Сюжетно - ролевая дидактическая игра 'Путешествие в мир металлов и их соединений' (9 класс)

Сюжетно - ролевая дидактическая игра "Путешествие в мир металлов и их соединений" 9 класс

1.Тема урока химии: Путешествие в мир металлов и их соединений. Химические свойства металлов.

2.Тип урока: обобщающий.

3.Задачи урока химии:

• образовательная: обобщить знания учащихся о физических и химических свойствах металлов;

• развивающая: развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений и составлению химических уравнений;

• развивать речевые навыки; наблюдательность и умения делать выводы на основе наблюдаемого;

• развивать интерес к предмету через необычную форму проведения урока;

• воспитательная: воспитывать желание учиться активно, с интересом, без принуждения и нагрузок; воспитывать дисциплинированность, четкость и организованность в работе.

4.Оборудование и реактивы для урока химии: карточки с формулами природных соединений металлов, раковина моллюска; HCl , HNO3, CaO, Na2CO3.

5. Методы и методические приемы: индивидуальная работа с карточками химических формул; демонстрационный химический эксперимент; самостоятельная работа по составлению химических уравнений; тестирование, беседа, решение задач.

6. Форма обучения: игра - путешествие.

ХОД УРОКА. ПЛАН УРОКА

1.Вступительное слово учителя: (слайд 1)

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить водное путешествие в "Мир металлов и их соединений". Давайте представим, что мы сели на пароход под названием "Титаник". Вы - пассажиры, я - капитан. Море будет воображаемым, но плыть от этого не станет легче. Ведь не даром говорят: "Школа, школа, ты похожа на корабль бегущий вдаль". Наше море - это море знаний - самое бурное из всех морей, существующих на Земле. И чтобы наш "Титаник" не пошел ко дну, мы должны сегодня с вами вспомнить нахождение металлов в природе, их химические свойства, физические свойства, применение и получение металлов и их соединений. На этом слайде (слайд № 2) показан маршрут нашего путешествия, а ваши тетради пусть превратятся сегодня в "Путевые дневники". Но чтобы наш "Титаник" отправился в путешествие, вам сначала нужно пройти тест на прочность.

1.задание - ТЕСТИРОВАНИЕ. (6 минут)

1.С водой сообразованием растворимого гидроксида взаимодействует:

а) К; б)Zn; в) Pb; г)Ag.

2. какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:

а)Fe; б)Hg; в) Ag; г)Cu.

3.В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность; б)ковкость; в) пластичность; г)электропроводность.

4. с соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Сu; б)Fe; в) Al; г)Zn.

5.Электрохимическая коррозия металлов, приносящая наибольший вред, представляет собой:

а) разрушение металла при соединении его с оксидами азота;

б) соединение металла с кислородом;

в) разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока;

г) соединение металла с оксидами серы (6) и (4).

6. при горении натрия на воздухе образуется:

а)Na2O; б) Na2O2; в)NaO2; г)Na3PO4.

7.Алюминий впервые получил:

а) Ф. Велер; б) Х. Дэви; в)К. Шееле; г )Д. Пристли.

8. Оксид алюминия:

а)основной оксид; б) амфотерный; 3.кислотный.

9. Металлическая кристаллическая решетка состоит из:

а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов.

10. Атомы, какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов:

а)Mg; б)Zn; в)Al; г)Li.

Учитель: Тест на прочность вы прошли все, результаты скажу немного позднее.

А теперь в путь! Ребята, не успели мы с вами немного отплыть - а уже препятствие. На пути РИФЫ ФОРМУЛ. Рифы формул необходимо преодолеть и чем быстрее, тем лучше. (Слайд 3)

Пассажирам разложить карточки формул с природными соединениями металлов перед собой. Преодолевать РИФЫ ФОРМУЛ будем так: я называю вещество, вы поднимаете карточку с соответствующей формулой.

Кто желает быть главным проводником на РИФАХ ФОРМУЛ ? Начнем преодолевать РИФЫ ФОМУЛ.

2.Задание.

• 1. сильвинит - NaCl

• 2. карналлит -KCl х MgCl2 х 6H2 O

• 3. Известняк, мел, мрамор - CaCO3

• 4. Гипс - CaSO4 х 2 H2 O

• 5. Фосфорит, апатит - Ca 3 (PO 4) 2

• 6.Доломит -CaCO 3 х MgCO 3

• 7. Корунд - Al 2 O 3

• 8. Боксит - Al 2 O 3 х nH2 O

Ученику вручается медаль - на ней слова:

Ты молодчина! И в это поверь.

Успешно открыл ты химии дверь.

Два года уроков еще у тебя

великим ты химиком станешь тогда.

Учитель. А что же такое рифы?

Ученик: Рифы - это природные образования состоящие из скелетов коралловых полипов и раковин моллюсков.

Учитель. Давайте, исследуем их.

Опыт №1 . Действие на раковину соляной кислотой, тем самым убеждаются в том, что раковина состоит из известняка.

Учитель химии. Давайте напишем уравнение реакции.

Учитель. Наш пароход держит курс по РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ. Просьба к пассажирам сделать пометку в "Путевых дневниках" - РЕКА ПРЕВРАЩЕНИЙ. (слайд 4)

2.Демонстрация опыта.

• 1.Взаимодействие оксида кальция с водой.

• 2.Добавление к Са(ОН) 2 метилоранжа.

• 3.Добавление НNO3.

• 4.Приливание раствора Na2 CO3

• 5.Образование осадка СаСО3

Учитель химии читает стих "На речке превращений"

Оксид кальция взяла

И воды я прилила.

Метилоранжа капну тут

и раствор стал желтым вдруг.

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль нет?

Кислоты потом азотной осторожно прилила

Что ж такое приключилось?

Даже я не поняла,

Должен был оранж явиться

цвет малины получился.

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль нет?

Карбоната натрия

К соли прилила

И осадок белый

Получила я.

В чём же дело, в чем секрет?

Есть у вас ответ, иль ещё нет?

В тетрадях своих превращения эти

Вы отразите милые дети.

В чем тут дело, в чем секрет

Наверно есть уже ответ?

На речке превращений

Смотрели вы явления

Потоком Уравнений

Пусть станут превращения.

В чем тут дело, в чем секрет

Раскроет полный ваш ответ.

Учитель. Кто составил цепочку превращений, увиденных на РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ, и напишет уравнения реакций?

Почему метиловый оранжевый изменил свою окраску?

СаО Са(ОН)2 Са(NO)3 СаСО3

Учитель. "Титаник" движется к "ПОТОКУ УРАВНЕНИЙ". (слайд 5)

Пассажирам написать "ПОТОК УРАВНЕНИЙ" в путевых дневниках.

Задание 4. Осуществить превращения схемы и написать уравнения реакций, для первой реакции составить электронный баланс, а для 4 - написать ионные уравнения реакций.

1.Al Al(OH)3 _ Al2 O3 AlCl3 Al(OH)3

2.Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2

Учитель. Несмотря на трудности, возникающие на пути "Титаника", он движется вперед с большой скоростью к "МОРЮ ЗАДАЧ". (слайд 6)

В "Путевых дневниках запишите "МОРЕ ЗАДАЧ" и условие задачи.

Задание 5. Задача. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г. оксида марганца (4), содержащего 5% примесей.

Учитель. Наш пароход прибыл в "Бухту Познавательную" (Слайд 7)

Сообщения учащихся.

1.Почему "святая" вода не портится?

2.Бывает ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?

Учитель. Конечный пункт нашего путешествия "Порт вопросов и ответов". (слайд 8)

Коль хотите домой возвратиться

То придется вам всем потрудиться

Если сделана будет работа,

Я открою из царства ворота.

Не робей, не вешай носа-

На мои ответь вопросы!

Не ленись, не зевай - на вопросы отвечай.

• 1.Назовите основные свойства металлов.

• 2.Какой тип кристаллической решетки характерен для металлов?

• 3.Какой металл самый тугоплавкий?

• 4.Какой металл самый легкий?

• 5.Самый тяжелый металл?

• 6.Какой металл придает нашей крови красный цвет?

• 7.Какой металл придает крови головоногих моллюсков голубой цвет?

• 8.Какие металлы называются легкими и тяжелыми?

• 9.Самый твердый металл?

• 10.Какой металл самый используемый?

• 11.Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковы, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла изготовлена офицерская посуда? (Из серебра обладающего бактерицидным действием).

• 12.Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (Кальций)

• 13.Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь - его уж нет. (Натрий)

• 14."Камнем прозван он людьми, но попробуй - ка, возьми. (Литий).

• 15.Он в течение многих лет, был причиной многих бед. (Золото)

• 16.Горит лиловым в кислороде, свободным нет его в природе. Но соль находит применение, как для растений удобренье. (Калий)

• 17.Ослепительным пламенем ярким как звёздочка вспыхнув, горит. Металл тот белый и легкий в двенадцатой клетке стоит. (Магний)

• 18.В технике сплавов нашел примененье как стойкий и легкий металл, И в самолетостроении, важное место занял. (Алюминий).

• 19. Среди металлов самый славный, важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии главной, знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии - а сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии, он нужен всей стране родной. (Железо).

• 19.Прославлен всеми письменами металл, испытанный огнем, Манил к себе людей веками Алхимик жил мечтой о нем. (Золото).

• 20.Давно известна человеку: она тягуча и красна, Еще по бронзовому веку, знакома в сплавах всем она. (Медь)