7


  • Учителю
  • Обобщающее семинарское занятие в 8 классе по теме: «Атомы химических элементов»

Обобщающее семинарское занятие в 8 классе по теме: «Атомы химических элементов»

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Урок по химии в 8 классе

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

(Обобщающее семинарское занятие)

ЦЕЛЬ: обобщить сведения об атомах химических элементов, их строении, свойствах, взаимодействии.

ЧТОБЫ ПОНЯТЬ НЕИЗВЕСТНОЕ, НАДО СНАЧАЛА РАЗЪЕДИНИТЬ, А ПОТОМ СОЕДИНИТЬ. (И.ГЕТЕ)



Блок 1: основные сведения о строении атомов

а) планетарная модель строения атомов;

б) современная модель строения атомов;

в) физический смысл показателей (порядкового № элемента, № периода, № группы) в периодической системе элементов.



ЗАДАНИЕ: даны символы химических элементов и электронные схемы строения атомов:

а) Сu б) С1 в) Fе г) +11 2e, 8е, 1е

д) +х 2e, 8е, 6е е) ne, mе, 8е, 2e ж) 1840Э 2e, 8е, 8е



з) 919Э 2e 7e и)2 4Э 2е



Выполните задание 1,2,3,... ., подобрав один или несколько ответов под буквами а,б,в,... . .

1 . Выберите химические элементы III периода;

2. Найдите атомы элементов VII группы главной подгруппы;

3. Выберите элементы побочной подгруппы;

4. Найдите элементы с завершенным внешним энергетическим уровнем;

5. Найдите инертные газы;

6. Найдите атомную частицу, имеющую такой состав: 18р, 22n, 18e;

7. Найдите атом химического элемента с наибольшей электроотрицательностью.

ВЫВОД: Атом - сложная ....... частица, состоящая

из………., ……….., ………… .



Блок II: ялро атома Заряд ядра всему начало



а) изменение числа протонов;

б) изменение числа нейтронов.



ЗАДАНИЕ:

1. Выберите характеристики - протона, нейтрона, электрона:



а) ядро атома водорода (протия);

б) электронейтральная частица с массой равной 1;

в) заряд равен -2, масса равна 4;

г) заряд равен +1, масса равна 1;

д) заряд равен -1, масса почти в 2000 раз меньше массы атома водорода.



2. Какая характеристика атома позволяет вам точно определить химический элемент:

а) число протонов;

б) массовое число;

в) число нейтронов;

г) число электронов.



3. Где сосредоточена масса атома:

а) электронах;

б) протонах;

в) ядре;

г) пространстве вокруг ядра.

4. Соотнесите:

химический элемент: условные обозначения атомов:

1) хлор; 2) калий 3) кислород

а) 817Э, б) 1737Э, в) 2040Э, г) 1940Э

д) 816Э, е) 1735Э, ж) 818Э, з) 1939 Э.



5. Расположите частицы в порядке возрастания их размера: а) атом, б) нейтрон,

в) электрон, г) нуклон, д) молекула.

ВЫВОД: главная характеристика химического элемента - это ................ .

Химический элемент - это .................. .



Ш: электроны в атоме



а) состояние электронов в атоме (на примере элементов I и II периодов);

б) изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.



ЗАДАНИЕ:

1. Составьте электронные формулы соединений с различными типами связей (из предложенных вам моделей атомов в конверте). Устно дайте определение типу связи и поясните.

2. Что такое металличность? Как изменяется в периоде и подгруппе? ПОЧЕМУ?

3 . Что такое неметалличность ? Как изменяется? ПОЧЕМУ?

4. По фрагменту электронных формул:

а) …. 2s22 р5 " б)...2s1 з) ...2s 22р'

Определите химические элементы. Какими свойствами они будут обладать?

5. Определите тип химической связи для веществ: S2, СаF2, Н2 S

* Запишите схемы образования этих веществ (дополнительное задание).

6. В какой из молекул ковалентная химическая связь более полярна:

в молекуле сероводорода Н2S или в молекуле воды Н2О. ПОЧЕМУ?



ВЫВОД: состояние электронов в атоме опредляет ..... элемента.

.........электронная внешняя оболочка - идеал прочности энергетического уровня, поэтому атомы взаимодействуют друг с другом, образуя соединения с

………. , ……….., …………. СВЯЗЬЮ.



Домашнее задание:



• Подготовиться к контрольной работе (*параграфы 6-12).

• Для одного из элементов, полученных в группе, дайте характеристику: адрес в ПС, строение атома, свойства, образование соединений (два-три примера).



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал