Урок по химии в 9 классе. Урок-путешествие Азотная кислота

Разработка урока по химии в 9 классе

Урок построен в форме игры- путешествия так , чтобы, изучая новый материал, учащиеся могли привлечь ранее приобретенные знания: характеристика азота, свойства металлов, техника безопасности при проведении эксперимента.

Тип урока : комбинированный урок.

Цели. 1)Углубить и расширить знания учащихся о периодической системе на примере характеристики атома азота. Изучить свойства азотной кислоты , отметить ее особенности взаимодействия с веществами. Рассмотреть применение азотной кислоты.

2)Способствовать развитию у учащихся интереса к химической науке; развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы.

3) Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу.

Методы и методические приемы. Рассказ с элементами беседы; словесные; наглядные; эксперимент.

Оборудование и реактивы: имеющиеся реактивы

План урока.

- Остановка №1 Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)

- Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану)

-Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»

-Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»

- Остановка №5 « Закрепление материала» ( тест)

- Остановка №6 « Решение уравнений»

Ход урока.

Учитель сообщает тему урока (на доске), цели урока , а также о том, что сегодня урок необычный , а в виде путешествия ( на каком транспорте учащиеся выбирают сами), в результате которого мы познакомимся и

изучим азотную кислоту. Итак поехали.

Остановка №1. Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)

-Если в периодической системе провести диагональ от Ве до Аt, то неметаллы будут располагаться в верхней части правого треугольника. Они встречаются в различных агрегатных состояниях: жидкие, твёрдые и газообразные. Неметаллы не проводят электрический ток и теплоту, они плохо растворимы в воде. Некоторые неметаллы находятся в свободном состоянии - в виде алмаза, графита. В виде соединений - в составе нефти, каменного угля, в природных и нефтяных газах.

- Азот впервые был открыт английским учёным Д. Резерфордом в 1772 г. В дальнейшем свойства азота исследовали учёные А. Лавуазье, К.Шееле, Г.Кавендиш, которые в 1887 г. Предложили термин «азот», что в переводе с греческого означает «безжизненный». Азот входит в состав воздуха - 78,1%

Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану) - запись задания на доске.

Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»

Задание: записать на доске молекулярную формулу азотной кислоты, вычислить ее молекулярную массу Составить структурную формулу.

О

І

Н - N - О

І

О

Учитель демонстрирует флаконы с кислотой. Опишите физические свойства , которые вы наблюдаете.

-жидкость желтоватого цвета, с резким запахом . Учитель добавляет , что температура кипения кислоты + 83 С, при хранении она желтеет, т.к под действием света или при нагревании частично разлагается .

Рассмотреть химические свойства кислоты.

Задание: Вспомнить и повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Демонстрация опыта : взаимодействие азотной кислоты с веществами. (Записываем уравнение реакции)

НNO3 + Ме. =

НNO3 + соль =

НNO3 + оксид =

НNO3 + гидрооксид =

- Смесь азотной и соляной кислот 1 : 3 называют «царской водкой», потому что в ней растворяется царь металлов - золото.

Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»

- в лаборатории: 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

- В промышленности кислоту в основном получают аммиачным способом. В России история получения азотной кислоты связана с именем химика- технолога И.И Андреева(1880- 1919).Он в 1915г. создал первую установку по производству кислоты из аммиака и реализовал разработанный способ в заводском масштабе в 1917г. Первый завод был построен в Донецке.

Мы можем этот процесс записать в виде схемы:

NH3 - NO - NO2 - HNO3

1. 4 NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O

2. 2 NO + O2 = 2 NO2

3. 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

Далее рассказ о применение азотной кислоты( сообщение учащегося)

Остановка №5 « Закрепление материала» ( выполнение теста )

1.Какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме азота?

А)2.8.1; Б) 2.4 ; В)2.5.

2. Азотную кислоту получают в

А) 2 стадии; Б) 3 стадии; В) 4 стадии

3.Почему смесь азотной и соляной кислоты называют «царской водкой»

А) растворяет серебро; Б) растворяет платину; В) растворяет золото

4. При взаимодействии азотной кислоты с металлами образуется

А) вода; Б) водород; В) кислород

5. Первый завод по получению азотной кислоты был построен в

А) Днепропетровске; Б) Дзержинске ; В) Донецке

6. Формула азотной кислоты

А) NH3 ; Б) HNO3; В) HNO2

7. Азотную кислоту применяют в основном для получения

А) минеральных удобрениях; Б) химикатах : В) моющих средств

Игра «Верю - не верю»

Я загадала вещество «HNO3»

• Веришь ли ты, что его химический символ HNO3 (Да)

• Веришь ли ты, что его молекулярный состав HNO2 (Нет)

• Веришь ли ты, что он газ (Нет)

• Веришь ли ты, что он может быть жидким (Да)

• Веришь ли ты, что HNO3 - сильная кислота (Да)

• Веришь ли ты, что он на воздухе «дышит» (Да)

• Веришь ли ты, что у неё молекулярная масса 62 (Нет)

• Веришь ли ты, что в состав кислоты входят 3 атома кислорода (Да)

Остановка №6 « Решение уравнений»

Задание: Осуществить превращение используя азот и азотную кислоту.

1 2 3 4

N2 - NO - NO2 - HNO3 - Си(NO3)2

5 І 6 7 І

NaNO3 - Al(NO3)3

1. N2 + O2 = 2 NO

2. NO + H2O = NO2 + Н2

3. NO2 + H2O = HNO3

4. 2 HNO3 + Сu = Си(NO3)2 + H2

5. 2 HNO3 + 2Na = 2 NaNO3 + Н2

6. 3NaNO3 + Al = Al(NO3)3 + 3Na

7. 2Al(NO3)3 + 3Сu = 3 Си(NO3)2 + 2Al

Подведение итогов урока - выставление оценок.

Домашнее задание : параграф 21, стр.93 упр.2(А), упр. 3(В)