Технологическая карта урока по химии на тему 'Непредельные углеводороды. Алкены'

Сабақтың технологиялық картасы

Технологическая карта урока (план)

Тобы/Группа___1 курс_______________ Күні/Дата_______________________

Тақырыбы/Тема: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов.

Педагогикалық технология/ Педагогическая технология: развивающее обучение

Сабақтың түрі/Тип урока: Комбинированый.

Сабақтың мақсаты/ Цели урока:

1. Оқытушылық/Обучающая: рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкенов; углубить и конкретизировать понятия о ?-связи, о механизмах химических реакций;

2. Дамытушылық/Развивающая: развивать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров;

3. Тәрбиелік/Воспитательная: воспитать аккуратность при работе с реактивами

ҚР Білім беру стандарты/ Государственный стандарт образования РК:

1. Білім/ Знания: химические свойства алкенов и способы их получения

2. Біліктілік/ Умения: составлять структурные формулы алкенов

3. Дағдылар/ Навыки: работы с интерактивной доской

Глоссарий: изомерия, номенклатура, каучук, стереорит, вулканизация, полимеризация.

Негізгі және қосымша әдебиеттер/Основная и дополнительная литература: Темирбулатова А, Нурахметова Н, Рудзитис, Жумадилова Р. Б.А. Мансуров.

Пенаралық байланыс/ Межпредметные связи: биология.

Көрнекті құралдар, жабдықтар үлестірме қағаздар/Нагладные пособия, оборудование, раздаточный материал: карточки, тесты, интерактивная доска

Сабақ барысы/Ход урока.

I. Организационный момент

Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.

II. Активизация знаний учащихся

1. Какие углеводороды называются алкенами?

2. Каковы особенности их строения?

3. В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?

Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.

III. Изучение нового материала

1. Способы получения алкенов

Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов

- крекинг алканов C₈H₁₈ --> C₄H₈ + C₄H₁₀; (термический крекинг при 400-700 ^oС)
октан бутен бутан
- дегидрирование алканов C₄H₁₀ --> C₄H₈ + H₂; (t, Ni)
бутан бутен водород
- дегидрогалогенирование галогеналканов C₄H₉Cl + KOH --> C₄H₈ + KCl + H₂O;
хлорбутан гидроксид бутен хлорид вода
калия калия
- дегидрогалогенирование дигалогеналканов
- дегидратация спиртов С₂Н₅ОН --> С₂Н₄ + Н₂О (при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты)
2. Химические свойства алкенов

Характер углерод - углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод - углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений:
- наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
- двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
- двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко поляризуется.

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

а) Реакции присоединения

Лабораторный опыт. Получить этилен и изучить его свойства ( инструкция на столах учащихся)

Инструкция по получению этилена и опытов с ним

1. Поместите в пробирку 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл спирта и небольшое количество песка.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.
3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с перманганатом калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Обратите внимание на цвет пламени.

- алкены горят светящимся пламенем. (Почему?)

C₂H₄ + 3O₂ --> 2CO₂ + 2H₂O (при полном окислении продуктами реакции являются углекислый газ и вода)

Качественная реакция: «мягкое окисление (в водном растворе)»

- алкены обесцвечивают раствор перманганата калия (реакция Вагнера)

При более жёстких условиях в кислой среде продуктами реакции могут быть карбоновые кислоты, например (в присутствии кислот):

CH₃- CH = CH₂ + 4 [O] --> CH₃COOH + HCOOH

- каталичесикое окисление

3. Применение алкенов (сообщение учащегося по следующему плану).

1 - получение горючего с высоким октановым числом;
2 - пластмасс;
3 - взрывчатых веществ;
4 - антифризов;
5 - растворителей;
6 - для ускорения созревания плодов;
7 - получение ацетальдегида;
8 - синтетического каучука.

4.Нығайту/Закрепление: тест на тему: Строение алкенов и их номенклатура

5 Өздік жұмыс/Самостаятельная работа: работа с карточками (дописать уравнения реакции)

5. Сабақтың қорытындысы/ Подведение итогов урока: Мы ознакомились со свойствами алкенов, умеем составлять формулы гомологов и изомеров алкенов. Знаем области их применения.

6. Үй тапсырмасы/Домашнее задание: с 41 задания № 5-9. Выучить гомологический ряд алкенов. Ответить на вопросы с 45

Оқытушы/ преподаватель: Мухамеджанова М.К