'Кислоты' Конспект урока в 8 классе

Тема урока: Кислоты.

Цели урока:

1) сформировать у учащихся знания о классификации кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот; расширить знания об индикаторах;

2)продолжить развитие у учащихся умение анализировать, выделять главное и используя яркие примеры познавательный интерес к предмету;

3) продолжить воспитание трудолюбия, уважения к сверстникам, учителям.

Материал: Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман учебник химии 8 класс; Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман сборник задач по химии 8-9 кл

Оборудование: спиртовка, пробирки, ручной держатель, демонстрационный штатив для пробирок, индикаторы, карточки с названиями кислот, карточки с вопросами теста,презентация «Кислоты»

Реактивы: Mg, Zn, Cu, H₂SO_{4 (10% р-р)}, NaOH _{(10 % р-р)}, CuO, индикаторы

План урока:

1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

2. Актуализация.

3.Изучение нового материала.

- Классификация кислот.

- Физические свойства кислот.

- Химические свойства кислот.

- Получение кислот.

4.Подведение итогов урока. Выставление оценок.

5.Домашнее задание.

Ход урока.

1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

2. Актуализация знаний. (3-5 мин)

- какие классы неорганических соединений мы знаем? Напишите формулу оксида цинка (II), оксида серы (IV), оксида алюминия, гидроксидов натрия, бария, железа (III) -химический диктант

- по каким признакам их объединили в классы?(по составу)

- как можно узнать среди растворов раствор щёлочи?(индикатором)

3. Мотивация (5 мин)

Вспомним ещё раз об оксидах. Какие оксиды мы знаем(основные, амфотерные, кислотные)

Приведите примеры кислотных оксидов (SO_3,P2O5,N2O5)

Почему их так назвали? (При реакции с водой они образуют кислоту.)

Напишите одну реакцию.

Вспомним реакцию нейтрализации. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? (Когда щёлочи вступают в реакцию с кислотами.)

Приведите пример, напишите одну реакцию нейтрализации

(Реакции пишутся на тетрадях и на доске)

Ребята, ответьте на вопрос: что образуется в результате этих реакций? (кислота).Сегодня мы изучим с вами состав свойство, получение кислот.

4. Изучение нового материала.(20 мин)

- Ребята, посмотрим ещё раз на эти реакции. В результате обоих реакций образуется кислота. (Выделяем кислоту чёрточкой), что общего в составе кислот?

( их молекула состоит из нескольких атомов, значит они сложные вещества;

У обеих есть водород и кислотный остаток)

Слайд 2

Теперь мы можем дать определение кислоты ( это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка)

Слайд 3

Какие кислоты вы знаете?( соляная кислота, серная кислота, угольная кислота, азотная кислота, ортофосфорная кислота)

Как определить валентность кислотного остатка? Обращаем внимание детей на таблицу растворимости (индекс стоящий после атомов водорода совпадает с валентностью кислотного остатка).

1. Классификация кислот.

Мы сейчас постараемся поделить кислоты на группы.

Показываю заранее приготовленные формулы кислот.

H₂S и H₂CO₃ : HClи HNO₃

1. Чем отличаются показанные пары кислот? (содержанием кислорода в кислотном остатке)

2. Слайд 4

Вывод: Кислоты можно разделить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные.

Далее показываю следующие пары кислот.

HClи H₂S : H₂SO₄и H₃PO₄

3. Чем отличаются показанные пары кислот? (Количеством атомов водорода в кислотах)

Вывод: Кислоты делятся на группы: одноосновные; двухосновные; трехосновные.

Слайд 5

А теперь мы будем называть кислоты

Работа по таблице 12 учебника на стр.100

Работа по таблице растворимости: называем вместе с детьми кислоты по кислотным остаткам.

Запись на тетрадях названия кислот

Кислоты.

Бескислородные

1.Одноосновные.

HCl - соляная.

HBr - бромоводородная.

2. Двухосновные.

H₂S - сероводородная.

Кислородосодержащие.

1.Одноосновные.

HNO₃ - азотная.

HNO₂ - азотистая.

2. Двухосновные.

H₂SO₄ - серная.

H₂SO₃ - сернистая.

H₂СO₃ - угольная.

3. Трехосновные.

H₃PO₄ - ортофосфорная.

H₃ВO₃ - борная.

2. Физические свойства

1. Какие агрегатные состояния веществ вы знаете из курса физики? (газообразное, жидкое, твердое)

2. H2SO4 - жидкость; H3BO3 - твердое.

3. Вывод: Кислоты обычно встречаются в жидком и твердом агрегатном состоянии.

Слайд 6

4. Какие пищевые кислоты вы знаете? (уксусная кислота, лимонная кислота, муравьиная кислота, щавелевая кислота)Где применяют уксусную кислоту и её раствор?(в пищевой промышленности, в домашнем хозяйстве при консервировании овощей; значит уксусная кислота является консервантом.)

Слайд 7

5. Как вы думаете почему их так назвали? (запись в тетрадях. Все кислоты обладают кислым вкусом)

6. Как вы думаете ,чем связано кислый вкус? Закрепляем понятие о видах сред растворов и знакомим детей со значениями рН и универсальным индикатором.

Слайд 8

4.Химические свойства.

Сначала познакомимся с правилами безопасности при работе с кислотами.

Правила безопасности при работе с кислотами(Дети читают по одномуправилу каждый)

Слайд 9

Ребята, мы уже знаем с вами несколько химических свойств кислот. Какие это свойства? (Реакция нейтрализации, реакция с оксидами, реакция с металлами)

1. Давайте рассмотрим реакцию нейтрализации. Вспомним ещё раз что это такое.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

С основаниями кислоты в мире жить не могут. Как только они встречаются между ними тут же завязывается «драка». Они стараются отобрать друг у друга принадлежащие им части. А чем же это заканчивается? Давайте посмотрим на эксперимент. Сначала взглянем на таблицу изменения цвета индикаторов в кислой среде.(Фенолфталеин окрашивает кислоты в малиновый цвет)

2NaOH + H₂SO₄ ---------- Na₂SO₄ + H₂О (запись на тетрадях)

1. С помощью чего был «помечен» раствор гидроксида натрия в малиновый цвет? (индикатор фенолфталеин)

2. Почему в ходе реакции изменилась окраска раствора? (изменилась среда раствора)

3. Что такое индикатор? (Индикатор - это вещества которые изменяют окраску в зависимости от среды раствора)

2.Рассмотрим ещё реакцию кислот с основными оксидами

CuО + H₂SO₄ ----------CuSO₄ + H₂О (запись на тетрадях)

Голубой раствор.

3.Реакция с металлами

На каком наглядном пособии можно найти металлов и как этот ряд называется? (ряд электроотрицательности металлов)

- Проведем эксперимент. Возьмем три металла: магний, цинк, медь. Познакомим их с серной кислотой. Пронаблюдаем за протеканием эксперимента. Сделаем соответствующие записи в тетрадях.

а) Cu + H₂SO₄ ---------- Х

b) Zn + H₂SO₄ ----------ZnSO₄ + H₂

d) Mg + H₂SO₄ ----------MgSO₄ + H₂

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? (выделение газа - признак химической реакции)

Слайд 10.

Дети дописывают уравнения недописанных схем реакций на доске и в тетрадях.

Вывод:

Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода не реагируют с растворами кислот выделяя водород.

Металлы стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов стоящих правее.

Некоторые кислоты разлагаются при нагревании и при нормальных условиях.

Слайд11

Для чего применяют свойство карбоновой кислоты разлагаться в н.у.(Когда делают газированные напитки .)

1. Получение кислот.

Дети уже знакомы с реакциями получения кислот. Поэтому получение кислот мы рассматриваем по слайду №12.Дети дописывают уравнения недописанных схем реакций на доске и в тетрадях.

-Ребята третий способ получения кислот так же является и химическим свойством кислот.

Посмотрите на условный ряд кислот. Здесь кислоты расположены по уменьшению силы.

Вывод: каждая кислота может вытеснить кислоту из соли, которая расположена после него.

V. Подведение итогов урока. (10 мин)

1.Выполнение тестов на карточках.

1. Найдите химическую формулу кислоты:

НСl, ВаО, SO3.

2.Универсальная индикаторная бумага в кислой среде:

Синяя, красная, желтая.

3.Найдите химическую формулу бескислородной кислоты.

Н2SО3, НNO3, НCl,

4.Найдите химическую формулу двухосновной кислоты:

НСL, Н2SO4, H3PO4.

5.Определите самую сильную кислоту

Н2SO4, H3PO4 , HCl .

6.Определите кислородсодержащую кислоту:

НCl, Н2S, НNO3,

7.Определите одноосновную кислоту:

Н2SО4, НСL, H3PO4.

8.Какую кислоту называют «матерью всех кислот»?

Кислоту нельзя получить

Н2SO4, H3PO4 , HCl

9.Кислоту нельзя получить при взаимодействии

SO2 + H2O, NO2+H2O, Mg+H2SO4, P2O5 + H2O

10.Соли соляной кислоты называют

хлоридами, сульфатами, карбонатами, нитратами

2.ответы на вопросы

1. Почему все кислоты получили такое название?(Потому что все они кислые.)

2. Что общего между всеми кислотами? (В составе кислот есть водород и кислотный остаток. )

3. В каких агрегатных состояниях встречаются кислоты?(твердые, жидкие)

4. С какими веществами реагируют кислоты?(с металлами, основаниями, с солями, с оксидами)

5. Где в ряду активности металлов находится самый активный метал?(в начале ряда)

3.Выставление оценок

VI. Домашнее задание. (2 мин)

№8(Стр.104)-дописать возможные реакции, №3(стр.105)- решить задачу

МБОУ «Кушманская основная общеобразовательная школа имени Абрара Сагиди »

Конспект урока по химии 8 кл

Тема: Кислоты

Выполнила:Сабирова Г.Х.

учительница химии-биологии

.

Кушманы , 2012