7


  • Учителю
  • Проверочная работа по теме Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР

Проверочная работа по теме Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Данную работу можно использовать также в 8 классе, так как и там изучаются окислительно-восстановительные реакции. Основной упор в данной разработке делается на формирование понятийного аппарата, умение определять степень окисления. Кроме того, закрепляются знания осно
предварительный просмотр материала

Проверочная работа по теме «Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. ОВР»

  1. Дайте определения следующим понятиям:

А) степень окисления___________________________________________________________________

Б) окислитель__________________________________________________________________________

В) восстановитель _____________________________________________________________________

Г) Окислительно-восстановительные реакции____________________________________________

  1. Определите, сколько электронов переходит при следующих превращениях. Укажите отдает или присоединяет электроны данный элемент.

S-2→S+6

N+5→N+2

Mn+7→ Mn +6

Fe→ Fe +3

Cl2→2Cl-

Cu→Cu+2





S-2→S0

N+5→N+1

Mn+4→ Mn +7

2H→ H20

Аl→Al+3

Cu+2→Cu+1





2. Перечислите 5 любых элементов, которые проявляют в соединениях

А) постоянную степень окисления +1_____________________________________________________

Б) постоянную степень окисления+2 ______________________________________________________

В) постоянную степень окисления+3_______________________________________________________

Г) степень окисления -1 _________________________________________________________________

Д) степень окисления -2 __________________________________________________________________

3. Определите степени окисления каждого элемента в соединениях:

А ) К2MnO4 Б ) Аl (NO3)3 В) Na2Cr2O7 Г) MgSO4 Д) MnCl2 Е) Ca2(PO4)3

4. Приведите по 2 примера одноосновных и двухосновных кислот и определите степень окисления каждого элемента в молекулах



А) одноосновные кислоты:_____________________Б) двухосновные кислоты_________________

5. Составьте по 2 формулы гидроксидов 1-3 групп и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле

I группа: ______________II группа _______________________III группа ______________________

6. Составьте по 2 формулы основных, кислотных, амфотерных и несолеобразующих оксидов и проставьте степени окисления каждого элемента в каждой молекуле



Основные оксиды____________________; кислотные оксиды_____________________;

амфотерные оксиды______________________; несолеобразующие оксиды_____________________

7. Допишите уравнения, определив недостающие продукты реакций. Укажите тип каждой реакции:



А) железо взаимодействует с хлоридом меди (II), образуется хлорид железа (II) и выделяется…..



Б) гидроксид меди взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид меди и ….



В)серная кислота взаимодействует с оксидом бария, образуется осадок и вода



Г)йодовород взаимодействует с серной кислотой, образуются вода, кристаллы чистого йода и сероводород



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал