Урок №16: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

Цель урока:

1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ и историей его открытия. Опыт Ломоносова.

2. Познакомить учащихся с химическим уравнением - графическим отображением закона сохранения массы веществ.

3. Научить учащихся ставить коэффициенты в уравнении химической реакции.

Ход урока:2. Объяснение нового материала.

1. Постановка проблемы:

• Свеча, уравновешенная на весах, постепенно поднимается вверх.

• При смешивании предварительно взвешенных кусочков мрамора и раствора соляной кислоты наблюдается химическая реакция, и происходит уменьшение массы.

• При сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария масса не меняется.

2. Как объяснить результаты экспериментов?

Учитель выслушивает мнение учеников. Возможные вариант ответов:

• В одних химических реакциях масса уменьшается, в других остается постоянной.

• Мы неверно замерили массу исходных веществ или продуктов реакции.

• Продукты реакции улетучились

3. Учитель подводит учеников к тому, что продукты реакции улетучились, а мы не придумали способ зафиксировать их массу. Просит учеников предложить способ изменения эксперимента таким образом, чтобы результат доказывал, что масса продуктов РАВНА массе исходных веществ.

4. Проводим опыт для подтверждения гипотезы:

На весах уравновешены два сосуда Ландольта, закрыте пробками:

• В одном кусочки мрамора и раствор соляной кислоты

• В другом - растворы сульфата натрия и хлорида бария.

При соединении реагентов в обоих сосудах начинается химическая реакция. Но весы остаются в равновесии.

Вывод: Мы опытным путем подтвердили, что масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. (Учащиеся записывают вывод в тетрадь)

История открытия закона сохранения массы веществ:

В 18 веке независимо друг от друга французский химик Антуан Лоран Лавуазье и русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов установили:

В результате химических превращений масса веществ остается неизменной - общая масса всех исходных веществ равна общей массе всех продуктов реакции. Это Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

2. Ранние заблуждения -

• теория флогистона- «огненной материи» - которая содержится в любом веществе. (Р. Бойль - прокаливание металлов на открытом воздухе - увеличение массы)

• «исчезание» свечи при сгорании.

6. Опыт Ломоносова - прокаливание вещества в запаянной реторте, предварительно взвешенной на весах - масса не изменяется.

7. Химическое уравнение - графическое отображение закона сохранения массы веществ:

Схема химической реакции - показывает качественный состав реакции (т.е. состав исходных веществ и состав продуктов реакции)

а) Схемы химических реакций:

S + O₂ SO₂. CaCO₃ CaO + CO₂.

б) Уравнения химических реакций:

1S + 1O₂ = 1SO₂, или S + O₂ = SO₂;

4P + 5O₂ = 2P₂O₅, или 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

1CaCO₃ = 1CaO + 1CO₂, или CaCO₃ = CaO + CO₂;

1PCl₅ + 4H₂O = 1H₃PO₄ + 5HCl, или PCI₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCI.

в) Расставление коэффициентов в уравнениях химических реакций.

KClO₃ KСl + О₂.

Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода - разное. Уравняем их:

Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их:

Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства:

2KClO₃ = 2KСl + 3О₂.

Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO₃ получаются два новых вещества - сложное KСl и простое - кислород O₂. Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами.

Демонстрация:

1. Горение свечи на весах

2. Реакция мела и соляной кислоты на весах.

3. Сливание растворов сульфата натрия и хлорида бария.

Демонстрация:

1. В сосудах ландольта мрамор и соляная кислота в разных коленах,

3. Отработка навыка расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

а) Mg + O₂ MgO;

б) Al + CuCl₂ AlCl₃ + Cu;

в) NaNO₃ NaNO₂ + O₂;

г) AgNO₃ + BaCl₂ AgCl + Ba(NO₃)₂;

д) Al + HCl AlCl₃ + H₂;

е) KOH + H₃PO₄ K₃PO₄ + H₂O;

ж) CH₄ C₂H₂ + H₂.

З) Fe + Cl₂FeCl₃

и) H₂O₂H₂O + O₂

1. При разложении 24,5 г бертолетовой соли, (KCIO3) образовалось твердое вещество, массой 14,9 г и газ, масса которого составила ______________ г.

2. При разложении оксида ртути образовалось 16 г кислорода и 201 г ртути. Какая масса оксида ртути была подвергнута разложению?

12 минут-

1)на доске заранее написаны уравнения химических реакций. Ученики ставят коэффициенты у доски.

2) На доске записана таблица - ученики составляют формулы веществ по указанным валентностям и дают названия по правилам.

4. Домашнее задание:

1)§14-15, упр.1-4 на стр.47.

2) Карточка - расставить коэффициенты в схемах химических реакций.

Na + Cl₂ NaCl,

NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O,

Fe + AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + Ag,

Fe(OH)₃ + HCl FeСl₃ + H₂O.

Al+O₂Al₂O₃

Na+H₂O NaOH + H₂

Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + H₂O,

Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂,

HNO₃ + Cu(OH)₂ Cu(NO₃)₂ + H₂O,

P + O₂ P₂O₅.

3) Сравнить массовую долю кислорода в углекислом газе - оксиде угдерода (IV) и в угарном газе - оксиде углерода (II).

</