Конспект урока и презентация по химии на тему 'Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа' (9 класс) .

Урок №38

Тема: Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа.

Цель: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений.

Ход урока

Вводно-эмоциональный момент

Приветствие учителя, проверка посещаемости урока учениками.

Актуализация знаний учащихся.

- Охарактеризуйте применение алюминия, основываясь на его физические свойства.

- Какие сплавы алюминия и где используются?

- Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

- Биологическое значение алюминия. (Сообщение)

Al₂ (SO₄)₃+ KOH(нед) =

Al₂ (SO₄)₃+ KOH(изб.) =

Изучение новой темы

Ребята, посмотрите в окно, что вы наблюдаете?

А что может повлиять на погоду?

Скажите в нашей Галактике Земля единственная планета?

А какие планеты вы еще знаете?

Посмотрите на рисунок на слайде и назовите планету.

А как вы думаете: как Марс связан с темой нашего урока?

Верно, сегодня мы с вами рассмотрим еще один металл - железо. (работа в группах)

1-я группа. Характеристика железа как химического элемента.

Инструкционная карта

Положение в периодической системе.

1. Порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, валентность.

2. Строение атома алюминия: заряд ядра, количество электронов, протонов и нейтронов, электронное строение атома.

3. Степень окисления.

4. Оксид и гидроксид, их характеристика.

5. Нахождение в природе.

2-я группа. Характеристика простого вещества железа.

Инструкционная карта:

1. Тип химической связи.

2. Тип кристаллической решетки.

3. Физические свойства железа.

4. Способы получения.

3-я группа. Химические свойства железа.

Инструкционная карта:

1. Предсказать химические свойства железа на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.

2. Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства железа.

3. Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.

4. Написать химические реакции:

   1. Fe + Cl₂→

   2. Fe + S→

   3. Fe + O₂→

   4. Fe + H₂O→

   5. Fe + HCl→

   6. Fe + CuCl₂→

Закрепление. Ребята работают в ПСС, обмениваются знаниями.

Учитель дополняет записи учащихся и знакомит с основными соединениями железа.

FeO - основной оксид железа (II), порошок черного цвета, нерастворим в воде.

Fe₂O₃-основной оксид железа (III), красно-бурого цвета, нерастворим в воде.

FeO + HCl FeCl₂ + H₂O FeO + Fe₂O₃ Fe(FeO₂)₂ феррит железа (II)( Fe₃O₄₎

Fe₂O₃ + HCl FeCl₃ + H₂O при высокой температуре

Fe(OH)₂- типичное основание, нерастворимое зеленого цвета

Fe(OH)₃- проявляет слабо амфотерные свойства, красно-бурого цвета осадок, нерастворимый в воде.

Fe(OH)₂ неустойчивое соединение и на воздухе медленно окисляется кислородом

4Fe(OH)₂ + О₂ + 2Н₂О → 4Fe(OH)₃

ДЗ: §42 - §43, выписать в тетрадь получение железа и его природные соединения.

Дополнительное задание: №6 стр.135 Осуществить превращения

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe

Рефлексия.

- Какие затруднения вы испытали при самостоятельном изучении темы урока?

- Что вам больше всего понравилось на уроке?

Литература:

1. М.Б.Усманова, К.Н. Сакарьянова. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Атамура», 2013г

2. Н.Нурахметов, К.Сарманова, К.Джексембина и др.. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Мектеп», 2005г