ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К УРОКУ

«ИССЛЕДОВАНИЕ КАК МЕТОД ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА»

Добиться усвоения знаний учащихся можно, как известно, разными способами: многократным повторением, закреплением и воспроизведением изученного материала или вовлечением учащихся в исследовательскую деятельность, в ходе которой они самостоятельно решают поставленные задачи и яснее осознают изучаемое.

Исследовательская деятельность школьников - это совокупность действий поискового характера, ведущих к открытию неизвестных фактов, теоретических знаний и способов деятельности.

Урок, который был проведен в 11 профильном химико-биологическом классе, по теме «Сравнительная характеристика элементов IV -А группы периодической системы» проводился с целью обобщения, получения новых знаний, приобретения умений применять полученные знания при выполнение эксперимента, пояснения различных химических процессов.

На уроке особое внимание уделялось на выработку умения строить логическую цепь рассуждений, умения прогнозировать, а так же развивались умения учащихся сравнивать и прослеживать взаимосвязь с другими темами курса химии. В ходе урока учащиеся ставили цель, планировали ход исследования. Проводили теоретический анализ изучаемого материала, прогнозировали свойства и их доказывали в ходе эксперимента.

Обобщающий урок в 11 профильном химико-биологическом классе по теме «Сравнительная характеристика элементов IV -А группы периодической системы» ( 2 часа)

Девиз: «Гордись лишь теми победами, какие ты одержал над самим

собой»

Тема урока: закрепление изучаемого материала

Вид урока: урок-конференция

Цель урока: показать особенность строения, обобщить свойства и значение

элементов IV -А группы периодической системы.

Задачи урока:

- обобщить и углубить знания учащихся о составе, строении,

свойствах элементов углерода и кремния и их соединениях;

- закрепить понятие «аллотропия»

- продолжить формирование представлений об окислительно-

восстановительных свойствах веществ на примере углерода, кремния и их соединений;

- акцентировать внимание на экологических проблемах.

- на примере соединений углерода и кремния показать

межпредметную взаимосвязь с биологией., экологией, медициной, валеологией;

- закрепить умения учащихся составлять схемы, алгоритмы в решении

практических задач, навыки логического мышления при сравнительной характеристике соединений углерода и кремния;

- выявить причинно-следственную зависимость между составом, строением и

свойствами, показать единство и уникальность живой и неживой природы;

- развивать умения учащихся сравнивать, обобщать, использовать методы

исследования при определении свойств соединений;

- продолжить формирование представлений о кислых солях,

качественных реакциях на карбонаты и силикаты, об основных солях,

круговороте соединений в природе;

- повысить культуру поведения, отношений, речи.

Ход урока

1. Мотивационно-ориентированный этап.

Сегодня на уроке мы не просто вспомним строение, свойства элементов IV-А подгруппы. Данная тема занимает особое место в курсе неорганической химии и особенно особое внимание мы будем уделять в 11 классе при изучении органических соединений. Углерод, который является одним из основных элементов в IV- А группе, известен человеку с древнейших времен, и на протяжении тысячелетий история человечества неразрывна связана с историей углерода. Веками он, а точнее алмаз, оставался символом могущества, богатства и власти. Желание обладать этим «царем камней» проливало реки крови, свергало царей и возводило на трон новых властителей сметало империи и на их обломках строило другие. В наши дни не утрачено веками сложившееся значение алмаза, но и наметились новые пути его использования.

Человек сталкивается в своей жизни и с другими модификациями углерода и это может иметь как положительные, так и отрицательные последствия. Все это мы выясним сегодня на уроке. Я вас нацеливаю на серьезную работу, поэтому девиз урока: «Гордись лишь теми победами, какие ты одержал над самим собой».

План урока.

I этап. Вступительное слово учителя.

II этап.

1. Положение углерода и кремния в периодической системе, Строение их атомов.

Выводы по строению.

2.Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состоянии. Виды гибридизации. Пояснение учителя.

3.Аллотронные видоизменения углерода. Сообщения учащихся об алмазе, графите, карбине, фуллеренах. Виды гибридизации в данных соединениях. Значение соединений для человека. Сообщение учащихся.

4. Просмотр видеофрагментов опытов, доказывающих явление

адсорбции. (Углерод и кремний. Части 1 и 2. выпуск демонстрационных опытов современных опытов современным Гуманитарным университетом г. Москвы).

5. Изучение устройства противогаза. Сообщение учащихся.

6. Химические свойства углерода и кремния (сообщение учащихся).

7. Оксиды углерода - II , IV. Оксид кремния. Строение, свойства, влияние на человека (сообщение учащихся)

8.Демонстрация опыта «Изучение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха» и его обсуждение. Влияние углекислого газа на изменения в атмосфере.

9.Лабораторные опыты. Получение углекислого газа. Изучение физических и химических свойств.

Видеофрагменты демонстрационных опытов: качественные реакции

на карбонаты и силикаты

III этап.

Выполнение экспериментальных заданий.

Анализ урока.

Операционно-исполнительный этап

Методика исследования свойств углерода и кремния

1.Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их

атомов (сообщение учащихся)

а) обращается внимание на тот факт, что углерод и кремний занимают промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами (азот, кислород); на основании этого делается прогноз основных свойств углерода и кремния;

б) разбирается электронное строение атомов углерода и кремния, обращается внимание, что атом углерода и атом кремния на высшем энергетическом уровне имеют спаренные S - электроны и свободную -энергетическую ячейку.

 

C 2 4 1 S ² 2 S ²2 p ²

 ^{X Y Z}







↓↑

  

Si 2 8 4 1 S ² 2 S ²2 p⁶ 3S ²3 p ²

   ^{X Y Z-}

↓↑





↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

Если в атоме на внешнем энергетическом уровне имеются спаренные S - электроны и свободные p- ячейки, то поглощая энергию извне, такой атом переходит в возбужденное состояние, т.е. «распаривание» S - электроны путем перехода S - электрона в свободную p- ячейку.

Si x y z z^׳

3 S

↓↑





+ E 









2 S

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

1 S

↓↑

↓↑

основное состояние возбужденное состояние

C

2 S

↓↑





+ E 









1 S

↓↑

↓↑

основное состояние возбужденное состояние

Вывод:

1. атомы углерода и кремния в основном состоянии имеют 2 «распаренных» электрона, валентность равна 2;

2. в возбужденном состоянии - 4 «распаренных электрона», поэтому их валентность равна 4;

3. в возбужденном состоянии атомы углерода и кремния имеют максимально возможное количество «распаренных» электронов, а поэтому атомы в этом состоянии имеют большой запас свободной энергии, чем в стационарном;

в) Все электронные облака внешнего энергетического уровня находятся в различных плоскостях, поэтому атомы углерода и кремния стремятся образовывать одинарные, двойные или тройные ковалентные связи, причем образуют атомные кристаллические решетки различного строения (показываются схемы структур алмаза, графита, карбина).

2. Пояснения учителя.

Во время образования ковалентной связи все четыре электронных облака принимают одинаковую форму. Она подобна несимметричной восьмерке (показ моделей).

Образование новых электронных облаков из одного S- и трех p -электронных облаков называется Sp ³- гибридизацией. Sp ³ - Гибридные облака максимально удалены друг от друга и направлены к вершинам правильного тетраэдра. (углы 109⁰28^׳).

В результате образования химической связи между атомами всегда выделяется энергия, так как общий запас энергии отдельных атомов больше, чем запас энергии молекулы, состоящей из этих же атомов.

Количество энергии, выделяющейся при образовании связи, называется энергией связи.

Ковалентная связь тем прочнее, чем больше энергии выделяется при ее образовании из отдельных атомов, чем больше сила электростатического притяжения ковалентных пар.

Чем больше площадь перекрывания электронных облаков, образующих ковалентную пару, тем больше энергия связи.

Электронные облака (кроме S-облаков) располагаются в пространстве под определенным углом друг к другу.

Работая с учащимися с схемами и моделями, логически подводим учащихся к мысли о возможности смешивания АО и вводим понятие Sp² , Sp - гибридизации атомных орбиталей. Определяем в разных модификациях углерода углы между направлениями химических связей 109, 120 и 180⁰ .

Вместе с учащимися учитель сравнивает энергетические диаграммы и геометрию молекул метана и аммиака (лекция № 7 газета «Первое сентября» стр.11-12).

Учитель знакомит учащихся с вопросом домашнего задания по данному разделу.

3. Аллотропия углерода (сообщение учащегося с показом схем строения).

Углерод существует в виде нескольких аллотропных форм:

а) Алмаз - бесцветные кристаллы, t пл = 3730⁰ С, t кип = 4830⁰ С,

р + 3, 51 г/см³

Самое твердое вещество в природе. Атомы углерода находятся в состоянии Sp³- гибридизации и образуют атомную кристаллическую решетку с прочными ковалентными - связями.

б) Графит -слоистое кристаллическое вещество, жирное на ощупь. Атомы углерода находятся в состоянии Sp² -гибридизации и образуют слои из шестичленных колец.

в) Карбин - черный порошок. Состоящий из линейных цепочке, в которых атом углерода находится в состоянии Sp- гибридизации.

г) Условия превращения

10⁵Па, 1000⁰ С

алмаз  графит

10¹⁰Па, 2000⁰ С

Выводы: (запись в рабочей тетради)

1. В алмазе каждый атом углерода образует 4 одинаковых связи с четырьмя соседними атомами; все связи одинаковой длины и направлены к вершинам правильного тетраэдра; алмаз - эталон прочности.

2. В графите три связи направлены к вершинам правильного треугольника, а четвертая -перпендикулярна им. Следовательно три электрона каждого атома используются для образования ковалентных связей между атомами углерода, а четвертый электрон образует особую металлическую связь, направленную перпендикулярно ковалентным связям. Следовательно, свойства графита (твердость, электропроводность, теплопроводность) не одинаковы в различных направлениях (анизотропность).

3. Просмотр видеофрагментов демонстрационных опытов, доказывающих явление адсорбции.

4. Изучение устройства противогаза.

6. Химические свойства (сообщение учащегося)

а) исходя из электронного строения атомов углерода и кремния, разобрать, какие свойства проявляют эти элементы по отношению к металлам и неметаллам;

б) обратить внимание: углерод и кремний могут приобрести устойчивую внешнюю конфигурацию электронных облаков путем отдачи или же присоединения 4 электронов.;

в) сравнить электроотрицательность углерода и кремния с другими элементами и установить, с какими элементами будет проявлять окислительные и восстановительные свойства.

I. Сравним электроотрицательность углерода и кремния и типичных металлов; находим, что углерод и кремний по отношению к ним будут окислителями.

t⁰ +3 -4

а) 4 Al⁰ + 3 C⁰  Al₄ C₃

+3

4 Al - 12 e  Al ( окислился , восстановитель)

→ -4

3 С⁰ + 12e  3 С ( восстановился, окислитель)

t⁰ +2 -4

б) 2 Mg⁰ + Si⁰  Mg ₂ Si

+2

2 Mg⁰ - 4 e  2 Mg (jокислился, восстановитель)

-4

Si⁰ + 4 e  S ( восстановился, окислитель)

II. Сравним электроотрицательность углерода, кремния и типичных неметаллов; находим, что углерод и кремний по отношению к ним - восстановители (работа учащихся с таблицей энергии ионизации, радиусов атомов, электроотрицательности Л.Полинга, «Химия-10» Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева стр.11).

0 0 t +4 -2

а) C + O₂ C O₂

0 0 +4

C - 4e  C (окислился, восстановитель)

0 -2

2 O + 4 e  2 O (восстановился, окислитель)

0 0 +4 _

б) Si + 2 Cl ₂ SiCl ₄

+ 4

Si - 4 e^ S (окислился, восстановитель)

_

4 Cl⁰ + 4 e^ 4 Cl (восстановился, окислитель)

III. Углерод и кремний -хорошие восстановители, поэтому восстанавливают металлы из их соединений.

t⁰

2 Fe₂ O₃ + 3 C⁰ 4 Fe⁰ + 3 CO₂

+4 -2

2 ZnO + Si⁰ SiO + 2Zn⁰

Демонстрация эксперимента: нагревание черного порошка оксида меди и древесного угля, наблюдение восстановления меди

t

CuO + C  Cu + CO

черный красный

IV. Сравнить электроотрицательность углерода и кремния и сделать вывод о возможности реакции между ними.

+4 -4

C + Si  Si C (карборунд)

В карбунде, как и в алмазе, все 4 электрона атомов углерода и кремния используются на образование одинарных ковалентных связей, направленных к вершинам правильного тетраэдра (структура алмаза). Сообщение учащихся о применении карбидов и силицидов.

V. На основании электронного строения углерода и кремния и водорода вывести структуру водородных соединений углерода и кремния

H H H H

׀ ׀ ׀ ׀

H ─ C ─ H H ─C ─ C ─ H H ─ Si ─ H

׀ ׀ ׀ ׀

H H H H

метан этан силан

Сравнивается радиус атомов углерода и кремния и делается вывод об устойчивости метана и силана.

Задается домашнее задание сравнить устойчивость водородных соединений NH₃ иPH_3,CH₄ и SiH_4, NH₃ и SiH₄

Вывод учащиеся делают с учителем и записывают в рабочую тетрадь

а) углерод и кремний проверяют как окислительные. Так и восстановительные свойства; по отношению к неметаллам - и восстановители, по отношению к металлам - окислители;

б) углерод и кремний, как правило образуют с другими атомами ковалентные малополярные связи, затрачивая на них четыре своих «распаренных» электрона.

7. Оксиды углерода и кремния (сообщения учащихся)

Структу-рная формула

Угарный газ - CO

C ≡ O

две ковалентные связи образованы по обменному механизму, одна - по донорно -акцепторному

+2 -2

C O

С - в основном состоянии

Углекислый газ -CO₂

O = C = O

линейная молекула с двумя двойными связями

+4 - 2

C O₂

C - в возбужденном состоянии

Физиче-ские свойства

Газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде,

t _пл = - 205⁰ С

t _кип= -191,5⁰ С

сильно ядовит

Газ без цвета и запаха, растворим в воде

t _пл = - 57⁰ С при давлении 5 _атм

Влияние на организм

Токсичность угарного газа объясняется тем, что он и кислород вступают в конкуренцию за захват атома железа в гемоглобине. В результате в организме человека образуется карбоксигемоглобин -содержание примерно в 300 раз более прочное, чем оксигемоглобин.

Диссоциация карбоксигемоглобина протекает примерно в 3500 раз медленнее, чем диссоциация оксигемоглобина. Даже при небольшой концентрации угарного газа в воздухе наступает гемическая (транспортная) гипоксия ( использование журнала «Химия в школе» № 10 2003 г. «Суд над оксидом углерода -II»)

Опасен при больших концентрациях.

При наличии в воздухе 3% углекислого газа наблюдается головокружение, шум в ушах, быстрая утомляемость, сонливость. При концентрации 20% начинает задыхаться.

Получение

Лабораторный способ - обезвоживание муравьиной и щавелевой кислот

H₂ SO₄

HCOOH → CO↑ + HO

H₂SO₄

H₂C₂O₄ → CO+CO₂↑+H₂O

Промышленный способ

CO₂ + C  2 CO

Лабораторный способ. Демонстрация опыта.

CaCO₃+2HCl → CaCl₂ +H₂O + CO₂↑

мрамор

работа с образцами промышленных пород. На образцы горных пород наносится капля соляной кислоты. Вскипание- свидетель присутствия солей угольной кислоты .

Промышленный способ

t ₁

Ca CO₃ = CaO + CO₂

Химиче-ские свойства

CO - несолеобразующий оксид, сильный восстановитель

2CO + O₂ =2 CO₂

t₁

N₁ O + CO = N₁ + CO₂

CO + Cl₂ = COCl₂ (фосген)

CO₂ -кислотный оксид. Демонстрация опыта.

CO₂ + H₂O H ₂CO₃

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

карбонаты

Ca (OH)₂ + CO₂Ca CO₃ +H₂O

Ca (OH)₂ + 2 CO₂ = Ca (HCO₃) ₂

качественная реакция на CO₂

Вывод:

SiO₂ - оксид кремния - твердое вещество, встречается в нескольких кристаллический модификациях (Демонстрация коллекции «Удивительное в камне»).

Физические свойства: твердое тугоплавкое вещество

t _пл = 1728⁰ С t _кип = 2590⁰ С

Химические свойства: кислотный оксид

SiO₂ + H₂O ≠ не происходит

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

SiO₂ + 2 NaOH = Na₂ SiO₃ + H₂O

SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃+ CO₂ ↑

8. Демонстрация опыта «Изучение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха». Обсуждение опыта и вопросов, касающихся заболеваний, помимо раковых, которые могут быть вызваны изменением содержания углекислого газа в атмосфере. Комментарий статей из журнала «Экология и бизнес»

Наблюдение явления.

Через известковую воду, пропускаем углекислый газ, который выделяется при дыхании

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂ O

наблюдается помутнение известковой воды, образование солей карбонатов и гидрокарбонатов. (Использование журнала «Химия в школе» №2 2002 г. Статьи «Практикум с валеологической направленностью).

9. Лабораторные опыты.

Инструктивная карта «Получение оксида углерода - IV и изучение его свойств»

Использование журнала «Химия в школе» № 3 2002 г., статьи «Е.Я.Арiанского «Организация практических работ»

Цель: получение углекислого газа, изучение физических и химических свойств».

10. Сравнение строения и свойств угольной и кремневой кислоты. Работа с классом.

а) запись молекулярной и структурной формулы,

б) сравнение физических свойств и получение кислот,

в) сравнение химический свойств,

г) выведение формул средних и кислых солей,

д) показ видеофрагментов демонстрационных опытов: качественные реакции на карбонаты и силикаты.

III этап. Оценочно-рефлексивный этап.

Учитель подводит учащихся к оцениванию их деятельности на уроке: возвращая их к плану урока, подводят итоги их исследования, настраивая учащихся к выполнению домашнего задания. Отмечаем исследовательскую работу на уроке, что в ходе урока выделили сходства и различия в строении и свойствах углерода и кремния, смогли построить логическую цепочку: строение -свойства- применение и в оставшееся время выполняется экспериментальные задания.

Домашнее задание вывешивается в классном уголке.

Карточка - 1.

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) NaHCO_3.

(1-2 % -ные растворы) применяют для промывания глаз, полости рта и носа при поражении их отравляющими веществами. Раствор питьевой соды часто используют при изжоге, а также при отравлениях. Но почему врачи не рекомендуют использовать часто данное вещество докажите используя знание химических свойств солей угольной кислоты.

Изучаем гидролиз NaHCO₃

NaHCO₃ + HOH  NaOH + CO₂ + H₂O

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

Устранение изжоги связано с происходящей реакцией нейтрализации. Образование изжоги связано с избытком соляной кислоты в желудочном соке, ее избыток убирается за счет происходящей реакции. Но в результате реакции гидролиза образуется углекислый газ, появление которого ощущается по ощущении тяжести в желудке.

Лучше использовать новый препарат, имеющийся в аптеке.

Mg O + 2 HCl = Mg Cl₂ + H₂ O

Карточка - 2

В воде содержатся гидрокарбонат магния и кальция, которые обуславливают временную жесткость воды. При нагревании они распадаются с образованием нерастворимых карбонатов.

Напишите уравнение реакций

Ca (HCO₃) ₂ = CaCO₃ + H₂ O + CO₂

Mg ( HCO₃) ₂ = Mg CO₃+ H₂O + CO₂

Осадок этих солей и есть накипь.

Удалить их можно кислотой.

MgCO₃ + 2H⁺ Mg ²⁺+ H₂O + CO₂

Карточка -3

При капитальном ремонте, когда выполняются штукатурные работы, для ускорения затвердевания штукатурки в помещении вносят жаровни с горящими углями. Можно ли заменить жаровни на электрические нагревательные приборы?

Один из основных компонентов штукатурных растворов - гашенная известь Ca(OH) ₂ . она взаимодействует с углекислым газом, находящимся в воздухе, в результате происходит затвердевание штукатурки:

Ca(OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂ O

Этот процесс можно ускорить повышением концентрации в воздухе СО₂ (повторением закономерности протекания химических реакций).

Сжигание в помещении угля позволяет не только поднять температуру воздуха, но и повысить концентрацию СО₂ за счет реакции сгорания углеродов.

С + О_{2 =} СО_2,

в то время как электронагреватели дают только тепло и не изменяют состав воздуха.

Однако нельзя утверждать, что прогревание помещения электрическими приборами не влияет на взаимодействие вещества. Скорость большинства химических реакций возрастает с повышением температуры, значит, и процесс схватывания тоже несколько ускоряется. Кроме того, при взаимодействии Ca(OH) ₂ с CO₂ выделяется вода, испарение которой ускоряется при повышении температуры в помещении.

Карточка -4

Как лучше с точки зрения гигиены отделать потолок и стены кухни: побелить мелом, известью, окрасить масляной, водоэмульсионной красками, эмалью, оклеить их клеенкой?

В большинстве современных домов в качестве топлива для кухонных плит используют природный газ, представляющий собой смесь метана, этана, протана, бутана. При сгорании природного газа образуются главным образом углекислый газа образуются главным образом углекислый газ и пары воды:

CH ₄ + 2 O₂ = CO ₂ + 2H ₂ O

Кроме того, природный газ в качестве примеси может содержать сероводород и сернистый газ. Продуктами сгорания сероводорода является сернистый газ и вода:

2H₂ S = 3 O₂ = 2 SO₂ + 2 H₂ O

Разнообразные химические соединения попадают в воздух кухни при обработке пищевых продуктов, особенно при жарке (продукты термического разложения жиров).

Все без исключения загрязнители воздуха поглощаются пористыми поверхностями- штукатуркой. В меньшой степени - бетоном - вследствие физического явления -адсорбции.

Если кухня побелена мелом, то карбонат кальция вступает во взаимодействие, например, с оксидом серы (IV). В результате выделяется углекислый газ и его концентрация в воздухе помещения увеличивается.

Побелка гашенной известью, напротив, способствует химической очистке воздуха, так как гидроксида кальция вступает во взаимодействие с вредными веществами:

Ca(OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂ O;

Ca(OH) ₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₃) ₂

Водоэмульсионная краска образует воздухонепроницаемую пленку. Не препятствующую адсорбции газов штукатуркой, а масляная краска и эмали - воздухонепроницаемую. Клеенка или моющие обои с полимерным покрытием также полностью исключают газообмен между штукатуркой и воздухом помещения. Кроме того, полимерные материалы в процессе старения подвергаются деструкции, особенно быстро это происходит на кухне, где постоянно повышена температура и влажность воздуха. Продукты деструкции - «осколки» полимерных молекул попадают в воздух помещения и еще больше усиливают его загрязненность.

Таким образом, в порядке убывания гигиенических свойств материалы можно расположить так: известь → мел → водоэмульсионная краска → масляная краска →

клеенка.

Домашнее задание.

Основные вопросы контролирующей части тематического зачета

1. Сравните электронное строение атомов углерода и азота и сделайте вывод о том, почему возможна гибридизация электронных облаков атомов углерода. Как это сказывается на количестве и строении аллотропических видоизменений данных элементов?

2. Сравните свойства известных аллотропических видоизменений углерода. Как эти свойства связаны со строением кристаллических решеток этих модификаций?

3. Рассмотрите состав и строение оксидов углерода, а так же их основные свойства, сравните их с оксидами азота, сделайте вывод о сходстве и различии, постройте энергетические диаграммы оксидов азота и углерода.

4. рассмотрите электронное строение угольной, азотной, кремневой, фосфорной кислот. Зная, в каком направлении изменяются устойчивость, сила и окислительные способности данных соединений, сделайте вывод: как зависят упомянутые свойства.

5. Используя данные о величине, степени диссоциации угольной, фосфорной и азотной кислот, сделайте вывод о том, какие общие свойства характерны для растворимых карбонатов и фосфатов. Почему этими свойствами не обладают соответствующие нитраты?