- Учителю
- Урок практикум по химии в 11 классе 'Скорость химической реакции'
Урок практикум по химии в 11 классе 'Скорость химической реакции'
Факторы, влияющие на скорость химических реакций | Закономерности изменения скорости при действии этих факторов | Почему изменяется скорость реакции |
Природа реагирующих веществ | Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.
| причины, способствующие изменению скорости реакций в гетерогенных процессах (помимо площади соприкосновения реагентов): большая реакционная способность частиц на поверхности образующихся при измельчении кристаллов; подвод реагентов и отвод продуктов из зоны реакции (свинец практически не взаимодействует с серной кислотой, так как этому мешает продукт реакции - нерастворимый сульфат свинца II, костёр горит интенсивнее, если есть ветерок).
|
Концентрации реагентов | чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции | Непременным условием химического взаимодействия является столкновение частиц исходных веществ, чем больше концентрация, тем больше число столкновений, а среди них и эффективных соударений |
Температура | в большинстве случаев при повышении t скорость реакции увеличивается | частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться; удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).
|
Катализатор
| Увеличивает скорость | Катализатор доставляет реагирующим частицам необходимую энергию для эффективных соударений. Но в этом случае тепловые эффекты катализируемой реакции и той же реакции без участия катализатора отличались бы, но они одинаковые. Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации, предоставляя реагентам альтернативный путь разрушения и образования связей. Тогда большая часть молекул реагирующих веществ сможет преодолеть энергетический барьер и образовать продукты - реакция пойдет быстрее.
|
Поверхность соприкосновения реагентов |
|
Влияние всех перечисленных факторов на скорость реакции можно объяснить, используя простую теорию - теорию столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Отсюда можно сделать выводы:
Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.
Чардымская Ирина Александровна, учитель химии и биологии МБОУ Илекская средняя общеобразовательная школа №2 Илекского района Оренбургской области