Урок на тему 'Водород'

Проверено: класс 8 химия дата проведения 10.12

Тема: Водород, общая характеристика, применение, изотопы.

Цель: создать условия для формирования учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по общей характеристике водорода.

Задачи урока:

Образовательная: познакомиться с водородом как химическим элементом и простым веществом, нахождением в природе, изучить его физические свойства и применение. Дать понятие об изотопах водорода.

Развивающая: развивать умения - самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации; делать выводы; формировать навыки творческой деятельности.

Воспитательная: формировать активность познавательной деятельности через установление межпредметных связей; воспитывать культуру делового обучения.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование ИКТ.

Формы организации познавательной деятельности:

фронтальная, индивидуальная, групповая.

Оборудование: ПК, интерактивная доска, презентация учителя и учащихся. ПСХЭ

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вводная часть

(2 мин)

Деление на группы.

Приветствие

Повторение

домашнего задания

(8 мин)

Основная часть

25 мин

Вызов (5 мин)

Работа с текстом и дополнительной литературой

(10 мин)

Презентация (5мин)

Заполнение таблицы

(5 мин)

Закрепление

(5мин)

Заключительная часть. 5мин Рефлексия

(3 мин)

Домашнее задание

(2 мин)

Создание эмоционального фона, формирование мотивации.

Улыбнись, отметь свое настроение на стикере. Раздает лист ответов и карточки с индивидуальными заданиями.

1 задание: верные и неверные утверждения.

1) Кислород самый распространенный химический элемент в земной коре? Да 49 %

2) В воздухе содержится 50% кислорода? Нет 21%

3) В эндотермических реакциях выделяется Е? Нет поглощается

4) Обязательный элемент в оксидах кислород? Да ЭО

5) Молярный объем газов = 6,02 •10²³? Нет 22,4 л

6) Формулы оксидов: СО₂ СН₄ Н₂О Mg(OH)₂? Нет только СО₂ и Н₂О
2 задание

Расставить коэффициенты, указать тип реакции.

Аl + О₂ = Al₂О₃
Н₂О + К = КОН + H₂
Н₂О + Р₂О₅ = Н₃РО₄
H₂O = Н₂ + О₂

С+ Н₂ = СН₄

3 задание «лабиринт» За 1 минуту, отвечая на вопросы да или нет добраться до финиша.

Предлагает просмотреть видеоролик

« эко сооружения»

О чем говорилось в видеоролике?

Сформулируйте тему урока. какова цель нашего урока? Что вы хотите узнать о водороде? Записать в тетради тему урока: «Общая характеристика водорода»

Историческая справка. (приложение1)

Работа в группах. (приложение 2)

1 группа водород - химический элемент.

2 группа - водород - простое вещество

3 группа - изотопы водорода

4 группа - применение водорода

Подготовить сообщение

Задание: заполните таблицу. (приложение3)

Задает вопросы

1) В каком предложении говорится о водороде как о простом веществе, а в каком - как о химическом элементе?

1. Водород входит в состав воды. Э

2. Водород самый легкий газ. В

3. Водород в соединениях одновалентный. Э

4. Мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. В

5. Дейтерий и тритий изотопы водорода Э.

6. Водород в смеси с кислородом взрывоопасен. В

7. Водород обладает высокой теплопроводностью. В

8. Водород первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева Э

2) Чем отличаются изотопы водорода?

3) как перелить водород из одной пробирки в другую?
4) В каком из соединений содержится больше водорода СН₄ или NH₃?

Оценивает решение задачи

О чем говорили сегодня на уроке?

Что узнали нового? Составить кластер по изученной теме. Изменилось ли ваше настроение?

Подведите итоги в листах ответа. Выставляет оценки.

Дает задание на дом, комментирует

§ 30 стр 76, § 31 стр 81 № 5

Благодарит за урок. Предлагает прикрепить стикеры на экран успеха:

Понял, объясню другому.

Понял, надо закрепить тему.

Не понял тему.

Разделяются на 3 группы.
Приветствуют учителя. Садятся.

Отвечают на вопросы, работают устно, индивидуально

Самопроверка по ключу

Все правильно, есть объяснение - 5

Одна ошибка, не все объяснения - 4

Две и более ошибок, нет объяснений - 3

Работают в тетради по карточкам, по очереди делают запись на интерактивной доске

Самопроверка по ключу

Работают в группе. Отвечают на вопросы.

Взаимопроверка, отмечают результат в листе ответа.

Смотрят, отвечают на вопросы, формулируют тему и цель урока, записывают тему урока в тетрадь

Индивидуально знакомятся с текстом, делают выбор информации по заданию

записывают в тетради, затем обсуждают в группе

Выступают с выполненной работой

Работают в паре. Заполняют таблицу по изученной теме

Обмениваются информацией

Отвечают на вопросы

Решают задачу в тетради

1)

2)

Ответ: СН₄ > NH₃

Отмечают результат в листах ответа

Отвечают на вопросы

Работают по составлению кластера на интерактивной доске по очереди от каждой группы.

Оценивают в группе по критериям

Записывают д/з,

Выставляют оценки.

Отмечают свой результат

Приложение 1

Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 году Г.Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух". Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 году А. Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент (Водород) и дал ему современное название hydrogene (от греч. hydor - вода и gennao - рождаю), что означает "рождающий воду"; этот корень употребляется в названиях соединений Водорода и процессов с его участием (например, гидриды, гидрогенизация). Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году.

Приложение 2

Водород как химический элемент

Атом водорода самый простой по строению и один из самых маленьких по размерам. Водород - самый легкий элемент. Относительная атомная масса водорода равна единице. Водород (лат. Hydrogenium), H, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,0079. Аr(Н)=1

На Земле атомы элемента водорода соединяются с атомами других элементов, образуя в большинстве случаев сложные вещества. Так, элемент водород входит в состав воды, природного газа, нефти. В растительных и животных организмах, включая и человеческий, элемент водород содержится главным образом в воде и в самых разнообразных органических веществах.

Он содержится в земной коре (литосфера и гидросфера), составляет по массе 1%. Водород входит в состав самого распространенного вещества на Земле - воды (11,19%), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (то есть в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других)

В большинстве соединений Водород проявляет валентность 1

Водород как простое вещество

Водород - газ без цвета и запаха. В виде просто вещества водород встречается на Земле лишь в небольшом количестве в вулканических и некоторых других природных газах. Молекула Водород Н₂ состоит из двух атомов. Мr(Н₂)=2 Молекулы водорода обнаружены в верхних слоях земной атмосферы. В солнечной системе простое вещество водород входит в состав атмосферы планет - Юпитера, Сатурна, Урана.

В космосе Водород является самым распространенным элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд. Водород присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного Н_2. Водород - легчайшее из всех известных веществ: в 14,4 раза легче воздуха. Водород кипит (сжижается) и плавится (затвердевает) соответственно при -252,8°С и -259,1°С. Водород мало растворим в воде. Быстрее других газов распространяется в пространстве, проходит через мелкие поры, при высоких температурах сравнительно легко проникает сквозь сталь и другие материалы. Обладает высокой теплопроводностью.

Изотопы
Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: ¹H - протий (Н), ²Н - дейтерий (D), ³Н - тритий (радиоактивный) (T).
Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,9 % протий и 0,01% дейтерий. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода.
Изотоп водорода ³Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.
Природный водород состоит из молекул H₂ и HD (дейтероводород) в соотношении 3200:1. Содержание чистого дейтерийного водорода D₂ ещё меньше.
Химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов.

Применение водорода.
Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.
Химическая промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс
Пищевая промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных масел
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ)
Авиационная промышленность.
Водород используют в качестве ракетного топлива.
Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар.

Водород - химический элемент

Водород - простое вещество

Применение

Химический знак:

Произношение:

Формула:

Произношение:

1

Номер элемента:

Агрегатное состояние:

2

Аr=

Мr =

3

Номер группы:

Номер периода:

Физические свойства:

4

Валентность:

5

В природе:

В природе:

6

Приложение

Лист ответов

Имя

1. верно неверно

2. уравнения

3. лабиринт

4. элемент, вещество

итог

Оценка