Билеты к экзаменам по химии 9 класс

Билет 1

1. Атомно-молекулярное учение

2. Оксиды. Состав и классификация. Химические свойства

3. Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.

Билет 2

1. Классификация и общие свойства органических веществ.

2. Основания. Состав и классификация. Химические свойства с точки зрения ТЭД.

3. Получите заданное вещество гидроксид меди реакцией обмена и выделите его из смеси.

Билет 3

1. Состав ядра. Изотопы.

2. Кислоты. Состав и классификация. Химические свойства сточки зрения ТЭД.

3. Какой объем водорода, выделится при взаимодействии с водой 6,9 г натрия

Билет 4

1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система как графическое отображение периодического закона.

2. Соли. Состав и классификация. Химические свойства с точки зрения ТЭД.

3. Получите кислород и проведите реакции, подтверждающие его характерные свойства

Билет 5

1. Закон Авогадро.

2. Галогены. Положение в периодической системе. Строение атома. Характерные химические свойства.

3. Найдите формулу кислоты, имеющей следующий состав:

Н - 2,1%, N - 29,8%, О - 68,1%.

Билет 6

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Углерод. Положение в ПС. Строение атома. Свойства. Применение.

3. Проведите реакции, характерные для нерастворимого основания, на примере гидроксида меди (//)

Билет 7

1. Современное представление о строении атома.

2. Железо. Положение в периодической системе. Физико-химические свойства. Применение.

3. Проведите реакции, характерные для кислот, на примере соляной кислоты. Объясните наблюдаемые процессы.

Билет 8

1. Виды химических связей. Образование ионной связи.

2. Азотная кислота. Важнейшие свойства и применение.

3. Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты и 28 г гидроксида калия.

Билет 9

1. Отличие органических веществ от неорганических. Гомологи, изомеры.

2. Водород. Физико-химические свойства. Получение и применение.

3. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 7,3 г соляной кислоты, на раствор, содержащий 17 г нитрата серебра.

Билет 10

1. Закон сохранения массы веществ.

2. Азот. Физико-химические свойства. Получение и применение.

3. Получите опытным путем гидроксид цинка и докажите его амфотерность.

Билет 11

1. Виды химических связей. Образование ковалентной связи.

2. Физические и химические свойства воды.

3. Составить формулы изомеров бутана и дать названия.

Билет 12

1. Генетическая связь неорганических веществ.

2. Физико-химические свойства серной кислоты. Применение.

3. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г.

Билет 13

1. Виды химических связей. Образование металлической связи.

2. Виды изомерии органических веществ (на примере углеводородов).

3. Определите, сколько потребуется соли и воды, чтобы приготовить 200г 15 %- ного раствора поваренной соли.

Билет 14

1. Типы кристаллических решеток. Связь между строением и свойствами веществ.

2. Тепловой эффект химической реакции. Примеры практического использования теплового эффекта химической реакции.

3. Определите опытным путем каждое из трех неорганических веществ( соляную кислоту, гидроксид калия и хлорид натрия)

Билет 15

1. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.

2. Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Применение.

3. Найдите массу соли, которая образуется при сливании 315 г 30%-го раствора азотной кислоты с раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция.

Билет 16

1. Типы химических реакций в неорганической химии.

2. Щелочные металлы. Характеристика и свойства.

3. Вычислить объём водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии цинка с 1 моль соляной кислоты.

Билет 17

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Кальций и его соединения.

3. Получите растворимую соль двумя способами, на примере хлорида меди.

Билет 18

1. Реакции ионного обмена.

2. Сера. Положение элемента в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства серы. Применение.

3. Вычислить массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г , если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Билет 19

1. Общая характеристика металлов.

2. Кислород. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Значение кислорода. Получение в лаборатории и промышленности.

3. Проведите химические реакции, подтверждающие качественный состав данной

соли, на примере хлорида железа (///)

Билет 20

1. Типы химических реакций в органической химии ( на примере углеводородов).

2. Алюминий - металл главной подгруппы периодической системы. Физические и химические свойства алюминия. Применение.

3.Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте.