План-конспект к уроку химии по теме: Оксиды 11 класс

Урок в 11 классе по теме: «Оксиды»

Цель урока:

Образовательные:

углубить, систематизировать, обобщить знания учащихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения,

свойствах и областях применения, упражнять учащихся в выполнении заданий ЕГЭ по химии по данной теме,

Развивающие:

развивать логическое мышление учащихся,

развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы,

развивать правильно и последовательно излагать свои мысли,

Воспитательные:

создание комфортности присутствия на уроке,

воспитание эстетического отношения к предмету,

воспитание отстаивать свою точку зрения, подкрепляя ее имеющимися или приобретенными знаниями

Оборудование: таблица «Оксиды», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы», раздаточный материал - карточки с заданиями;

лабораторное оборудование: спиртовка, спички, пробиркодержатель, ложечка для сжигания веществ; вещества: медная проволока, этанол.

Ход урока

I. Организационный момент.

Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства оксидов.

II. Изучение основного содержания:

1) Сообщение темы и цели урока.

-Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства оксидов

1. Фронтальный опрос учащихся по вопросам:

- Вещества подразделяют на простые и сложные, укажите их отличия?

- Перечислите классы неорганических соединений.

- Дайте определение понятию «Оксиды».

- Перечислите виды оксидов.

- Дайте определения понятий основных, кислотных, амфотерных оксидов.

2. Классификация оксидов

</<font size="3">Классификация оксидов

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

- Дайте определение понятию «Соли».

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: CO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

- Какие оксиды относят к основными ?

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма(основание)

Na₂O → NaOH

BaO→ BaOH

СaO→ СaOH

- Дайте определение понятию «Основания».

- Какие элементы образуют основные оксиды?

Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

- Какие оксиды относят к кислотными ?

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например: кислотные оксиды соответствующая гидратная форма (кислота)

SO₃ → H₂SO₄

Р₂О₃→ H₃РO₄

СrО₃→ H₂CrO₄

- Дайте определение понятию «Кислоты»

- Какие элементы образуют кислотные оксиды?

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO₄ и это оксид металла с высокой валентностью.

Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.

Например: СrО₃ + H₂O → H₂CrO₄

Р₂О₃ + H₂O → H₃РO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:

H₂SiO₃→ SiO₂ + H₂O (температура)

Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".

Оксиды SO₂ и CO₂ реагирую с водой обратимо: СО₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

SО₂ + H₂O ↔ H₂SO₃

Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".

- Назовите особенности амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

- Какие элементы образуют амфотерные оксиды?

К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.

Например: BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, ZnO, PbO₂, SnO₂, Сr₂О₃

PbO + 2HNO₃→ Pb(NO₃)₂ + H₂O

а) В кислой среде PbO (оксид свинца (II)) проявляет свойства основного оксида

б) в щелочной среде PbO проявляет свойства кислотного оксида.

t

PbO + 2NaOH_тв → Na₂PbO₂ + H₂O

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей. Несолеобразующие (индифферентные) оксиды - небольшая группа оксидов, не вступающая в химические реакции с образованием солей. К ним относятся: CO, N₂O, NO , SiO₂.

2. Получение оксидов.

- Назовите способы получения оксидов

1) окисление металлов: 2Cu + O₂ = 2CuO

оксид меди (II) черный налет

Демонстрационный опыт - окисление меди кислородом в пламени спиртовки

2) окисление неметаллов: C + O₂ = CO₂

оксид углерода (IV)

3) разложение кислот: Н₂SО₄ = SО₂ + Н₂О

оксид серы (IV)

4) разложение солей: CaCО₃ = CaО + CО₂

оксид кальция (II)

5) разложение оснований: Fe(ОН)₂ = FeО + Н₂О

оксид железа (II)

7) горение сложных веществ: C₂H₅OH + 3О₂ → 2CО₂ + 3Н₂О

Демонстрационный опыт - горение C₂H₅OH (этанол) в ложечке для сжигания веществ

3. Химические свойства оксидов.

1) Основные оксиды.

а) взаимодействие с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

оксид бария (II)

б) взаимодействие с водой: MgO + H₂O = Mg(OH)₂

оксид магния (II)

в) взаимодействие с кислотным оксидом: CaO + CO₂ = CaCO₃

оксид кальция (II)

г) взаимодействие с амфотерным оксидом: Na₂O + ZnO = Na₂ZnO₂

цинкат натрия

2) Кислотные оксиды.

а) взаимодействие с водой: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

оксид серы (VI)

б) взаимодействие с основанием: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

гидроксид кальция (II)

в) взаимодействие с основным оксидом: CO₂ + CaO = CaCO₃

карбонат кальция

3) Амфотерные оксиды.

а) взаимодействие с кислотами: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H2O

хлорид цинка

б) взаимодействие с основаниями: ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

гидроксид натрия

4. Применение оксидов:

Сообщения учащихся:

Fe₂O₃ - оксид железа (III) - темно-красного цвета - гематит или красный железняк - для изготовления красок.

Fe₃O₄ - оксид железа (II, III) - минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества - для получения и изготовления электродов.

CaO - оксид кальция (II) - порошок белого цвета - «негашеная» известь, используют в строительстве.

Al₂O₃ - оксид алюминия (III) - минерал твердый корунд - как полирующее средство.

SO₂ - оксид серы (IV) или сернистый газ - бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки - окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.

CO₂ - оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода - сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

SiO₂ - оксид кремния (IV) - твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:

1) кристаллический кремнезем - в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень - используют в силикатной промышленности, строительстве.

2) аморфный кремнезем SiO₂ ∙ nH₂O - минерал опал.

Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.

Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:

Cо₂O₃ - синий цвет , Cr₂O₃ - зеленый цвет, MnO₂ - розовый цвет.

5. Закрепление. Выполнение теста. (Приложение № 1)

IV. Домашнее задание:

1И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия» (базовый уровень), Глава VI, §22

2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам:

а) P + O₂ →

б) Al + O₂ →

в) H₂SO₄ + Fe₂O₃ →

г) BaO + HCl →

д) C₂H₄ + O₂ →

V. Закрепление:

По вопросам основного содержания:

1. Основные способы получения оксидов.

2. Химические свойства:

- основных оксидов;

- кислотных оксидов;

- амфотерных оксидов.

3. Области применения оксидов.

Приложение №1.

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Вариант 1.

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) вода и медь

4) оксид кальция и гидроксид натрия

Ответ: 4, т.к. оксид серы (VI) - кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и оксидом кальция

2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)

3) кислородом и водой

4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

Ответ: 1, т.к. оксид углерода (IV) - кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

3. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО₂ 2) Н₂О 3) Na₂SO₄ 4) НС1

Ответ:,2. т.к. оксид серы (IV) - кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

4. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно

1)MnO₂, CO₂, Al₂O₃ 2)CaO, SO₂, BeO 3)Mn₂O₇, CaO, ZnO 4) MnO, CuO, CO₂

Ответ: 3,т.к. Mn₂O₇ - кислотный, CaO - основный, ZnO - амфотерный

5. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO₂ и Н₂О 2) СО₂ и H₂SO₄ 3) CO₂ и Са(ОН)₂ 4) Na₂O и Са(ОН)₂

Ответ: 3, CO₂ - кислотный оксид, Са(ОН)₂ -основание, кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями

6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО₂ 2) SO₃ 3) ВаО 4) NО

Ответ: 4,т.к. NО несолеобразующий

7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

1) SiО₂ 2) N₂O₃ 3) Na₂О 4) Fе₂Оз

Ответ: 4, т.к. Fе₂Оз - амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств, взаимодействует с кислотами, не реагирует с водой (Fе(ОН)з - не растворим в воде).

8. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью

1) растворяться в кислотах

2) восстанавливаться водородом

3) реагировать с оксидом кальция

4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами

Ответ: 4; т.к. амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами

9. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ: 1, т.к. оксиды алюминия и хрома (III) проявляют амфотерные

10. Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO 2) СО₂ и ВаО 3) Р₂О₅ и NO 4) СгО₃ и SO₃

Ответ: 2, т.к. СО₂ - кислотный, а ВаО - основный

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Вариант 2.

1. Реакция возможна между

1) Н₂О и А1₂О₃ 2) СО и СаО 3) Р₂О₃ и SO₂ 4) Н₂О и ВаО

Ответ: 4, т.к. ВаО - основный оксид, взаимодействует с водой.

2. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО₂ 2) Al₂O₃ 3) СО₂ 4) MgO

Ответ: 2; т.к. взаимодействовать с щелочами и кислотами могут амфотерные оксиды, Al₂O₃ - амфотерный оксид.

3. Реакция возможна между

1) ВаО и NH₃ 2) А1₂О₃ и Н₂О 3) Р₂О₅ и НС1 4) MgO и SO₃

Ответ: 4; т.к. MgO - основный оксид ,а SO₃ - кислотный оксид.

4. Оксид натрия не взаимодействует с

1) Н₂О 2) СО₂ 3) CaO 4) А1₂О₃

Ответ: 3; т.к. оксид натрия основный и CaO основный.

5. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (IV) и водородом

Ответ: 1; т.к. оксид углерода (IV) - кислотный, реагирует с водой, основаниями, основными оксидами. Оксид кальция - основный

6. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe₂O₃ 2) FeO 3) Cr₂O₃ 4) СrО₃

Ответ: 2; т.к. Fe₂O₃ и Cr₂O₃ - амфотерные, а СrО₃ - кислотный.

7. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

1) СаО и СrО 2) СаО и NO 3) К₂O и СО₂ 4) SiO₂ и SO₂

Ответ: 3; т.к. К₂O - основный ,а СО₂ - кислотный оксид

8. Оксид фосфора (V)

1) не проявляет кислотно-основных свойств

2) проявляет только основные свойства

3) проявляет только кислотные свойства

4) проявляет как основные, так и кислотные свойства

Ответ: 3; т.к. оксид фосфора (V) - кислотный.

9. Между собой взаимодействуют

1) SO₃ и А1₂Оз 2) СО и ВаО 3) Р₂О₅ и SCl₄ 4) ВаО и SO₂

Ответ: 1; т.к. SO₃ - - кислотный оксид, а А1₂О_з - амфотерный.

10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1) верно толь ко А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ: 2; т.к. оксиды цинка и алюминия - амфотерные.