обобщающий урок по теме 'электролитическая диссоциация', 9 класс

Акмолинская область, г.Есиль

средняя школа имени С.Серикова

учитель химии и биологии Иванова Л.Я.

Обобщающий урок по теме: « Теория электролитической диссоциации»

Цели урока:

• привести в систему знания учащихся по данной теме

• проверить умения учащихся применять полученные теоретические знания на практике.

Задачи:

• Обобщить представления учащихся о растворах, их значении в живой природе.

• Развивать у учащихся логическое мышление, вырабатывать умения и навыки по составлению реакций ионного обмена.

• Совершенствовать химический язык учащихся.

Эпиграф: « Химик требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю

науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся»

(М.В.Ломоносов)

Оборудование: Таблица растворимости, портреты ученых, карточки с заданием, оценочный лист учащегося, жетоны, реактивы для определения среды раствора ( карбонат натрия, хлорид алюминия), цветные карточки для проведения рефлексии.

Ход урока

1. Первый уровень -

Определение основных понятий темы:

электролиты, ионы, диссоциация, гидраты, диполь, соли, катионы, анионы, электрический ток, степень электролитической диссоциации, кислоты, условия протекания реакций ионного обмена, основания, гидролиз, нейтрализация

1 балл за ответ

Составить синквейн - ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Два прилагательных к слову электролиты; Три глагола;

Предложение со словом электролиты; Слово синоним

3 балла

Вклад ученых ( портреты ученых, какое отношение они имеют к ТЭД?)

1.Сванте Аррениус 2. Д.И. Менделеев 1 балл

2. Второй уровень -

Составить молекулярные и ионные уравнения химических реакций

Вариант № 1 Вариант № 2

А) К₂S + HCI = А) Н⁺ + ОН^- = H₂O

Б) FeCI₃ + NaOH = Б) Сu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

В) KCI + AgNO₃ = В) SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

3 балла 6 баллов

Эксперимент по гидролизу - объяснить изменение цвета индикатора в растворах предложенных солей, какова среда данного раствора?

Раствор карбоната натрия, хлорида алюминия

Индикаторы: фенолфталеин, метилоранжевый 1 балл

Игровые карточки - 3 балла

3. Третий уровень - « Проверь свои знания» 10 баллов

Вариант № 1

1. Вода - малодиссоциирующее вещество?

2. СаСО₃ - электролит?

3. Заряженные частицы - это ионы?

4. Среда раствора соли может быть нейтральной?

5. Катод - это положительно заряженный электрод?

6. Диссоциация - является обратимым процессом?

7. НNO₃ - слабый электролит?

8. Кислую среду раствора можно распознать индикатором лакмусом?

9. Атомы и ионы отличаются между собой строением и свойствами?

10. Оксиды - вещества, которые являются электролитами?

Вариант № 2

1. Молекула воды представляет собой диполь?

2. Гидролизу подвергаются все соли?

3. Ионы OH^- обуславливают щелочную среду раствора?

4. H₂CO₃ - является сильным электролитом ?

5. По степени диссоциации электролиты делятся на три группы?

6. Фенолфталеин служит для определения кислой среды?

7. Гидратированные ионы - это ионы, связанные с молекулами воды?

8. Сахар - это электролит?

9. Гидролиз может быть необратимым процессом?

10. HCIO₄ диссоциирует ступенчато?

Ключ к ответу: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Вариант № 1 + - + + - + - + + -

Вариант № 2 + - + - + - + - + -

4. Четвертый уровень -

Решение расчетных задач - 5 баллов

А) Определить массу воды, если в реакцию вступает 5 граммов водорода с 5 граммами кислорода? (масса воды равна 5,625 граммов)

Б) Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии 28 граммов гидроксида калия и 63 граммов азотной кислоты? (масса соли равна 50.5 граммов)

Итог: покоритель горной вершины 30-25 баллов, оценка «5», второй вершины 24-20 баллов, - «4», первой высоты 19-15 баллов , -«3»

5. Рефлексия С помощью карточек различных цветов учащиеся характеризуют свое эмоциональное состояние ( « Цветопись» - автор психолог и педагог А. Н. Лутошин)

Красный цвет - игра очень понравилась, настроение радостное.

Желтый цвет - игра прошла спокойно, ничего не волновало, но ты удовлетворен игрой.

Зеленый цвет - игра не понравилась, настроение грустное.

Распечатывается для учащихся план урока с основными этапами, заданиями разного уровня.

Актуализация знаний по теме: « Теория электролитической диссоциации» У нас сегодня - необычный урок. Мы с вами совершим заочную экспедицию и покорим вершину горы - вершину знаний. Вы станете спортсменами - альпинистами, а я инструктором. Знать: Основные понятия данной темы, положения ТЭД. Уметь: Применять полученные знания при выполнении различных заданий.

Первый уровень - Определение основных понятий темы: электролиты, ионы, диссоциация, гидраты, диполь, соли, катионы, анионы, электрический ток, степень электролитической диссоциации, кислоты, условия протекания реакций ионного обмена, основания, гидролиз, нейтрализация 1 балл

Составить синквейн - ЭЛЕКТРОЛИТЫ А) Два прилагательных к слову электролиты, Б) Три глагола В) Предложение со словом электролиты Г) Слово - синоним 3 балла

Вклад ученых (портреты ученых, какое отношение они имеют?) 1 балл Второй уровень - Составить молекулярные, ионные уравнения химических реакций

Вариант № 1 Вариант № 2

А) К₂S + HCI = А) Н⁺ + ОН^- = H₂O

Б) FeCI₃ + NaOH = Б) Сu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

В) KCI + AgNO₃ = В) SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

3 балла 6 баллов

Эксперимент по гидролизу - объяснить изменение цвета индикатора в растворах предложенных солей, какова среда данного раствора? 1 балл

Игровые карточки ------- 3 балла

Третий уровень - « Проверь свои знания» (Блеф - клуб) 10 баллов

Четвертый уровень - Решение расчетных задач 5 баллов

А) Определить массу воды, если в реакцию вступает 5 граммов водорода с 5 граммами кислорода?

Б) Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии 28 граммов гидроксида калия и 63 граммов азотной кислоты

Итог: покоритель горной вершины 30-25 баллов, оценка «5», второй вершины 24-20 баллов, - «4», первой высоты 19-15 баллов , -«3»