Урок по химии на тему Реакции ионного обмена

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Для проведения этого урока класс надо разбить на 4 группы.

Цель: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания. Сформировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения.

Задачи:

образовательные:

на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической

диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного

обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; экспериментально

доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между

ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; дать

первоначальные представления о качественных реакциях научить школьников

применять знания о диссоциации кислот, оснований и солей; научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие:

совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических

уравнений, при выполнении лабораторных опытов; продолжить формирование

химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения,

умения прогнозировать результат деятельности;

воспитательные:

воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности,

уверенности в себе, требовательности к себе: умение работать в группах.

Форма проведения: проблемная ситуация, работа в группах

Ход урока.

1. Организационный момент.

- Приветствие учеников

- Сообщение темы урока: «Реакции ионного обмена»

2. Актуализация знаний:

1. Что такое кислота в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

2. Что такое основание в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

3. Что такое соли в свети электролитической диссоциации? Приведите примеры.

4. Чем характеризуется сила электролита? Чему она равна?

3. Изучение нового материала.

1) Ребята, давайте посмотрим на уравнение реакции записанной на доске:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

- Скажите, пожалуйста, к какому типу реакций относится данная реакция?

- Правильно, это реакция обмена.

- А вещества участвующие в этой реакции являются электролитами или не электролитами?

- Действительно данные вещества являются сильной кислотой и растворимым основанием, а значит являются электролитами и подвергаются процессу электролитической диссоциации, а значит распадаются на ионы. Следовательно в данной реакции реагируют не вещества, а ионы находящиеся в растворе, поэтому правильнее определить тип данной реакции как реакция ионного обмена.

2) Откройте, пожалуйста, свои тетрадки. - Запишите число и тему урока.

- Давайте теперь запишем с вами что же такое реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена - это химические реакции протекающие в растворе между электролитами.

3) Ребята, а как вы думаете все ли реакции между электролитами будут протекать до конца?

Вот на этот вопрос нам предстоит сейчас ответить с помощью эксперимента.

- У вас на столах стоят наборы для эксперимента. В двух пробирках у вас имеется по электролиту. Слейте, пожалуйста, аккуратно оба вещества и запишите в своих тетрадочках наблюдаемые вами явления.

1 группа - вещества: серная кислота и хлорид бария

2 группа - вещества: карбонат натрия и соляная кислота

3 группа - вещества гидроксид калия и соляная кислота

4 группа - гидроксид калия и хлорид натрия

- Давайте посмотрим, что у вас получилось. Итак, 1 группа проводила реакцию между серной кислотой и хлоридом бария в результате реакции у них получилось…(выпал осадок белого цвета). 2 группа проводила реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой, они наблюдали…(выделение газа). 3 группа проводила реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой с использованием лакмусового индикатора, в результате они получили…(лакмус приобрел фиолетовый цвет, что свидетельствует о нейтральной среде). И наконец 4 группа проводила реакцию между гидроксидом калия хлоридом натрия, в ходе которой…(ничего не произошло).

- А что такое выпадение осадка, выделение газа, изменение цвет? Правильно это признаки химической реакции, а значит условиями протекания реакции ионного обмена до конца будут (делают вывод учащиеся):

- выпадение осадка

- выделение газа

- образование малодиссоциирующего вещества (воды)

4) запишем сделанный нами вывод в тетрадочки.

5. А теперь рассмотрим правила составления реакций ионного обмена. (учитель рассматривает на доске, а ученики записывают в тетрадочки).

- Записываем вещества участвующие в реакции и получившиеся продукты реакции

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 HCl

- Находим условие протекания данной реакции до конца: сульфат бария является нерастворимой солью, а значит выпадает в осадок.

- Записываем все сильные электролиты в виде ионов - это полное ионное уравнение

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

- Определяем одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть)

2H⁺, 2Cl^-

• Выписываем оставшиеся ионы и вещества - это сокращенное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

4. Закрепление изученного материала.

Каждой группе даны 4 уравнения реакций. Определите какие из этих реакций возможны в растворах. Назовите получившиеся продукты реакций.

1 группа: a) NaOH+CuSO₄

b) HNO₃+Ca(OH)₂

c) K₂CO₃+HCl

d) KCl+NaNO₃

2 группа: a) BaCl₂+Na₂SO₄

b) H₂SO₄+KOH

c) CaCl₂+NaNO₃

d) CaCO₃+HNO₃

3 группа: a) FeCl₃+KOH

b) BaCl₂+NaNO₃

c) CuCl₂+AgNO₃

d) Na₂CO₃+HNO₃

4 группа: a) ZnCl₂+K₃PO₄

b) Na₂SO₃ + HCl

c) BaCl₂+NaOH

d) HCl+KOH

5. Рефлексия.

Вопросы, требующие многовариантные ответы:

- Почему было трудно?

- Что открыли, узнали на уроке?

- Оправдались ли ваши ожидания от урока?

- Что вы взяли с сегодняшнего урока?

- Над чем заставил задуматься урок?

6. Домашнее задание: параграф 4, упражнение 3 стр. 22