I. Паспорт комплекта оценочных средств

1.1. Область применения комплекта оценочных средств

Комплект оценочных средств предназначен для оценки результатов освоения дисциплины ЕН.03. Общая и неорганическая химия

Аттестация проводится в форме дифференцированного зачета

1.2. Результаты обучения по дисциплине

1.2.1. Контроль освоения результатов обучения в процессе текущего и рубежного контроля.

Код

Результат оценивания

Основные показатели оценки результата

Количество проверок

Наименование

темы программы

З1

Важнейшие химические понятия и основные законы химии.

Определение основных понятий (атом, молекула, химический элемент, вещество, валентность ,атомная и молекулярная масса вещества, моль, молярная масса). Формулировка законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, закона Авогадро.

8

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

З2

Химический элемент. Строение атомов и молекул.

Формулировка периодического закона, правило Хунда, принципа Паули. Классификация электронных оболочек атомов, типов элементарных частиц, химических связей, формулы для расчёта состава ядра. Классификация моделей строения атома. Перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам.

5

Тема 1.2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Теория строения веществ

Тема 1.3.

Химическая связь и строение молекул

З3

Основные теории химии. Химическая реакция.

Классификация химических реакций, их типов и закономерностей их проведения. Определение понятий, степень окисления, окислитель, восстановитель, электролит и неэлектролит.

Перечисление и назначение основных химических процессов (гидролиз, электролиз, теория диссоциации). Перечисление условий смещения химического равновесия под действием различных факторов.

10

Тема 1.4.

Окислительно-восстановительные реакции

Тема 1.5.

Энергетические эффекты химических реакций

Тема 1.6.

Химическая кинетика и химическое равновесие

Тема 1.8.

Растворы электролитов

З4

Химия элементов и их соединений

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Определение металлических и неметаллических элементов. Перечисление параметров, характеризующих металлы, неметаллы и их соединения в свете строения тома и периодического закона. Перечисление характерных химических свойств неорганических веществ различных классов. Применение изученных неорганических соединений.

10

Тема 2.1.

Главная подгруппа VII группы

Тема 2.2.

Главная подгруппа VI группы

Тема 2.3.

Главная подгруппа V группы

Тема 2.4.

Углерод, кремний, бор

Тема 2.5.

Общая характеристика металлов

Тема 2.6.

Металлы I группы

Тема 2.7.

Металлы II группы

Тема 2.8.

Металлы III группы и их соединения

У1

Применять основные понятия и законы химии для решения элементарных задач

Решение задач на приме-нение основных законов химии.

4

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии.

Тема 1.5.

Энергетические эффекты химических реакций.

Тема 1.8.

Особенности растворов электролитов.

У2

Производить запись электронно-графических формул атомов элементов

Составление электронного паспорта химического элемента

5

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

Тема 1.2.

Периодический закон и периодическая сис-тема химических эле-ментов Д.И. Менделеева. Теория строения веществ.

У3

Производить графическую запись химических процессов

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ; название веществ.

5

Тема 1.4.

Окислительно-восстановительные реакции

Тема 1.8.

Растворы электролитов

У4

Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ.

Распознавание качествен-ных реакций на неорганические вещества, составление уравнений реакций, , характеризующих свой-ства веществ.

8

Тема 1.6.

Химическая кинетика и химическое равновесие.

Тема 1.7.

Свойства растворов.

Тема 1.8.

Особенности растворов электролитов.

Тема 2.4.

Углерод, кремний, бор

Общая характеристика элементов.

Тема 2.5.

Общая характеристика металлов и обзор свойств.

Тема 2.10.

Металлы побочных групп V, VI, VII, VIII групп. Платиновые металлы.

У5

Давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Описание химических элементов, свойств их со-единений по положению в таблице Д.И.Менделеева.

11

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Теория строения веществ.

Раздел 2.

Химия элементов и их соединений

1.2.2. Результаты обучения, проверяемые на экзамене

Код

Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата

З 1

Важнейшие химические понятия и основные законы химии.

Определение основных понятий и формулировка законов.

З 2

Химический элемент. Строение атомов и молекул.

Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам;

классификация типов связи.

З 3

Основные теории химии. Химическая реакция.

Определение понятий окислитель и восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ.

З4

Химия элементов и их соединений.

Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.

У1

Производить запись электронно-графических формул атомов элементов.

Составление электронного паспорта химического элемента

У2

Производить графическую запись химических процессов и называть продукты реакций.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ.

1.3. Таблица сочетаний проверяемых знаний и умений

Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата

№ задания

З1, З2, З3, З4

Определение основных понятий химии и формулировка законов.

Определение периодов и групп, перечисление закономерностей изменения химических свойств элементов по периодам и группам; классификация типов связи.

Определение понятий окислитель и восстановитель, электролит и неэлектролит. Классификация ОВР и типов диссоциации веществ.

Перечисление характерных химических и физических свойств неорганических веществ различных классов.

1

З 1

З 2

У1

Использование основных химических понятий для написания электронных формул.

Применение понятий период, группа, правило Хунда, принципа Паули и классификация электронных оболочек атомов,для составлени электронно-графических формул элемента.

Составление электронного паспорта химического элемента.

2

З 1, З 3

З 4

У2

Использование основных химических понятий для написания схем диссоциации и уравнений ОВР .

Использование знаний о характерных химических и физических свойствах неорганических веществ различных классов для составления уравнений реакций.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, схем диссоциации сложных веществ, название веществ.

3

2. Комплект оценочных средств

2.1. Задания для проведения экзамена

Вариант №1

Задание №1

в тестовой форме

Из предложенных вариантов ответов выберите один , на ваш взгляд, правильный .

1. Какого номера группы не существует?

1)1 2) 6 3) 9

2. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота?

1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.

3. Как получить оксид азота двухвалентного?

1) N₂ + O₂ → 2NO 3) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ ↔ 4HNO₃

_t⁰_{, Kt}

2) 2NO +O₂ ↔ 2 NO₂

4. Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа?

1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.

5. Каково строение атома углерода?

1) 1s² 2s² 2p⁶ 2) 1s² 2s² 2p³ 3)1s² 2s² 2p²

6. У какого неметалла нет аллотропных модификаций?

1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод

7. Что относят к удобрениям?

1) NН₄NO₃ 2) НNO₃ 3) Na₂Si O₃

8.С чем не вступает в реакцию натрий?

1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью

9.Какой номер периода не существует?

1) 4 3)7

2) 11

10. Какая электронная формула атома фтора:

1) 1s²2s²2p⁵ 3) 1s²2s²2p³

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

11.Что такое окислитель?

1) нейтральная частица 3) частица принимающая электрон

2) частица отдающая электрон

12. Что такое кислоты?

1. Сложные вещества

2. Сложные вещества, в состав которых входит водород

3. Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

13. Что относится к химическим явлениям?

1. Испарение воды

2. Горение дров

3. Замерзание воды

14. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

1. Порядковому номеру

2. Номеру периода

3. Номеру группы