Практическая работа «Получение кислорода». 8 Кл.

Практическая работа «Получение кислорода». 8 кл.

Инструкция по т/б №5.

Правила нагревания вещества в пробирке, правила пользования сухим горючим, правила сжигания веществ.

Что делал?

Что наблюдал?

Вывод. Уравнения реакций.

Опыт №1

Взять пробирку с готовым количетвом перманганата калия закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой.

Конец газоотводной трубки опустить в колбу. Пробирку с веществом нагревать.

Описать свои наблюдения.

Какой газ получили при разложении перманганата калия? Найти Мr этого газа и сделать вывод, почему газ собирается на дне колбы (учесть что, Мr воздуха 29). Уравнение реакции разложения перманганата калия:

KMO₄ →K₂MnO₄ +MnO₂+O₂

уравнять и определить тип реакций.

Опыт №2

Взять древесную палочку, закрепить ее в щипцах, поджечь (пусть загорится), потом потушить (получилась тлеющая лучинка) опустить ее в колбу с кислородом.

Описать свои наблюдения.

Сделать вывод, почему на воздухе лучинка тлеет, а в колбе ярко горит?

Составить уравнение реакции горения лучинки (составная часть ее углерод, если горит, то соединяется с чем?)

Указать тип реакции.

Решить задачу:

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 20 г углерода.