Урок практикум по химии в 11 классе 'Скорость химической реакции'

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ

Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.

причины, способствующие изменению скорости реакций в гетерогенных процессах (помимо площади соприкосновения реагентов):

большая реакционная способность частиц на поверхности образующихся при измельчении кристаллов;

подвод реагентов и отвод продуктов из зоны реакции (свинец практически не взаимодействует с серной кислотой, так как этому мешает продукт реакции - нерастворимый сульфат свинца II, костёр горит интенсивнее, если есть ветерок).

Концентрации реагентов

чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции

Непременным условием химического взаимодействия является столкновение частиц исходных веществ, чем больше концентрация, тем больше число столкновений, а среди них и эффективных соударений

Температура

в большинстве случаев при повышении t скорость реакции увеличивается

частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться;

удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).

Катализатор

Увеличивает скорость

Катализатор доставляет реагирующим частицам необходимую энергию для эффективных соударений. Но в этом случае тепловые эффекты катализируемой реакции и той же реакции без участия катализатора отличались бы, но они одинаковые. Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации, предоставляя реагентам альтернативный путь разрушения и образования связей. Тогда большая часть молекул реагирующих веществ сможет преодолеть энергетический барьер и образовать продукты - реакция пойдет быстрее.

Поверхность соприкосновения реагентов