Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 46

с углубленным изучением отдельных предметов

ПЛАН - КОНСПЕКТ

УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

«АММИАК»

Учитель химии:

Дикопольцев Сергей Андреевич

г. Сургут

2014

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ (9 класс)

Тема урока: Аммиак.

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака и его применения в жизни человека.

Задачи урока:

1. обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства; научить учащихся получать аммиак в лабораторных условиях; дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека;

2. развивающие: развивать умения работать с опорными конспектами, учебно - инструктивными картами, продолжить развитие умений и навыков проведения химического эксперимента, а также умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, применять теоретические знания для объяснения различных явлений;

3. воспитательные: формировать бережное отношение к окружающей среде, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, практический.

Используемые технологии: технологии развивающего обучения.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, общеклассная.

Ожидаемые результаты урока:

знать строение молекулы аммиака, способы его получения, физические и химические свойства, области применения аммиака и его производных; уметь производить поиск необходимой информации, анализировать и оценивать ее.

План урока:

1. Организационный момент (2 мин.)

2. Мотивационно - ориентировочный этап: актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке; постановка целей урока (10 мин.)

3. Операционно - исполнительский этап: способы получения аммиака, изучение физических и химических свойств аммиака, знакомство с солями аммония, области применения аммиака и его производных (18 мин.)

4. Оценочно - рефлексивный этап: контроль и самоконтроль: работа с тестами, с опорным конспектом, домашнее задание, рефлексия (10 мин.)

Оборудование:

1. Таблица растворимости веществ.

2. Периодическая система Д.И. Менделеева.

3. Раствор аммиака.

4. Соляная кислота.

5. Индикатор фенолфталеин.

6. Серная кислота.

7. Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека».

8. Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие. Создание позитивной психологической обстановки, оптимального климата и мотивации учения.

II. Мотивационно - ориентировочный этап (10 мин.)

Задача этапа: актуализация знаний, создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое - что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке - аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали - и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия, но для этого нам надо вспомнить материал о строении и свойствах азота, поэтому проверку знаний проведем через выполнение тестовых заданий и взаимопроверку. (Приложение № 1).

III. Операционно - исполнительский этап (18 мин.)

Задача этапа: прогнозирование свойств аммиака, получение аммиака и исследование его свойств.

На этом этапе учащиеся по ходу объяснения нового материала заполняют «Рабочую карту урока по теме «Аммиак» (Приложение № 2)

Формула аммиака - NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H₃N: + H+ = [NH₄]⁺ образуется ион аммония

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

Моделирование молекулы аммиака (из стержневых шариков)

Ответьте на вопрос:

• Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды - атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.)

Лабораторная работа: получение аммиака, растворение аммиака в воде, взаимодействие с кислотами (Приложение № 3)

Беседа по вопросам (после проведения лабораторной работы):

1.Легче или тяжелее аммиак воздуха?

2.Растворяется ли он в воде?

3. Как вы думаете, почему аммиак имеет такой едкий запах?

4. Где может использоваться это свойство аммиака?

5. Раньше барышни, склонные к обморокам, носили с собой «нюхательную соль».

Как вы думаете, что это за вещество?

6. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по плану:

- агрегатное состояние;

- цвет;

- запах

- растворимость в воде;

- плотность.

7. Переходим к характеристике химических свойств аммиака.

Вы увидели, что аммиак хорошо растворяется в воде, имеет резкий запах, вспомнили, что еще в средние века его называли «щелочной воздух».

Работа с материалом учебника и беседа по вопросам:

1.Как образуется донорно-акцепторная связь, какие частицы предоставляют пустую атомную орбиталь (АО)?

2.Каковы валентные возможности азота?

3. Откуда в растворе аммиака появились ионы OH-?

4. Почему аммиак реагирует с кислотами?

Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая - раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете? (Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН₃ +НСI NН₄ СI (образование солей аммония, удобрения)

1. Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

NН₃ +НОН NН₄ ОН Нашатырный спирт

2. Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

NН₃ + Н₂SО₄N Н₄ НSО₄ Недостаток гидросульфат аммония

3. Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4. NН₃ + 3О₂ 2N₂ + 6Н₂О

Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека»:

• производство азотной кислоты;

• для получения аммиачной воды;

• производство азотных удобрений;

• в медицине, в быту;

• в холодильных установках;

• для паяния;

• взрывчатых веществ.

IV. Оценочно - рефлексивный этап (10 мин.)

Проверка усвоения знаний - проверка усвоения нового материала через проведение самостоятельной работы (на выбор учащихся):

Вариант 1

1. При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н. у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

2. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

3. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4. Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот

5. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6. Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

1. 2NH₃ + H₂SO₄ →

2. NH₃ + H₂SO₄ →

3. NH₃ + H₃PO₄ →

4. 2NH₃ + H₃PO₄ →

5. 3NH₃ + H₃PO₄ →

Ответ:

• 2NH₃ + H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

^{сульфат аммония}

• NH₃+ H₂SO₄ →NH₄НSO₄

^{гидросульфат аммония}

• NH₃ + H₃PO₄ →NH₄Н₂РO₄

^{дигидрофосфат аммония}

• 2NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₂НРO₄

^{гидрофосфат аммония}

• 3NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₃РO₄

Вариант 2

Тестовые задания (Приложение № 4)

Подведение итогов урока. Домашнее задание. Рефлексия.

Учитель организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание: §25, упр. 1-5.; дает индивидуальное опережающее задание отдельным ученикам.

Приложение № 1.

Вводный контроль, тест - 5 мин.

Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота.

Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке.

1. Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера элемента?

1. увеличиваются;

2. уменьшаются;

3. остаются без изменения;

4. сначала увеличиваются, потом уменьшаются.

2.На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

1. 2S;

2. 3D;

3. 2P;

4. 3P.

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?

1. NO2;

2. Ca3N2;

3. HNO3;

4. Ca(NO3)2.

4.Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления?

1. NH3;

2. HNO2;

3. Na3N;

4. N2O.

5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:

1. водородом;

2. кислородом;

3. магнием;

4. фтором.

Приложение № 2.

Рабочая карта урока по теме «Аммиак»

План

Вопросы и задания

Конспект урока

(заполняется учеником по ходу урока)

1.

Состав

молекулы

1.Запишите молекулярную формулу аммиака.

2.Укажите степень окисления элементов.

3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.

2.

Строение

молекулы

1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.

2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования.

3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.

3.

Водородная связь

Отметьте особенности водородной связи:

1. между какими атомами возникает связь;

2. силу связи по сравнению с другими видами связи;

3. условное обозначению водородной связи;

4. следствие образования водородной связи в соединении.

4.

Физические свойства

1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику.

2) Рассчитайте его плотность по воздуху D_возд = 29/М_NН3

3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях

5.

Химические свойства

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой:

аммиак + вода = гидроксид аммония.

2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,

2.Рассмотрите механизм реакции.

3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.

1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода

2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода

2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

6.

Получение

аммиака

1.Запишите уравнение реакции получение аммиака:

• в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);

• в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака)

а) в промышленности

б) в лаборатории

7.

Применение аммиака

1. Ознакомьтесь с презентацией

Применение:

1)

8.

Домашнее

задание

Запиши домашнее задание в дневник

9.

Вывод

В чем заключается уникальность аммиака?

Отметь особенности этого газа.

Приложение № 3

Лабораторная работа по теме «Аммиак

Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими веществами!

1. Получение аммиака.

1. Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Са(ОН)2 закрепите в держателе на штативе и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку, установленную горлышком вниз.

2. Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!), заполнение пробирки проверьте с помощью универсального индикатора, заранее смочите его в стакане с водой. Поднесите смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения пробирки аммиаком.

2. Изучение свойств аммиака. Растворение аммиака в воде:

Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. Держите пробирку, покачивая в воде до тех пор, пока пробирка на 1/4 заполнится водой. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина.

Задания:

3. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?

4. Опишите физические свойства аммиака (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде).

5. Составьте уравнение реакции получения аммиака из NH4Cl и Са(ОН)2.

3. Взаимодействие аммиака с кислотами: Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую - в растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе.

Задания:

1. Что наблюдаете?

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия NH3 с HCl. Назовите продукт реакции.

3. Качественная реакция на аммиак. Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфат меди (II).

Появляется васильковое окрашивание. Сделай вывод о чуткости реакции.

Приложение № 4

Закрепление новых знаний. Тест

Вариант 1.

1.Азот при обычных условиях - это:

а) тяжелый металл;

б) бесцветная маслянистая жидкость;

в) одноатомный инертный газ;

г) газ без цвета и запаха, молекула двухатомная.

2.Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что

а) выпадает осадок;

б) выделяется газ - аммиак;

в)образуется растворимая соль;

г) реакция не идет.

3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием?

а) азота;

б) оксида азота (II);

в) оксида азота (III);

г) образуется азотная кислота.

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака?

а) 0; б) +3; в) -3; г)+5.

5.Нашатырь - это:

А) раствор аммиака в воде;

б) раствор аммиака в спирте;

в) хлорид аммония;

г) поваренная соль.

Вариант 2.

1.Азот входит в главную подгруппу:

а) IV группы;

б) V группы;

в) VI группы;

г) VII группы.

2.Раствор аммиака в воде окрашивает фенолфталеин в:

а) желтый цвет;

б) синий цвет;

в) фиолетовый цвет;

г) малиновый цвет.

3.Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

а) азота;

б) оксида азота (II);

в) оксида азота (III);

г) азотной кислоты.

4.Валентность азота в молекуле аммиака:

а) V;

б) III;

в)II;

г)IV

5.Нашатырный спирт - это:

1. раствор аммиака в воде;

б) раствор аммиака в спирте;

в) хлорид аммония;

г) медицинский спирт.

Приложение № 2/1

Проверка «Рабочей карты урока по теме «Аммиак»

План

Вопросы и задания

Конспект урока

(заполняется учеником по ходу урока)

1.

Состав

молекулы

1.Запишите молекулярную формулу аммиака.

2.Укажите степень окисления элементов.

3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.

Гидрид азота NH₃ = H₃ ⁺¹N^-3нитрид водорода

2.

Строение

молекулы

1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.

2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования.

3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.

NH₃ - молекулярная формула ковалентная полярная связь, одинарная, по обменному механизму

Н: N: Н электронная формула

Н

Н^+б- N^-б- Н^+б структурная формула

Н^+б

3.

Водородная связь

Отметьте особенности водородной связи:

5. между какими атомами возникает связь;

6. силу связи по сравнению с другими видами связи;

7. условное обозначению водородной связи;

8. следствие образования водородной связи в соединении.

--Водородной называется связь между атомами водорода и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронные пары;

--слабее ковалентной связи в 10 - 20 раз;

-- обозначается тремя точками;

-- с водородной связью обладают хорошей растворимостью в воде, повышается их температура кипения и плавления.

4.

Физические свойства

1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику.

2) Рассчитайте его плотность по воздуху D_возд = 29/М_NН3

3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях

NH₃ - газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6^оС он сжижается, а при температуре -77,8^оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде.

5.

Химические свойства

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой:

аммиак + вода = гидроксид аммония.

2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.

NH₃ + H₂O NH₃ * H₂O NH₄⁺ + OH^-

Водный раствор аммиака окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет, что указывает на его слабощелочные свойства.

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,

2.Рассмотрите механизм реакции.

3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.

1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода

2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода

2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

6.

Получение

аммиака

1.Запишите уравнение реакции получение аммиака:

• в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);

• в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака).

а) в промышленности

3H₂ + N₂ 2NH₃ + Q

Р соединения, экзотермическая, гомогенная, обратимая, окислительно -восстановительная, каталитическая.

б) в лаборатории

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

Собирание - в перевернутую кверху дном пробирку.

Распознавание:

а) по запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой бумажки

в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl конец.

7.

Применение аммиака

1. Ознакомьтесь с презентацией

Применение:

1) в холодильных установках;

2) в медицине;

3) для производства азотной кислоты, солей аммония;

4) как удобрение.

8.

Домашнее

задание

Запиши домашнее задание в дневник

Задание по выбору

9.

Вывод

В чем заключается уникальность аммиака?

Отметь особенности этого газа.