Разработка плана открытого урока на тему 'Соли' (8 класс)

Учитель химии Молдагалиева Самал Калиевна

Казахстан. Мангистауская область г.Актау средняя школа № 2.

Тема урока: Соли. Их классификация. Химические свойства.

Цели и задачи:

Образовательные:

• Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

• Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

• Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

• Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

• Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

• Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

• Формирование всесторонне развитой личности;

• Воспитывать любовь к родному краю;

• Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации "Соли", выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с карточками.

Оборудование: мультимедийная -слайд по теме урока, раздаточный материал - карточки с заданиями; таблица «Названия кислот и их солей»; образцы солей (мел, пищевая сода, поваренная соль, медный купорос); пробирки, мел CaCO₃;растворы HCI, CuCl₂, CuSO₄, Fe (гвозди), NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний учащихся (фронтальный опрос).

1)Назовите основные классы неорганических соединений.

2) Что такое кислоты?

3)Что называется реакцией нейтрализации?

3. Актуализация темы.

На демонстрационном столе образцы солей:

1. мел (карбонат кальция)

2. сода техническая (карбонат натрия)

3. медный купорос (сульфат меди)

4. поваренная соль (хлорид натрия)

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

• Я, конечно, очень нужен.
  Без меня не сваришь ужин,
  Не засолишь огурца,
  Не заправишь холодца.
  Но не только лишь в еде -
  Я живу в морской воде.
  Если льет слеза из глаза,
  Вкус припомнишь мой ты сразу.
  Кто догадлив, говорит:
  Это - (натрия хлорид)

- Ребята, а что получится, если заменить атомы водорода в кислоте на атомы металлов? (таблица «названия кислот и солей» на интерактивной доске)

Соли-это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Раздаточный материал к уроку: - учащиеся в парах работают с карточками

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

Классификация. В зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образоваться различные по составу соли:

1. Средними или (нормальными) солями называют соли, которые образуются при полном замещении атомов H₂ в молекулах кислот атомами металлов

2. 2HCl + Ba(OH)₂ ->BaCl₂ + 2H₂O

3. Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов H₂в молекулах кислот (получается при избытке кислоты):

4. H3PO4 + NaOH ->NaH2PO4 +H2Oдигидрофосфат натрия.

5. Основными называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке основания) Mg(OH)2 + HCl ->Mg(OH)Cl + H2Oгидроксохлорид магния.

Физические свойства. Соли твердые вещества рудного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде (нитраты), а другие соли- совсем не растворимы в воде. (BaSO₄- и т.д)

Химические свойства (учащиеся выполняют практическое задание в парах)

1. Соли реагируют с кислотами: CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂CO₃

2. Соли реагируют со щелочами в водных растворах: CuCl₂+2NaOHCu(OH)₂+2NaCl

3. Соли реагируют с другими солями: BaCl₂+Na₂SO₄ BaSO₄+2NaCl

4.Соли реагируют с металлами: CuCl₂ +FeFeCl₂ + Cu

Закрепляем практические задания по электронному учебнику - лаборат. работа №3

Вывод:более сильный металл вытесняет менее сильный металл из растворов их солей.

4. Закрепление материала.

1. Сборник задач №4-121 (стр.81)

Даны формулы солей: NaNO₂,K₂S, KHS, CuSO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, MgOHCl, CaCO₃, NaHCO₃, Al(OH)Cl₂, AgNO₃, FeCl₃, FeSO₄.Разместите формулы по соответствующим графам таблицы и назовите их:

Средние соли

Кислые соли

Основные соли

2. Самостоятельная работа учащихся - разноуровневые задания

I уровень.Работа по карточке (легкий).

Карточка №1. Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

NaCl, SO_3, HBr, Al₂S₃, KOH, Fe₂(SO₄)₃, H₂O, H₃PO₄, Cu(NO₃)₂, HgCl₂.

Карточка №2.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

Ba(OH)_2, Fe (NO₃₎₃, CO_2, NaBr,Cr₂₍SO₄₎₃, CaO_, KF, ZnO, Ca₃(PO_4)2, PbCl_2.

Карточка №3.Из следующего списка выпишите формулы солей и подпишите их названия:

MgO, KCl, PbSO_4, NaF, CaS, NO₂, Mg₃(PO₄)₂, ZnCl₂, Al(NO₃)₃, Li₂O.

IIуровень.Задания на генетическую связь между классами неорганическихсоединений. (средний)

Mg MgO MgSO₄ Mg(OH)₂

Решение:

1. 2Mg+O₂ 2MgO

2. MgO+H₂SO₄ MgSO₄+H₂O

3. MgSO₄+2NaOH Na₂SO₄+Mg(OH)₂

III уровень.Решение расчетной задачи- сборник задач №4-77 (сложный)

Вычислите массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 5,6 г. гидроксида калия.

Дано: Решение:

m(KOH)=5,6 г H₂SO₄+2KOH K₂SO₄+2H₂O

х г. 5,6 г.

Найти: 1 моль 2 моль

m (H₂SO₄)-? 98 г./моль 56 г./моль

98 г. 112 г.

=

х = = 4,9 ( г.)

Ответ: 4,9 грамм

3. Разминка: Задание на внимательность «угадай-ка»

Угадайте, сколько раз будут названы химические элементы.

Гляжу в таблицу, ряд, период

И группы элементов в нём,

И днём и ночью цинк-учёный

Всё ходит с кислотой кругом.

Пойдёт направо - рядом галлий,

Налево - медь пред ним стоит.

Там чудеса, там кремний бродит

И углерод над ним сидит.

Там на неведомых оксидах

Следы несбыточных вещей

И Менделеев над таблицей

Сидит, задумавшись над ней.

А кислород там мимоходом

Пленяет углерод - царя

А аммиак перед народом

Летает в небе, травит зря

В темнице той аргон уж тужит

А хмурый фтор здесь верно служит

Там лантаноиды грядой

Идут - бредут сами собой

Там цезий - царь над златом чахнет

Там водород, и хлором пахнет

И я там был, растворы пил

Таблицу видел всю зелёной

Я видел химиков учёных

И этот бред им подарил. (Ответ: 17 раз)

Дополнительный вопрос: Из какого произведения было переделано данное стихотворение и кто является автором?( А.С. Пушкин.У лукоморья дуб зелёный. Из поэмы "Руслан и Людмила")

4. Игра - эстафета « Третий лишний».

Каждому ряду ( команде ) даётся по карточке с заданиями. Эстафету начинает 1ая парта по принципу передай другому (назад ). Игра рассчитана на смекалку и скорость. В каждой строчке необходимо вычеркнуть формулу «лишнего» соединений принадлежащего не тому классу, к которому относятся два других.

H₂S

ZnS

HNO₃

CaO

Li₂O

Na₃PO₄

NaH₂PO₄

Mg(OH)₂

KHCO₃

H₂SO₄

Al(OH)₃

Zn(OH)₂

5. Обобщение:

1. Что такое соли?

2. Как они классифицируются?

3. Какие химические свойства для них характерны?

6. Домашнее задание:

§48 упр. 6-7стр.131

7. Итог урока. Оценка знаний учащихся.