Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс к УМК Рудзитеса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г.

Рабочая программа по химии 8 класс к УМК Рудзитеса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г.

Автор публикации: Камкова Т.А.

Дата публикации: 28.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Рассмотрено и одобрено Согласовано УТВЕРЖДАЮ на заседании естественно- Зам.директора по УВР Директор школы:_____

математической секции

Протокол №_ от ______2015 г ________ Приказ №___от_____2015

МБОУ Польниковская СОШ

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

ДЛЯ 8 КЛАССа

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Программу разработала

Камкова

Татьяна Алексеевна

учитель химии и биологии

Польниковской СОШ

на 2015/2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа по химии ориентирована на учащихся 8 класса, разработана на основе следующих документов

Закона об образовании в РФ от 29.12.2012г.№273 ФЗ.
Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).
Приказа Минобразования РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программу общего образования».
Приказа департамента образования и науки Брянской области от 26 марта 2015 года №776 «о базисном учебном плане общеобразовательных организаций Брянской области на 2015-2016 учебный год».
Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. 303-1263).
Программы «Курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»

(авт. Н.Н. Г'ара - Москва «Просвещение -2009г)

Учебного плана МБОУ «Польниковской средней общеобразовательной школы» на 2015-2016 учебный год и годового календарного графика на 2015-2016 учебный год.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: •освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная рабочая программа составлена для изучения химии:

класс по учебнику Г.Е.Рудзитис. Ф.Г. Фельдман М. «Просвещение» 2009г Программа рассчитана на 70 часов из расчета 2 часа в неделю, а исходя из годового календарного плана школы - 69 часов.

В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу Н.Н. Г ара внесены изменения в курсе 8 класса.

Увеличено число часов на изучение следующих тем:

№ 3 «Растворы. Вода» - до 7 вместо 6
№5 - «Основные классы неорганических соединений» -до 10 вместо 9.

Уменьшено число часов на изучение следующих тем:

№ 4 «Водород» - до 2 вместо 3
№6 - «Периодический закон и периодическая система химических элементов»- до 7 вместо 8
№7 «Строение веществ. Химическая связь» - до 8 вместо 9

Формы организации учебного процесса:

• Индивидуальное

• Групповые

• Индивидуально-групповые

• Фронтальные

• Практикумы

Формы контроля ОУУН:

• Наблюдение

• Беседа

• Фронтальный опрос

• Самостоятельная работа

• Зачет

• Тестирование

• Контрольная работа

Перечень учебно - методических средств обучения:

1. Рудзитис, Г. Е. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009.

2. Радецкшй, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2002./

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

1. Брейгер, Л. М, Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.

2. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин. -М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

3. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Центрхимпресс, 2005-2007.

4. Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2002. 5 . Химия: тематические тренировочные задания. - М.: Эксмо, 2013г.

6. Кузьменко, Н. Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н. Е. Кузьменко, B. В. Ерёмин. - М.: Экзамен, 2006.

Учебно-тематический план в 8 классе

№

Всего,

В том числе

п\п

Раздел, тема

час.

Форма

контроля

практ.

работы

Тема 1. Первоначальные химические понятия

К. р.№1

Пр.р,№1,2

Тема 2. Кислород

Пр.р.,№ 3

Тема 3. Водород

Тема 4. Растворы. Вода.

К.р.№2

Пр.р.№4

Тема5. Основные классы неорганических соединений

К.р.№ 3

Пр.р.№5

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических соединений.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь.

К.р.№ 4

Пр.р.№6

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Тема 9. Галогены.

К.р.№ 5

Итого

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород - восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико - химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе

№

п/п

Дата

Наименование раздела, тема урока

Количество часов

Вид учебного

занятия

Эксперимент

Д. - демонстрац.

Л. - лаборатор

Содержание

И форма контроля, ОУУН и СД,УУД и т.д.

Задание на дом по учебнику

план

факт

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Вещества и свойства.

УИНЗ

Л. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

§1

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

УЗЗ

Практическая работа № 1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

УИНЗ

Д. Способы очистки веществ: § кристаллизация, дистилляция, хромотография. Л. Разделение смеси с помощью магнита

Фронтальный опрос.

§2

Практическая работа№2. Очистка загрязненной поваренной соли

УЗЗ

Практическая работа № 2

Физические и химические явления

УИНЗ

Л. Примеры физических, химических явлений

Фронтальный опрос.

§3

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

УИНЗ

Фронтальный опрос.

§4

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

УИНЗ

Д. ознакомление с простыми образцами веществ

Текущий опрос

§5

Язык химии. Знаки химических элементов.

Относительная атомная масса химических элементов.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Химический диктант.

§6,8

§7

Закон постоянства состава вещества.

УИНЗ

Текущий опрос

§9

Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

УИНЗ

Фронтальный опрос.

§10

Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§10

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

УИНЗ

Работа с ДМ

§11,12

Закон сохранение массы веществ. Химические уравнения.

УИНЗ

Д. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Фронтальный опрос.

§14,

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

УИНЗ

КУ

Л. Реакции, иллюстрирующие основные признаки. Разложение основного карбоната меди (2).

Фронтальный опрос.

§16

Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

УИНЗ

Д. Химическое соединения, количества вещества 1 моль

Самостоятельная работа.

§17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

КУ

Работа с ДМ

Обобщение и повторение темы: «Первоначальные химические понятия»

УОИСЗ

Работа с ДМ

Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия»

УК

Контрольная работа №1

Тема 2. Кислород (5 ч)

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

УИНЗ

Д. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха из воды

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§18,19

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

УИНЗ

Л. Ознакомление с образцами оксидов

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§20

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

УК

Практическая работа №3.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

УИНЗ

Д. Определение состава воздуха

Текущий опрос.

Работа с ДМ

§22

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.

УИНЗ

КУ

Текущий опрос.

Работа с ДМ

§22

Тема 3. Водород (2 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

УИНЗ

Д. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода.

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§25,26

Химические свойства водорода. Применение.

УИНЗ

Л. Получение водорода, изучение его свойств, взаимодействие водорода с оксидом меди (2)

Текущий опрос.

Работа с ДМ

§27

Тема 4. Растворы. Вода. (7 ч)

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

УИНЗ

КУ

§28

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Решение расчетных задач.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§28

Практическая работа № 4. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

УК

Практическая работа №4.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

УИНЗ

КУ

Д. Анализ воды. Синтез воды.

Самостоятельная работа.

§29

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

УИНЗ

Текущий опрос.

Работа с ДМ

§29

Обобщение и повторение темы.

УОИСЗ

Контрольная работа

УК

Контрольная работа №2

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (10 ч)

Анализ результатов к/р Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.

УИНЗ

КУ

Д. Знакомство с образцами оксидов.

Самостоятельная работа.

§30

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

УИНЗ

Д. Знакомство с образцами оснований.

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§31

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

УИНЗ

Л. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований.

Самостоятельная работа.

§31

Кислоты. Классификация. Номенклатура.

Физические и химические свойства кислот.

УИНЗ

Д. Знакомство с образцами кислот.

Л. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот.

Текущий опрос.

Работа с ДМ

§32

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

УИНЗ

Д. Знакомство с образцами солей.

§33

Физические и химические свойства солей.

УИНЗ

Самостоятельная работа.

§33

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Решение расчетных задач. Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§33

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

УК

Практическая работа №5.

Обобщение и повторение темы.

УОИСЗ

Контрольная работа по теме

УК

Контрольная работа №3

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. (7 ч)

Анализ результатов к/р №3

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

УИНЗ

Л. Взаимодействие гидрооксида цинка с растворами кислот и щелочей.

§34

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§35

§36

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра.

УИНЗ

Самостоятельная работа.

§37

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Современная формулировка периодического закона.

УИНЗ

Самостоятельная работа.

§37

Состояние электронов в атомах. Периодическое изучение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§37

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§38,39

Повторение и обобщение темы.

УОИСЗ УК

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (8 ч)

УОИСЗ

Электроотрицательность химических элементов.

УИНЗ

§40

Основные виды химической связи.Ковалентная связь.

Полярная и неполярная связь.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§41

Ионная связь.

УИНЗ

§41

Кристаллические решетки.

УИНЗ

Д. Ознакомление с моделями кристаллических решеток.

Самостоятельная работа.

§42

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§43

Окислительно-восстановительные реакции.

УИНЗ

Самостоятельная работа.

§43

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

УОИСЗ

Контрольная работа по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

УК

Контрольная работа №4

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)

Анализ результатов к/р №4. Закон Авагадро. Молярный объем газов.

УИНЗ КУ

§44

Относительная плотность газов.

УИНЗ

§44

Объемные отношения газов при химических реакциях.

УИНЗ УК

Самостоятельная работа.

§45

Тема 9. Галогены. (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

УИНЗ

Д. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§46

§47

Хлороводород. Получение. Физические свойства.

Соляная кислота и ее соли.

УИНЗ

Фронтальный опрос. Работа с ДМ.

§48

§49

Сравнительная характеристика галогенов.

УИНЗ

Л. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.

Фронтальный опрос. Работа с ДМ

§50

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

УК

Практическая работа №6.

Повторение и обобщение по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

УОИСЗ

Итоговая контрольная работа

УК

Контрольная работа №5

Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.

УОИСЗ

Повторение. Решение задач.

УОИСЗ

⇧

⇩