Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

</<font face="Times New Roman, serif">ПСХЭ (2 правильных ответа) Задание 16

1. Общим для магния и алюминия является:

1. Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;

2. Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;

3. Образование простых веществ - металлов;

4. Существование в природе в виде двухатомных молекул;

5. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э₂О.

2. В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

1. Уменьшаются заряды ядер атомов;

2. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3. Уменьшается электроотрицательность;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Усиливаются металлические свойства.

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

1. Уменьшаются заряды ядер атомов;

2. Возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений;

3. Уменьшается радиус атомов;

4. Высшая степень окисления уменьшается;

5. Усиливаются неметаллические свойства.

4. В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?

1. B → C → N;

2. P → Si → Аl;

3. Cl → Br → I;

4. P → S→ Cl;

5. Ca → Mg → Be.

5. Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:

1. P → S → Cl;

2. Te → Se → S;

3. C → Si→ Ge;

4. As → Se → Br;

5. Si → Al → Mg.

6. Общим для натрия и алюминия является:

1. Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;

2. Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;

3. Образование простых веществ - металлов;

4. Существование в природе в виде двухатомных молекул;

5. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э₂О.

7. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1. Увеличивается радиус атома;

2. Ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ;

3. Ослабевает основной характер их высших оксидов;

4. Возрастает значение валентности в их высших оксидов;

5. Увеличивается число электронных слоев в их атомах.

8. В ряду химических элементов As → P → N:

1. Уменьшается электроотрицательность;

2. Возрастают радиусы атомов;

3. Усиливаются неметаллические свойства;

4. Уменьшается валентность в высших оксидах;

5. Увеличивается термическая устойчивость водородных соединений.

9. Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

1. As → P → N;

2. Se → S → O;

3. Al → P → Cl;

4. Ge → As → Se;

5. Be → Mg → Ca.

10. В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1. S → Al → Mg;

2. Si → B → Be;

3. C → N → O;

4. N → P → As;

5. Te → Se → S.

11. В ряду химических элементов Te → Se → S:

1. Уменьшается число валентных электронов в атомах;

2. Увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах;

3. Уменьшаются заряды ядер атомов;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Усиливаются металлические свойства.

12. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1. Увеличивается число электронных слоев в атомах;

2. Усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ;

3. Увеличивается значение электроотрицательности;

4. Высшая степень окисления не изменяется;

5. Увеличивается число электронов во внешнем слое атомов.

13. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:

1. Увеличивается электроотрицательность;

2. Усиливаются металлические свойства;

3. Усиливается основный характер их высших оксидов;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Увеличивается высшая степень окисления.

14. Значение высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

1. Al → P → Cl;

2. Se → S → O;

3. C → Si → Ge;

4. Ge → As → Se;

5. Be → Mg → Ca.

15. В ряду химических элементов As → P → N:

1. Увеличивается радиус атомов;

2. Увеличивается электроотрицательность;

3. Усиливается кислотные свойства высших оксидов;

4. Возрастает значение высшей степени окисления;

5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

16. В ряду химических элементов Al → Si → P - происходит:

1. Увеличение числа протонов в ядрах атомов;

2. Увеличение числа заполняемых электронных слоев в атомах;

3. Увеличение радиуса атома;

4. Усиление металлических свойств;

5. Увеличение степени окисления в высших оксидах.

17. Элементы главной подгруппы II группы характеризует следующие признаки:

1. Радиус атома возрастает с увеличением атомной массы;

2. Гидроксиды проявляют щелочные свойства;

3. Образуют летучие водородные соединения ЭН₂;

4. Металлические свойства ослабевают сверху вниз;

5. Имеют постоянную степень окисления.

18. В ряду химических элементов Cl → Br → I:

1. Увеличиваются радиусы атомов;

2. Уменьшается электроотрицательность атомов;

3. Усиливаются неметаллические свойства;

4. Возрастает значение высшей степени окисления элементов;

5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

19. Для химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности:

1. Уменьшается электроотрицательность;

2. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3. Увеличивается радиус атома;

4. Усиливаются неметаллические свойства простых веществ;

5. Ослабевает кислотный характер высших оксидов.

20. В ряду химических элементов Be → Mg → Вa:

1. Происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим;

2. Изменяется число электронов во внешнем электронном слое;

3. Уменьшается электроотрицательность;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Усиливаются оснóвные свойства высших гидроксидов.

21. В ряду химических элементов N → Be → Li:

1. Уменьшается радиус атомов;

2. Ослабевают металлические свойства;

3. Уменьшаются заряды ядер атомов;

4. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

5. Возрастает восстановительная активность.

22. В ряду химических элементов Ge → Si → C:

1. Увеличивается радиус атома;

2. Усиливаются неметаллические свойства;

3. Ослабевает оснóвный характер их высших оксидов;

4. Возрастает значение высшей валентности;

5. Увеличивается число электронов во внешнем слое.

23. В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов?

1. B → N → C;

2. P → Si → Al;

3. Cl → Br → I;

4. P → S→ Cl;

5. Ca → Mg → Be.

24. В ряду химических элементов Li →Na → K происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Металлических свойств;

4. Степени окисления в высших оксидах;

5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

25. В ряду химических элементов: Cl → Br → I:

1. Увеличиваются радиусы атомов;

2. Уменьшается электроотрицательность атомов;

3. Усиливаются неметаллические свойства;

4. Возрастает значение высшей степени окисления элементов;

5. Увеличивается число электронов во внешнем электроном слое атомов.

26. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Радиуса атомов;

4. Металлических свойств;

5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

27. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Неметаллических свойств;

4. Степени окисления в оксидах;

5. Оснóвного характера свойств оксидов.

28. В ряду химических элементов P - As - Sb:

1. Увеличивается радиус атомов;

2. Растет электроотрицательность;

3. Уменьшается заряд ядра атомов;

4. Одинаково число электронов во внешнем электронном слое;

5. Усиливаются неметаллические свойства.

29. В ряду химических элементов Si - P - S:

1. Увеличивается радиус атомов;

2. Растет электроотрицательность;

3. Увеличивается заряд ядра атомов;

4. Ослабевают неметаллические свойства;

5. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое.

30. В ряду химических элементов Mg - Ca - Sr:

1. Ослабевает притяжение валентных электронов к ядру;

2. Увеличивается радиус атомов;

3. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

4. Одинаково число протонов в ядре;

5. Ослабевают металлические свойства.

31. В ряду химических элементов С - N - O:

1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

2. Увеличивается электроотрицательность;

3. Увеличивается основные свойства;

4. Ослабевают неметаллические свойства;

5. Возрастает число электронов во внешнем электронном слое.

32. В ряду химических элементов F₂ - Cl₂ - Вr₂:

1. Усиление окислительных свойств;

2. Ослабление металлических свойств;

3. Уменьшение плотности;

4. Ослабление восстановительных свойств;

5. Повышение температуры кипения.

33. В ряду гидроксидов NаOH - Cа(OH)₂ - Аl(OH)₃:

1. Увеличивается термическая стойкость;

2. Ослабевают основные свойства;

3. Увеличивается способность к электролитической диссоциации;

4. Уменьшается степень окисления металла;

5. Уменьшается растворимость в воде.

34. В ряду простых веществ Al - Mg - Na:

1. Усиливаются металлические свойства;

2. Ослабевают восстановительные свойства;

3. Уменьшается скорость реакции с водой;

4. Увеличивается скорость реакции с кислородом;

5. Ослабевает способность реагировать с кислородом.

35. В периодах с ростом порядкового номера элемента:

1. Заряд ядер атомов увеличивается;

2. Радиусы атомов увеличиваются;

3. Металлические свойства атомов увеличиваются;

4. Число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;

5. Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру уменьшается.

36. В ряду простых веществ P₄ - S₈ - Cl₂:

1. Усиливаются неметаллические свойства;

2. Увеличивается плотность;

3. Ослабевают восстановительные свойства;

4. Уменьшается способность взаимодействия с металлами;

5. Возрастает скорость реакции с кислородом.

37. В ряду химических элементов In - Sn - Sb:

1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

2. Уменьшается электроотрицательность;

3. Увеличивается значение высшей валентности;

4. Ослабевают неметаллические свойства;

5. Уменьшается радиус атомов.

38. В ряду химических элементов B - C - N:

1. Увеличивается заряд ядер атомов;

2. Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;

3. Увеличивается число электронных уровней;

4. Уменьшается электроотрицательность;

5. Возрастает атомный радиус.

39. В ряду химических элементов N - P - As:

1. Уменьшается электроотрицательность;

2. Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;

3. Уменьшаются оснóвные свойства соединений H₃Э;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Увеличивается значение высшей степени окисления.

40. В ряду химических элементов Li - Be - B:

1. Увеличивается заряд ядер атомов;

2. Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;

3. Увеличивается число электронных уровней;

4. Уменьшается электроотрицательность;

5. Возрастает атомный радиус.

41. В ряду химических элементов F - Cl - Br:

1. Уменьшается электроотрицательность;

2. Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;

3. Увеличивается сила образуемых бескислородных кислот;

4. Уменьшается радиус атомов;

5. Увеличивается значение высшей степени окисления.

42. В ряду химических элементов Sr - Ba - Ra:

1. Увеличивается значение электроотрицательности;

2. Уменьшается число электронов на внешнем уровне;

3. Увеличивается атомный радиус;

4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

5. Возрастает высшая степень окисления.

43. В ряду химических элементов Al - Si - P:

1. Увеличивается заряд ядер атомов;

2. Возрастают оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

3. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

4. Уменьшается электроотрицательность;

5. Возрастает атомный радиус.

44. В ряду химических элементов Be - Mg - Ca:

1. Увеличивается атомный радиус;

2. Возрастает высшая степень окисления;

3. Увеличивается значение электроотрицательности;

4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

5. Уменьшается число электронов на внешнем уровне.

45. В ряду химических элементов O - S - Se:

1. Уменьшается радиус атома;

2. Увеличивается значение высшей степени окисления;

3. Увеличивается сила кислот H₂Э;

4. Уменьшается электроотрицательность;

5. Увеличивается число внешних электронов.

46. В ряду химических элементов Si - P - S:

1. Уменьшается атомный радиус;

2. Уменьшается электроотрицательность;

3. Возрастает число валентных электронов;

4. Увеличивается число энергетических уровней;

5. Уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов.

47. В ряду химических элементов Na - K - Rb:

1. Возрастает высшая степень окисления;

2. Увеличивается атомный радиус;

3. Увеличивается значение электроотрицательности;

4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

5. Уменьшается число электронов на внешнем уровне.

48. В ряду химических элементов Сa → Sr →Ba происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Неметаллических свойств;

4. Степени окисления в оксидах;

5. Оснóвного характера свойств оксидов.

49. В ряду химических элементов Ge → As →Se происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Радиуса атомов;

4. Металлических свойств;

5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

50. В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление):

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Металлических свойств;

4. Степени окисления в высших оксидах;

5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

51. В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление):

1. Числа протонов в ядрах атомов;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Радиуса атомов;

4. Металлических свойств;

5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

52. В ряду химических элементов B → C → N происходит увеличение (усиление):

1. Числа протонов в ядрах атомов;

2. Числа электронных слоев в атомах;

3. Радиуса атомов;

4. Неметаллических свойств;

5. Оснóвного характера свойств высших оксидов.

53. В ряду химических элементов Ba → Ca → Be:

1. Уменьшаются радиусы атомов;

2. Увеличивается электроотрицательность;

3. Усиливаются оснóвные свойства их высших оксидов;

4. Возрастает значение высшей степени окисления;

5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

54. Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что:

1. В их атомах одинаковое число протонов;

2. Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;

3. Простые вещества проявляют металлические свойства;

4. В соединения проявляют только положительные степени окисления;

5. Соответствующие им высшие относятся к оснóвным оксидам.

55. Все химические элементы ряда Si - P - S:

1. Содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов;

2. Имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;

3. Образуют простые вещества - неметаллы;

4. Во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления;

5. Образуют высшие кислотные оксиды.

56. В ряду химических элементов N → P → As:

1. Увеличиваются заряды ядер атомов;

2. Уменьшается число валентных электронов;

3. Увеличивается электроотрицательность;

4. Ослабевают неметаллические свойства;

5. Усиливается кислотный характер высших оксидов.

57. Общим для магния и кремния является:

1. Наличие трех электронных слоев в атоме;

2. Существование в виде двухатомных молекул;

3. Проявляемые ими металлические свойства;

4. Значение электроотрицательности меньше чем у азота;

5. Образование высших оксидов с общей формулой ЭО₂.

58. Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что:

1. Их атомы содержат одинаковое число протонов;

2. Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;

3. Образуемые ими простые вещества проявляют неметаллические свойства;

4. Во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления;

5. Соответствующие им высшие оксиды относятся к кислотным оксидам.

59. В ряду химических элементов F - O - N:

1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

2. Усиливаются неметаллические свойства;

3. Уменьшается радиус атомов;

4. Увеличивается число электронных слоев в атомах;

5. Уменьшается заряды атомов.

60. В ряду химических элементов Si - Al - Mg:

1. Уменьшается электроотрицательность;

2. Увеличиваются заряды ядер атомов;

3. Ослабевают неметаллические свойства;

4. Уменьшаются радиусы атомов;

5. Увеличивается число заполненных электронных слоев.