- Учителю
- Алгоритмы составления уравнений реакций ионного обмена и др.
Алгоритмы составления уравнений реакций ионного обмена и др.
Алгоритм на составление уравнений
окислительно - восстановительных реакций
-
Написать уравнение реакции.
-
Проверить правильность формул.
-
Расставить степени окисления элементов.
-
Подчеркнуть элементы, которые часто меняют степень окисления.
-
Составить уравнение электронного баланса, т.е. выписать окислитель и восстановитель и уравнять число принятых и отданных электронов.
-
Полученные коэффициенты поставить перед формулами тех веществ, в состав которых входят элементы, меняющие степень окисления.
-
Подписать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
-
Расставить коэффициенты перед остальными элементами и веществами, считая водород предпоследним, кислород последним.
Примечание: Проверить правильность подбора коэффициентов по количеству кислорода в правой и левой частях уравнения
Алгоритм на составление уравнений реакций ионного обмена
-
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
-
Определить причину, из-за которой реакция обмена идёт до конца, отметьте это в уравнении реакции соответствующим знаком (↓ - осадок; ↑- газ; подчёркиваем малодиссоциирующее вещество, например Н2О).
-
Написать полное ионное уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов (смотри таблицу растворимости), учитывая коэффициенты и индексы, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
-
Подчеркнуть одинаковые ионы в обоих частях уравнений.
-
Исключить из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчёркнуты).
-
Оставшиеся частицы выписываем в краткое ионное уравнение, показывающее сущность химической реакции.
Составление уравнений реакции гидролиза соли
-
Написать уравнение диссоциации соли (если она растворима).
-
Подчеркнуть ион слабой кислоты или слабого основания.
-
Написать уравнение диссоциации воды.
-
Написать краткое ионное уравнение реакции (между ионом слабой кислоты (или основания) и молекулой воды).
-
Определить среду раствора по наличию ионов Н+ или ОН-.
-
Записать молекулярное уравнение гидролиза.
ЗАПОМНИ: при написании уравнения реакции гидролиза записывается только одна молекула воды.
Ионы слабых оснований: Zn2+; Fe2+; Fe3+; Al3+; Cr3+;
Cu2+; Be2+; Co2+; Ni2+; Pb2+ и др.
Ионы слабых кислот: CO32-; SO32-; PO43-; SiO32-; S2-; CH3COO- и др.