкам, выборочно в конце урока собираются тетради у 4-5 человек.

9. Затем все слушают ответы учеников.

10. Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание.