7


  • Учителю
  • обобщающий урок по теме 'электролитическая диссоциация', 9 класс

обобщающий урок по теме 'электролитическая диссоциация', 9 класс

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: В разработке содержится материал обобщающего характера по теме "Теория электролитической диссоциации". Урок составлен по рейтенговой системе, когда учащиеся выполняют задания разного уровня, заносят баллы в лист ответа и в конце урока получив общую сумму, переводят ее в
предварительный просмотр материала

Акмолинская область, г.Есиль

средняя школа имени С.Серикова

учитель химии и биологии Иванова Л.Я.

Обобщающий урок по теме: « Теория электролитической диссоциации»

Цели урока:

  • привести в систему знания учащихся по данной теме

  • проверить умения учащихся применять полученные теоретические знания на практике.

Задачи:

  • Обобщить представления учащихся о растворах, их значении в живой природе.

  • Развивать у учащихся логическое мышление, вырабатывать умения и навыки по составлению реакций ионного обмена.

  • Совершенствовать химический язык учащихся.

Эпиграф: « Химик требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю

науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся»

(М.В.Ломоносов)

Оборудование: Таблица растворимости, портреты ученых, карточки с заданием, оценочный лист учащегося, жетоны, реактивы для определения среды раствора ( карбонат натрия, хлорид алюминия), цветные карточки для проведения рефлексии.

Ход урока

  1. Первый уровень -

Определение основных понятий темы:

электролиты, ионы, диссоциация, гидраты, диполь, соли, катионы, анионы, электрический ток, степень электролитической диссоциации, кислоты, условия протекания реакций ионного обмена, основания, гидролиз, нейтрализация

1 балл за ответ

Составить синквейн - ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Два прилагательных к слову электролиты; Три глагола;

Предложение со словом электролиты; Слово синоним

3 балла

Вклад ученых ( портреты ученых, какое отношение они имеют к ТЭД?)

1.Сванте Аррениус 2. Д.И. Менделеев 1 балл

  1. Второй уровень -

Составить молекулярные и ионные уравнения химических реакций

Вариант № 1 Вариант № 2

А) К2S + HCI = А) Н+ + ОН- = H2O

Б) FeCI3 + NaOH = Б) Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

В) KCI + AgNO3 = В) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

3 балла 6 баллов

Эксперимент по гидролизу - объяснить изменение цвета индикатора в растворах предложенных солей, какова среда данного раствора?

Раствор карбоната натрия, хлорида алюминия

Индикаторы: фенолфталеин, метилоранжевый 1 балл

Игровые карточки - 3 балла

  1. Третий уровень - « Проверь свои знания» 10 баллов

Вариант № 1

  1. Вода - малодиссоциирующее вещество?

  2. СаСО3 - электролит?

  3. Заряженные частицы - это ионы?

  4. Среда раствора соли может быть нейтральной?

  5. Катод - это положительно заряженный электрод?

  6. Диссоциация - является обратимым процессом?

  7. НNO3 - слабый электролит?

  8. Кислую среду раствора можно распознать индикатором лакмусом?

  9. Атомы и ионы отличаются между собой строением и свойствами?

  10. Оксиды - вещества, которые являются электролитами?

Вариант № 2

  1. Молекула воды представляет собой диполь?

  2. Гидролизу подвергаются все соли?

  3. Ионы OH- обуславливают щелочную среду раствора?

  4. H2CO3 - является сильным электролитом ?

  5. По степени диссоциации электролиты делятся на три группы?

  6. Фенолфталеин служит для определения кислой среды?

  7. Гидратированные ионы - это ионы, связанные с молекулами воды?

  8. Сахар - это электролит?

  9. Гидролиз может быть необратимым процессом?

  10. HCIO4 диссоциирует ступенчато?


Ключ к ответу: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Вариант № 1 + - + + - + - + + -

Вариант № 2 + - + - + - + - + -

  1. Четвертый уровень -

Решение расчетных задач - 5 баллов

А) Определить массу воды, если в реакцию вступает 5 граммов водорода с 5 граммами кислорода? (масса воды равна 5,625 граммов)

Б) Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии 28 граммов гидроксида калия и 63 граммов азотной кислоты? (масса соли равна 50.5 граммов)

Итог: покоритель горной вершины 30-25 баллов, оценка «5», второй вершины 24-20 баллов, - «4», первой высоты 19-15 баллов , -«3»

  1. Рефлексия С помощью карточек различных цветов учащиеся характеризуют свое эмоциональное состояние ( « Цветопись» - автор психолог и педагог А. Н. Лутошин)

Красный цвет - игра очень понравилась, настроение радостное.

Желтый цвет - игра прошла спокойно, ничего не волновало, но ты удовлетворен игрой.

Зеленый цвет - игра не понравилась, настроение грустное.

Распечатывается для учащихся план урока с основными этапами, заданиями разного уровня.

Актуализация знаний по теме: « Теория электролитической диссоциации» У нас сегодня - необычный урок. Мы с вами совершим заочную экспедицию и покорим вершину горы - вершину знаний. Вы станете спортсменами - альпинистами, а я инструктором. Знать: Основные понятия данной темы, положения ТЭД. Уметь: Применять полученные знания при выполнении различных заданий.

Первый уровень - Определение основных понятий темы: электролиты, ионы, диссоциация, гидраты, диполь, соли, катионы, анионы, электрический ток, степень электролитической диссоциации, кислоты, условия протекания реакций ионного обмена, основания, гидролиз, нейтрализация 1 балл

Составить синквейн - ЭЛЕКТРОЛИТЫ А) Два прилагательных к слову электролиты, Б) Три глагола В) Предложение со словом электролиты Г) Слово - синоним 3 балла

Вклад ученых (портреты ученых, какое отношение они имеют?) 1 балл Второй уровень - Составить молекулярные, ионные уравнения химических реакций

Вариант № 1 Вариант № 2

А) К2S + HCI = А) Н+ + ОН- = H2O

Б) FeCI3 + NaOH = Б) Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

В) KCI + AgNO3 = В) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

3 балла 6 баллов

Эксперимент по гидролизу - объяснить изменение цвета индикатора в растворах предложенных солей, какова среда данного раствора? 1 балл

Игровые карточки ------- 3 балла

Третий уровень - « Проверь свои знания» (Блеф - клуб) 10 баллов

Четвертый уровень - Решение расчетных задач 5 баллов

А) Определить массу воды, если в реакцию вступает 5 граммов водорода с 5 граммами кислорода?

Б) Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии 28 граммов гидроксида калия и 63 граммов азотной кислоты

Итог: покоритель горной вершины 30-25 баллов, оценка «5», второй вершины 24-20 баллов, - «4», первой высоты 19-15 баллов , -«3»





 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал