Разработка учебного модуля по химии на темуУглеводороды

^{Учебный модуль}

наименование: Углеводороды

предметная область: химия

код х.1.2

Выполнила: Максарова В.Л.,

учитель химии и биологии

РЦОиПМСП

г. Улан-Удэ

2015

код

Наименование: Химия

х

1

2

Дата

издания

С

Профессиональная область: Химия

2015

1

Сопутствующие модули и уэ

код

х

1

4

1

наименование: Химия

Дата

издания

С

профессиональная область: Химия

2015

2

Структурная схема модульной программы «ХИМИЯ»

Х.1.1.Теория строения Х.2.1. Основные понятия и законы

органических соединений Х.2.2. Периодический закон и

Х.1.2. Углеводороды периодическая система

Х.1.3. Природные источники Х.2.3. Химическая связь

углеводородов Х.2.4. Химическая реакция

Х. 1.4. Кислородсодержащие Х.2.5. Химия металлов

углеводороды Х.2.6. Химия неметаллов

Х.1.5. Азотсодержащие

углеводороды

Х.1.6. Синтетические ВМС

Код

Х

1

2

1

Наименование: Углеводороды.

Общая Характеристика

Дата издания

С

Профессиональная область: Химия

2015

3

Продолжительность:20ч

Учебный элемент

Код:Х.1.2.1

Продолжительность:2ч

Углеводороды. Общая характеристика

Учебный элемент

Код: Х.1.2.2

Продолжительность:2ч

Алканы. Строение молекулы и свойства

Учебный элемент

Код: Х.1.2.3

Продолжительность:2ч

Алканы. Способы получения и применения.

Учебный элемент

Код: Х.1.2.4

Продолжительность:2ч

Алканы. Практическая работа.

Учебный элемент

Код: Х.1.2.5

Продолжительность:2ч

Алкены. Строение молекулы изомерия. номенклатура

Учебный элемент

Код: Х.1.2.6

Продолжительность:2ч

Алкены . Физические и химические свойства. способы получения применение

Учебный элемент

Код: Х.1.2. 7

Продолжительность:2ч

Алкены. Практическая работа.

Учебный элемент

Код: Х.1.2.8

Продолжительность:2ч

Алкадиены

Учебный элемент

Код: Х.1.2.9

Продолжительность:2ч

Алкины

Учебный элемент

Код: Х.1.2.10

Продолжительность:2ч

Арены

МОДУЛЬ

Код

X 1 2 1

Наименование: Углеводороды

Дата издания

С

Профессиональная область: Химия

2015г.

4

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ БАЗОВЫХ ЗНАНИЙ

1

2

ВСТАВЬТЕ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА:

(цифра-слово)

1. Атомы в молекулах соединяются в определенной

последовательности, согласно их 1

2. Атом углерода в органических соединениях имеет

валентность:... 1

3. Ковалентная связь - это связь между ... 1 ,

возникающая за счет образования 2....пар.

НАЙДИТЕ:

4. Сколько граммов кислорода израсходуется при

горении 150 граммов угля?

ОПРЕДЕЛИТЕ:

5. Тип химической связи в молекулах

веществ: углекислый газ, карбид кальция.

6. Тип кристаллической решетки углерода, алмаза.

7. Характер связи: С-С, С-Н.

код

Наименование: Углеводороды.

Общая характеристика

х

1

2

1

Дата

издания

С

Профессиональная область: Химия

2015

5

2

Введение

Углеводороды - органические вещества, состоящие из атомов углерода(С) и водорода(Н).

«Углерод встречается в природе как в свободном так и в соединительном состоянии, в весьма различных формах и видах. Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в той степени ,как в углероде .Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом».

Д.И Менделеев

Алгоритм изучения углеводородов:

1. Определение. Общая формула. Состав молекулы.

2. Строение молекулы.

3. Изомерия и номенклатура.

4. Физические и химические свойства.

5. Способы получения и применения.

Углеводороды

предельные

непредельные

P1:Найдите отличительные

Особенности предельных и

Непредельных улеводородов.

P1:Запишите общие формулы

углеводородов

Код

Х

1

2

1

Наименование: Углеводороды.

Общая Характеристика

Дата

издания

С

Профессиональная область: Химия

2015

6

Общая характеристика углеводородов

Свое название «предельные углеводороды» алканы получили потому, что все валентности атомов углерода в этих молекулах насыщены атомами водорода до передела. В молекулах непредельных углеводородов атом углерода не до передела насыщен атомами водорода.

Молекула первого члена гомологического ряда алканов - метана - имеет тетраэдрическое строение, т. е форму правильной пирамиды. Это объясняется стремление гибридных электронных облаков максимально удалиться друг от друга в пространстве. В молекуле метана атом углерода находится в состоянии sp³ - гибридизации и валентный угол между гибридными облаками равен 109⁰ 28^! .Проявится слабая полярность связей C- Н со смещением электронной плотности в сторону атомов углерода.

Алкены имеют двойную связь, алкадиены - две двойные связи алкины - тройную связь, в молекулах аренов содержится бензольное кольцо.

Атомы углеродов в молекулах непредельных углеродов с двойной, тройной связью находится в состоянии sp² - гибридизации.

Р3: Дополните таблицу «Сходство и различение углеводородов»

 

К



(1,С.25)

 

код

х

1

2

1

Наименование: Углеводороды.

Общая характеристика

Дата

издания

С

Профессиональная область: Химия

2015 г.

7

Изомерия углеводов

Изомерия - это явление, существования разных веществ - изомеров, имеющих одинаковый качественный и количественный состав (т.е одинаковую молекулярную формулу) , но разное строение и , следовательно, разные свойства.

Виды изомерии

H H H H

I I I I

H- C- C- C- C-H - БУТАН

I I I I

H H H H

Углеродной цепи:

H H H

I I I

H - C - C - C - H -МЕТИЛПРОПАН

I I I

H H- C - H H

I

H

H H

I I

H-C=C - C -C - H - БУТЕН -1

I I I I

H H H H

Положение кратной связи:

H H

I I

H -C - C = C - C -H - БУТЕН -2

I I I I

H H H H

код

х

1

2

1

наименование: Углеводороды.

Общая характеристика

дата

издания

с

профессиональная область: Химия

2015

8

Н Н

С=С -цис-бутен-2

Н₃С СН₃

геометрическая:

Н СН₃

С=С

Н₃С Н

Р4: Назовите вещества по структурным формулам:

1. Н₂С - СН - СН - СН₃

СН₃ СН₃

2. СН₃

НС=СН -С- СН₃

СН₃

  

используйте материал ИЛ-1

  

  

УЧЕБНЫЙ ЭЛЕМЕНТ

Код

х

1

2

1

Наименование: Углеводороды. Общая характеристика

Дата

издания

С

Профессиональная область: Химия

2015г.

9

1.

2.

Характерные химические свойстваПредельные

Непредельные

1. Реакция замещения

а) галогенирование:

1-ая стадия

свет

*CH₄+CI₂→CH₃CI+HCI

Хлорметан

2-ая стадия

свет

*CH₃CI+CI₂→CH₂CI₂+HCI

Дихлорметан

1. Реакция присоединения

а) бромирование:

*CH₂=CH₂+Br₂→CH₂-CH₂

I I

Br Br

1,2-дибромэтан

2.Реакции полимеризации - это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера.

…+CH₂=CH₂+CH₂=CH₂

+…→-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-этилен→полиэтилен

P5:

1. Составьте управления реакции 3-ей и 4-ой стадий галогенирования и назовите продукты реакции.

Критерии оценивания

Подсчитайте коэффициент качества усвоения ⱪ_α1 содержания УЭ «Углеводороды. Общая характеристика».

Если ⱪ_{α1 <} 0,7, то Вам необходимо получить консультацию преподавателя.

Если 0,7 ≤ ⱪ_α1 < 0,8, то Ваша оценка «3», если 0,8 ≤ ⱪ_α < 0,9 - оценка «4», если ⱪα₁ > 0,9 - оценка «5». Вы можете переходить к изучению следующего учебного элемента.

☺↔☺

[1,C.28]

☺↔☺