Контрольные работы по химии по теме 'Неметаллы' (9 класс)

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН₄ → С0₂ → СаС0₃ → СаС1₂ → СаС0₃.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 - в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции N₂ + ЗН₂ → 2NH₃ + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO₃ → Cu(N0₃)₂ + NO + H₂0.

4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

N₂ → Li₃N → NO → N0₂ → HN0₃ → Cu(N0₃)₂. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции 2NO + 0₂ →2N0₂ + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Сu + HNO₃ → Cu(N0₃)₂ + N0₂ + H₂0.

4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S → FeS → S0₂ → S0₃ → H₂S0₄ → BaS0₄. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 - в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции С0₂ + С → 2С0 - Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н₂SО_4(конц0 → ZnS0₄ + H₂S↑ + H₂0.

4.Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 4.

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

Si → Mg₂Si → Si0₂ → Na₂Si0₃ → H₂Si0₃ → Si0₂. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 - в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции Н₂0_(пар) + СО → Н₂ + С0₂ - Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH₃ + CuO → N₂ + Сu + Н₂0.

4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Второй уровень Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН₄ → С0₂ → СаС0₃ → ... → СаС0₃. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции N₂ + ЗН₂ →2NH₃ + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO_{3 (разб.)} → Cu(N0₃)₂ + ... + Н₂0.

4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?

Задания для замены.

1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl₂ → ... ; 2)CO₂ + Ca(OH)₂ → ; 3)HCl + AgNO₃ → ; 4)Na₂SO₄ + BaCl₂ → ;5)N₂+O₂→

2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br₂ → ; 2)SiO₂ + NaOH → ; 3)K₃PO₄ + AgNO₃ → ; 4)Na₂SiO₃ + HCl → ; 5)Mg+Si →

3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl₂ → ; 2) P₂O₅ + KOH → ;3)CaCO₃ + HCl → ; 4)AgNO₃ + NaCl → ; 5) Ca + C→

4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl₂ + Mg → ; 2) SO₃+LiOH → ; 3)NH₄Cl + KOH → ; 4)K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → ; 5)N₂+H₂→

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 1.

1. Сравните состав молекул и свойства, физические и химические, простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии.

2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl₂ → ... ; 2)CO₂ + Ca(OH)₂ → ; 3)HCl + AgNO₃ → ;

4)Na₂SO₄ + BaCl₂ → ; 5)N₂+O₂→

3. Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 2.

1. Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства.

2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br₂ → ; 2)SiO₂ + NaOH → ; 3)K₃PO₄ + AgNO₃ → ;

4)Na₂SiO₃ + HCl → ; 5)Mg+Si →

3. Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + H₂SO_4(конц) → СuSO₄ + SO₂ + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 3.

1. Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода.

2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl₂ → ; 2) P₂O₅ + KOH → ; 3)CaCO₃ + HCl → ;

4)AgNO₃ + NaCl → ; 5) Ca + C→

3. Применение серы и ее соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Zn + H₂SO_{4 (конц)} → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 4.

1. Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства.

2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl₂ + Mg → ; 2) SO₃+LiOH → ; 3)NH₄Cl + KOH → ;

4)K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → ; 5)N₂+H₂→

3. Применение углерода и его соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Ag + HNO_3(разб) → AgNO₃ + NO + H₂O