Проектная работа по химии «РЕШЕНИЕ 21 ЗАДАНИЯ ОГЭ ПО ХИМИИ» (9 класс)

РЕШЕНИЕ 21 ЗАДАНИЯ ОГЭ ПО ХИМИИ

Гаренских Дмитрий 9Б класс МАОУСОШ №1 город Кировград

dimag206@gmail.com</</p>

Сафронова Екатерина Николаевна учитель химии МАОУСОШ №1 город Кировград him1971@mail.ru

Я выбрал эту тему не случайно. В 9 классе я хочу сдавать ОГЭ по химии. При оценке тестов экзамена я понял, что наиболее сложными являются задания повышенного уровня, а именно задание 21. И одним из умений, которым я должен владеть, является умение решать задачи, связанные с понятиями растворы, количество вещества, масса исходных веществ и продуктов реакции. Такой предмет, как химия, для меня очень важен и интересен. Я хочу знать больше школьного базового уровня. Данная работа для меня значима тем, что растворы имеют большое значение. С этим постоянно сталкиваются фармацевты, лаборанты и люди других профессий. Для приготовление растворов определённой концентрации требуется произвести необходимые расчёты.

Цель: создание буклета с алгоритмом решения 21 задания ОГЭ по химии

Передо мной стояло несколько задач:

1. Решить несколько задач по химии на растворы и нахождение массы продукта по известной массе исходного вещества

2. Выявить сущность заданий.

3. Создать ключ решения и буклет с алгоритмом выполнения заданий.

Главная идея и проблема работы.

Можно ли создать алгоритм решения задачи 21 ОГЭ по химии.

План работы.

1. Для создания своего проекта, я работал с заданиями ОГЭ, со справочными материалами, с федеральными сайтами. Изучил литературные источники по темам: «Растворы», «Массовая доля растворенного вещества», «Алгоритмы решения задач»

2. Определил многообразие типов задач, поверяемых в ходе ОГЭ по данной теме.

3. Решение задач на растворы и нахождение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.

4. Выявление сущности выполнения данных задач.

5. Определение алгоритма и ключа решения задания 21 ОГЭ по химии.

6. Создание проектного продукта - буклета.

Главная идея заключается в решение задач, ведь не все умеют их решать

Проблемы заключаются в том, что нужно найти много материала и перефразировать его в свои слова

План работы:

1. Сбор материалов и данных

2. Проведение исследовательской работы

3. Подготовка теоретического доклада

Описание хода работы и ее результатов:

Для начала я повторил теоретический материал и решал задачи по теме «Растворы. Массовая доля растворённого вещества», используя формулы нахождения массовой доли растворенного вещества, массы растворенного вещества, массы раствора.

Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

m(вещества)

w (вещества) = ------

m(раствора)

Массовую долю можно выражать и в процентах:

m(вещества)

w (вещества) = ------ · 100%.

m(раствора)

Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, поэтому массу раствора определяют по формуле:

m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя)

Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:

m(раствора) = V · ρ,

где V - объем рствора (см³, мл); ρ («ро») - плотность раствора (г/см³, г/мл).

Тогда:

m(вещества)

w (вещества) = ------

V · ρ

Задача: Поваренную соль массой 5 г растворили в 45 г воды. Определите массовую долю (%) соли в растворе.

Дано:

m(NaCl) = 5 г

m(H₂O) = 45 г

Найти:

w(NaCl) - ?

Решение:

1.Определим общую массу полученного вещества:

m(раствора) = m(NaCl) + m(H₂O) = 5 г + 45 г = 50 г.

2.Вычислим массовую долю соли в растворе:

m(NaCl)

w(NaCl) = ------ · 100%

m(раствора)

5 г · 100%

w(NaCl) = ------ = 10%

50 г

Ответ: w(NaCl) = 10%.

Также я решал задачи на смешивание растворов с использованием алгоритма приготовления растворов - метод стаканов.

Задача №2

Определите массовую долю соли в растворе, если к 0,12кг 10%-ого раствора соли добавит 50 г воды

Дано: Решение: 0,1 0 X

m1=0,12кг=120г 120 + 50 = 170

W1=10%=0,1 120*0,1+50*0=170X

m2=50г 12=170X

W3=? X=0,07

Ответ: W3=7%

1. Нужно найти массу получившегося раствора (m1+m2=m3) (120+50=170)

2. Перемножить массу на массовую долю (m1*W1+m2*W2=m3*W3) (120*0,1+50*0=170X)

3. Выразить X (X=0,07)

Кроме этого решил еще несколько задач на растворы.

Задачи для самостоятельного решения

1. Соль массой 6 г растворили в 250 г воды. Массовая доля соли в растворе равна __%(2,34)

2. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? (Ответ: 7,4%)

3. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? (Ответ: 8,6 %)

4. Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? (Ответ: 392 мл)

5. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: (0,2%)

6. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? (Ответ: 8,6%)

7. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? (Ответ: 28,6 %)

8. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? (Ответ: 120 г)

9. Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? (Ответ: 600 мл)

10. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? (Ответ: 1,97 %)

Затем из курса 8 класса я повторил алгоритм решения задач на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества и решал задачи этого типа.

1. Сначала записываем числовые данные из условия задачи - массу вещества, или объем газа. Затем выясняем, что нужно определить в той задаче, и записываем вопрос под условием задачи.

2. Определяем количества веществ, массы или объемы которых даны в условии задачи.

3. Записываем уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи и расставляем в нем коэффициенты.

4. Вычисленное количество вещества записываем над формулой этого вещества в уравнении реакции.

5. Учитывая коэффициенты, определяем количества тех веществ, массы или объемы которых нужно определить в данной задаче.

6. По найденным количествам веществ рассчитываем массы или объемы этих веществ.

7. Проверяем, на все ли поставленные вопросы условия задачи найдены ответы.

8. Записываем ответы задачи.

Задача.

В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа.

Решение.

1. Находим количество вещества цинка, разделив его массу на молярную массу:

ν(Zn) = m : M = 13 г : 65 г/моль = 0,2 моль

2. Вносим эту величину в уравнение реакции и с ее помощью определяем количества всех указанных в задаче веществ (с учетом коэффициентов):

0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль 0,2 моль

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

Далее расчеты по формулам:

m(HCl) = M · ν = 36,5 г/моль · 0,4 моль = 14,6 г

m(ZnCl2) = M · ν = 136 г/моль · 0,2 моль = 27,2 г

Объем водорода находим аналогично:

V(H2) = Vm · ν = 22,4 л/моль · 0,2 моль = 4,48 л

Кроме этого решил еще несколько подобных задач.

И только потом приступил к решению задач, которые встречаются в задании 21 Основного Государственного Экзамена по химии. При выполнении этого задания я сделал вывод, что можно соединить два алгоритма решения по теме «Растворы» и по теме «Решение задач на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества» и составил новый алгоритм:

Решение задачи с участием растворов веществ.

1. Если в условии задачи указаны объем и плотность раствора, то по этим данным можно найти массу раствора (объем раствора в мл умножается на плотность раствора).

2. По массе раствора находится масса растворенного вещества (масса раствора умножается на массовую долю растворенного вещества и переводится в проценты).

3. По найденной массе растворенного вещества определяется его количество (масса растворенного вещества делится на его молярную массу)

4. Записывается уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи, и в нем расставляются все коэффициенты.

5. Найденное в п.3 количество вещества записывается над формулой этого вещества в уравнении реакции.

6. Учитывая коэффициенты, определяется количество вещества, массу или объем которого нужно найти.

7. По найденному количеству вещества определяются его масса или объем.

Задача

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида

натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли

в растворе нитрата серебра.

Решение

1) Составлено уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося

в исходном растворе:

по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) =

= 8,61 / 143,5 = 0,06 моль

m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%

Задачи для самостоятельного решения.

1. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

2. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

3. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

4. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

5. 200 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

6. 200 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

7. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

8. При добавлении 6,3 %-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди(II) было получено 112,8 г соответствующей соли. Определите массу использованного раствора азотной кислоты.

9. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора хлорида бария образовался осадок массой 34,95 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

10. 36,5 г раствора соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

Вывод:

Повторив материал по теме «Растворы. Массовая доля растворённого вещества» и «Решение задач на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества» и выполнив ряд заданий по данному направлению, я научился решать задания 21 Основного Государственного Экзамена по химии и надеюсь на получение высокого балла за это задание на итоговой аттестации. Я могу оказать помощь моим одноклассникам, которым сложно ориентироваться в данной теме. Буклет по данной теме может служить помощником для решения заданий 21 ОГЭ по химии

Рефлексия

Самым сложным в моей работе было поместить информацию в буклете таким образом, чтобы она как можно точно отражала способ решения данных заданий, так как материал по данной теме достаточно объемен. В дальнейшем я могу использовать полученные знания в курсе химии 10 и 11 класса и выйти на сдачу Единого государственного экзамена по химии 11 класса, так как подобные задания встречаются и там.

Самооценка

Я считаю, что цели и задачи, которые я поставил для выполнения данного проекта, мной успешно достигнуты.

Рецензия

на проектную работу Гаренских Дмитрия

МАОУСОШ №1, 9-й класс, Кировградский городской округ

Научный руководитель проекта Сафронова Екатерина Николаевна

учитель химии.

Решение 21 задания ОГЭ по химии.

Тема проекта помогает обучающемуся освоить знания, находящиеся на повышенном уровне изучения химии. Налицо основные этапы, характерные для исследования в научной сфере, и выводы о сущности исследуемого явления. Ученик проявляет интерес к предмету химии, любит решать химические расчетные задачи и поэтому ему захотелось разобраться именно с заданием 21 ОГЭ по химии. В своей работе он представила основной теоретический материал по данной теме, составила образец заданий, прорешал несколько задач на растворы и нахождение массы или объему продуктов реакции по известной массе илиобъему исходных веществ. Ему удалось создать алгоритм для решения задач 21 ОГЭ. Материалы и выводы проектного исследования могут быть использованы на уроках химии.