Урок по теме: Соли.

Тема: «Неорганические вещества. Соли.

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о солях, об их составе, свойствах, применении.

1. Проверка домашнего задания.

Учитель: Перечислите основные классы неорганических веществ.

Ученики: оксиды, основания, кислоты, соли.

Тест по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей».

1. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

А. NaCI

Б. Na2O

B. HNO3

Г. Ca(OH)2

2. С какими из следующих веществ ожжет взаимодействовать оксид цинка?

А. H2O

Б. KOH

В. H2SO4

Г. AI2(SO4)3

3. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

А. NaCI + AgNO3

Б. Fe(OH)3 + H2SO4

В. NaOH +HNO3

Г. BaCI2 +H2SO4

4. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

А. Zn

Б. Hg

В. Fe

Г. Ag

5. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

А. H3PO4

Б. H4P2O7

В. HPO3

Г. H3PO3

6. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

А. H2S

Б. H2

В. SO2

Г. SO3

7. Растворы каких двух солей взаимодействуют друг с другом?

А. Na2SO4 + KCI

Б. K2SO4 + BaCI2

В. Na2SO4 + NH4CI

Г. CH3COONa + Cu(NO3)2

2. Изучение нового материала.

В начале 19 века шведский химик Й.Я. Берцелиус предложил рассмотреть соли как продукты реакции кислот с основаниями или как соединения, полученные замещением атомов водорода в кислоте на металл.

Учитель: Так что же такое соли?

Ученики: СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения групп в молекуле основания кислотными остатками.

Учитель: Это средние или нормальные соли.

Учитель: на какие группы делятся соли?

Ученики: 1.Средние или нормальные. 2. Кислые соли. 3. Основные соли.

Учитель: Ребята, давайте рассмотрим подробно эти группы солей.

Первая группа солей - это средние или нормальные соли. Например:

H2SO4 полное замещение атомов водорода атомами металла K2SO4 (средняя соль)

Fe (OH)3 полное замещение гидроксидных групп кислотными остатками Fe(NO3)3 -средняя соль.

Кислые соли - это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Например:

H2SO4 неполное замещение атомов водорода атомами металла NaHSO4

H3PO4 замещение 1 атома водорода Ca(H2PO4)2

Замещение 2 атомов водорода CaHPO4

NaHSO4- гидросульфат натрия,

Ca(H2PO4)2- дигидрофосфат кальция,

CaHPO4- гидрофосфат кальция.

Основные соли - это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например:

Fe(OH)2 неполное замещение гидроксидных групп кислотными остатками FeOHCI или

(FeOH)2SO4

FeOHCI- гидроксохлорид железа(II), (FeOH)2SO4- дигидроксосульфат железа(III)

Учитель: ребята прочитайте п. 24. Выберите из текста средние, кислые и основные соли. Заполните таблицу «Классификация солей».

Классификация солей.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ФОРМУЛА СОЛИ

ЗНАЧЕНИЕ СОЛИ

1. СРЕДНИЕ СОЛИ

NaCI

Хлорид натрия или галит, поваренная соль

Обеспечивает физиологические процессы, консервант продуктов. Важное химическое сырье

CaCO3

Карбонат кальция. Мел, мрамор, известняк.

Строительная функция. Отделочный, художественный материал, а также материал для ювелиров.

Ca3(PO4)2

Фосфат кальция.

Образует скелет позвоночных, сырье для фосфорных удобрений.

2. КИСЛЫЕ СОЛИ

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия (пищевая сода)

Разрыхлитель теста, изготовление кондитерских изделий. При производстве безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод, в огнетушителях.

NH4HCO3

Гидрокарбонат аммония.

Разрыхлитель теста.

Ca(HCO3)2

Гидрокарбонат кальция

Составная часть многих минеральных вод. Также эта соль участвует в образовании природных колонн- украшений пещер - сталактитов сталагмитов.

3. ОСНОВНЫЕ СОЛИ

(CuOH)2CO3

Гидроксокарбонат меди (II) или малахит

Красивейший минерал изумительного зеленого цвета. Материал для ювелиров.

3. закрепление изученного материала.

Учитель:

-По каким признакам классифицируют соли? Что общего и различного между основными и кислыми солями?

-Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II). Для реакций обмена составьте ионные уравнения.

4. Рефлексия и подведение итогов урока.

-Как вы считаете, как усвоен материал урока? а) отлично; б) хорошо; в) удовлетворительно; г) не усвоен.

-Можете ли вы сейчас ответить на вопрос, который мы ставили в начале урока?

5. Выполнение домашнего задания.

Выучить п. 24, упражнения 5, 7.

Подготовить сообщения:

1. Значение соды в народном хозяйстве и история производства соды.

2. Применение хлорида натрия в быту и промышленности.

3. Соли в медицине.

Приложение 1.

Интересные факты

Поваренная соль - это хлорид натрия, который хорошо растворим в воде и образует бесцветные кристаллы кубичес­кой формы. Но химики умеют изменять форму и цвет кристаллов. Так, в 1792 году русский химик Т.Е. Ловиц получил дигидрат хлорида натрия NaCl • 2Н₂О, охлаждая до 15° С на­сыщенный при комнатной температуре раствор соли в виде шестиугольных пластинок и в виде призматических иголь­чатых кристаллов.

Поваренная соль изменяет свою кубическую форму при наибольшем количестве добавки, потому что некоторые ве­щества образуют с хлоридом натрия непрочные соединения, которые и изменяют условия роста кристаллов.

Обычные кристаллы NaCl тоже не всегда устроены просто: они зачастую имеют внутри полости, заполненные раствором, из которого соль выкристаллизовалась. Чем крупнее кристал­лы, тем больше в них жидкости. Поэтому совершенно сухая с виду поваренная соль, особенно крупная, трещит и «разбрызги­вается», если ее бросить на горячую сковороду: вскипающая вода «взрывает» кристаллы. По этой же причине трещат дрова в печке. Химики умеют также изменять цвет кристаллов. Что­бы соль окрасить в синий цвет, достаточно сильно нагреть кри­сталлы NaCl с небольшим количеством металлического натрия, но в реакционный сосуд не должен проникнуть воздух, иначе натрий просто сгорит. При высоких температурах Na растворя­ется в твердом NaCl, что приводит к окрашиванию соли. Самое любопытное происходит при растворении такой соли в воде: цвет внезапно исчезает. Это выглядит как фокус - синие кри­сталлы дают совершенно бесцветный раствор.

Существуют озера, в которых осаждается поваренная соль красного цвета с отчетливым ароматным запахом. Этой со­лью еще при Екатерине II любили поражать иностранных гостей: иностранцы дивились и ели экзотическую соль, густо приправленную микробами. Впоследствии было выяснено, что виновниками окраски и запаха соли являются микроорга­низмы, которые не могут жить без соли, Их и называют: гал­лофилы, т.е. «любители соли».

Без соли нет жизни. Полагают, например, что массовая ги­бель наполеоновских солдат при их отступлении из Москвы была обусловлена нехваткой поваренной соли в пище. У древ­них народов нередко бывали войны из-за соляных источников. У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли. А римские легионеры времен Цезаря часть жалования получа­ли солью. Соль заменяла деньги во многих странах. В Китае XIII века, как свидетельствует Марко Поло, из каменной соли изготовлялись и сами монеты. И даже в 1927 году в Эфиопии, по свидетельству академика Н.И. Вавилова, соль еще заменяла крупные деньги, а красный перец - мелкие. У всех народов соль - символ гостеприимства. И, наоборот, просыпать соль означало, по древним поверьям, навлечь на себя гнев богов.

Во время ревизии, в складе реактивов проверяющие мгно­венно обнаружили, что бутыль с надписью «абсолютный этиловый спирт» содержит не безводный спирт, а его раствор.

Один из ревизоров взял из бутыли небольшую по объему пробу спирта и добавил к ней щепоточку бесцветного обезво­женного сульфата меди CuSO₄ и слегка встряхнул пробирку с пробой. Бесцветные кристаллы сразу же стали голубыми:

CuSO₄ + 5Н₂О = CuSO₄ * 5Н₂О

Вода превращает белый порошок сульфата меди в ярко-голубой пентагидрат сульфата меди. А ведь в абсолютном спир­те воды быть не должно.