Программа факультативного курса Занимательная химия ( 9 класс)

ПРОГРАММА ФАКУЛЬТАТИВА

«ЗАНИМАТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В современном курсе основной школы изучению химии отводится незаслуженно незначительное количество учебного времени, еще меньше внимания уделено практической части курса. Изучение химии способствует формированию материалистического мировоззрения, развивает у учащихся умения выявлять сущность процессов, происходящих в природе и технике, способствует формированию точки зрения единства и уникальности природы.

Для лучшего усвоения курса химии требуется большая практическая работа, которая позволяет приобретенные теоретические знания применять на практике, научиться опытным путем исследовать свойства веществ. В современном курсе химии 8 класса (автор О.С. Габриелян) практические умения ученикам можно применить лишь после изучения достаточно большого блока теоретических знаний, что во временных рамках составляет первые две учебные четверти. Такое распределение материала затрудняет обучение и резко снижает мотивацию изучения предмета.

Именно поэтому данный курс может активно помочь усвоению ЗУН, являясь сопутствующим основному и позволит учащимся проявить практические умения и преодолеть трудности в усвоении нового для восьмиклассников учебного предмета.

Основная цель курса - через практические работы обеспечить расширение знаний и умений учащихся в области неорганической химии, максимально заинтересовать учащихся в предмете «Химия», помочь учащимся в самоопределении профиля дальнейшего обучения.

Задачи:

Образовательные:

• Обеспечить:

- систематизацию теоретического материала курса химии 8 класса;

- овладение учащимися умениями и навыками выполнения практических работ;

• Показывать значение химических знаний и взаимосвязь с жизнью.

Развивающие:

- развивать мышление школьников (умения выделять главное, анализировать).

Воспитывающие:

• Продолжить:

- развитие познавательного интереса у школьников через практическую направленность предмета;

- воспитание положительного отношения к знаниям.

Данный курс рассчитан на 17 аудиторных часа в 8 классе. Состоит из практических занятий, которые являются сопутствующими основной программы курса химии 8 класса.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Программа курса построена из расчета 34 часа в год, мной она переработана из расчета 17 часов в год:

Тема 1 «Лабораторное оборудование и приборы» - 2 часа (по программе 4 часа);

Тема 2 «Чистые вещества и смеси» - 5 часов (по программе 8 часов);

Тема 3 «Простые вещества» - 2 часа (по программе 3 часа);

Тема 4 «Классы неорганических соединений» - 8 часов (по программе 19 часов).

Курс включает в себя 4 блока:

1. Лабораторное оборудование и приборы.

- Техника безопасности в кабинете химии.

- Знакомство с химическим кабинетом, химической посудой, нагревательными приборами, весами, мерной посудой.

- Знакомство с химическими реактивами.

2. Чистые вещества и смеси.

- Чистые вещества в природе, быту и технике.

- Проблема и способы получения чистых веществ.

- Смеси в природе, быту и технике.

- Методы разделения смесей.

- Количественный состав растворов. Правила приготовления растворов.

3. Простые вещества

- Неметаллы

- Металлы.

4. Классы неорганических соединений.

- Оксиды металлов.

- Оксиды неметаллов.

- Гидроксиды металлов.

- Кислоты.

- Соли.

</ Требования к результатам обучения

После изучения курса ученики должны:

- знать и выполнять правила ТБ при работе в химической лаборатории;

- знать строение и свойства неорганических веществ;

- знать способы их анализа.

Уметь:

- работать с реактивами;

- работать с обычной и специальной химической посудой;

- работать с нагревательными приборами и другим оборудованием.

Овладеть приемами:

- взвешивания веществ;

- приготовления растворов различной концентрации;

- идентификации веществ.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСАТехника безопасности в кабинете химии.

Знакомство с химическим кабинетом, химической посудой, весами, мерной посудой.

Беседа-зачет.

Беседа с выполнением заданий.

2

1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием, правила пользования химическими реактивами. Виды лабораторных нагревательных приборов, меры предосторожности.

Изучение правил действия с повтором.

Чистые вещества и смеси

(5 часа)

3

1

Вещества в природе. Критерии чистоты вещества. Смеси в природе, быту, технике.

Сообщения учащихся, беседа.

4

1

Методы разделения смесей.

Очистка загрязненной поваренной соли от примесей.

Практическая работа.

2 ЧЕТВЕРТЬ

5

1

Растворимость веществ в воде. Виды растворов.

Изменение температуры, объема раствора при растворении.

Беседа.

Практическая работа.

6

1

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа по инструкции.

7

1

Правила приготовления растворов с заданной молярной концентрацией.

Беседа. Практическая работа.

Простые вещества

(2 часа)

8

1

Сера: физические свойства, аллотропные модификации.

Углерод: аллотропные видоизменения углерода, адсорбция.

Лекция с демонстрацией. Сообщения учащихся.

3 ЧЕТВЕРТЬ

9

1

Магний: свойства простого вещества.

Лекция с демонстрацией. Практическая работа.

Классы неорганических соединений (8 часов)

10

1

Оксиды неметаллов, кислоты. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид углерода (IV). Угольная кислота. Свойства азотной кислоты.

Лекция с демонстрацией. Сообщения учащихся.

11

1

Оксиды металлов. Оксид магния, оксид кальция.

Беседа.Практическая работа.

12

1

Гидроксиды металлов: растворимость, особые свойства на примере гидроксида кальция и магния.

Беседа с демонстрацией.

13

1

Изучение окраски индикаторов на растворы кислот и оснований.

Соли. Окрашивание пламени солями металлов.

Лекция с демонстрацией. Практическая работа.

4 ЧЕТВЕРТЬ

14

1

Минеральные удобрения. Азотные удобрения: аммиачные, аммонийные, амидные, нитратные.

Лекция с демонстрацией. Сообщения учащихся.

15

1

Фосфорные удобрения: простой, двойной суперфосфат, преципитат, фосфористая мука.

Лекция с демонстрацией. Сообщения учащихся.

16

1

Калийные удобрения: сильвинит, древесная и торфяная зола. Комплексные удобрения: суперфосфатная смесь, аммофосы, нитрофоска.

Лекция с демонстрацией. Сообщения учащихся.

17

1

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Зачетное занятие по курсу.

Беседа. Презентации индивидуальных, парных, групповых исследований, реферативных работ, итоговых проектов.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

(34 ЧАСА)

Тема 1. Лабораторное оборудование и приборы (4 часа)

Цель: Изучить основные правила работы в химическом кабинете, основные приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Техника безопасности и правила поведения в кабинете химии. Общие требования к учащимся (рабочая тетрадь, халат, подготовка к занятию).

Знакомство с лабораторным оборудованием и основными приемами работы. Операции лабораторной практики: использование стеклянной и фарфоровой, мерной посуды, работа с пробирками.

Нагревательные приборы: спиртовка, сухое горючее. Нагревание веществ в пробирках, колбах.

Типы лабораторных весов. Взвешивание твердых веществ и отмеривание определенных объемов жидкостей.

Тема 2. Чистые вещества и смеси (8 часов)

Цель: Познакомить учащихся с природными соединениями.

Дать первоначальное понятие о чистом веществе и смеси.

Изучить теорию растворов и их виды, методы очистки веществ и разделения смесей.

Чистые вещества, смеси, растворы. Критерии чистоты вещества. Марки химических реактивов. Хранение реактивов. Значение чистых веществ.

Методы очистки и разделения смесей, их классификация. Механические методы разделения: фильтрование, магнитное (разделение смеси опилок железа, меди и серы). Термодинамические методы очистки: перекристаллизация сульфата калия, дистилляция воды, возгонка бензойной кислоты.

Растворы. Растворение. Физико-химическая теория растворов. Виды растворов.

Растворимость веществ в воде на примере хлорида натрия, нитрата аммония, едкого калия (демонстрационно), сульфата магния, сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция. Изменение температуры, объема раствора при растворении. Плотность растворов и их изменение с использованием ареометра.

Способы выражения концентрации в растворе: процентная (массовая), молярная концентрация. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчет массовой доли вещества в растворе. Правила приготовления растворов с заданной молярной концентрацией. Расчет молярности раствора.

Тема 3. Простые вещества (3 часа)

Цель: Изучить физические и химические свойства неметаллов на примере серы и углерода аллотропию серы.

Изучить физические и химические свойства металлов на примере магния.

Сера как природное вещество. Физические свойства серы: растворимость в воде, этиловом спирте, бензоле. Аллотропные модификации серы. Получение пластической и моноклинной серы.

Углерод в природе. Адсорбционные свойства древесного угля. Карболен. Очистка воды с использованием явления адсорбции.

Магний: минералы, содержащие магний (карналлит). Физические свойства магния как простого вещества: металлический блеск, тепло-, электропроводность, пластичность.

Химические свойства. Горение магниевой ленты. Свойства простого вещества магния (взаимодействие с углекислым газом, карбонатом кальция).

Тема 4. Классы неорганических соединений (19 часов)

Цель: изучить физические и некоторые химические свойства классов неорганических веществ: оксидов, оснований, кислот и солей.

Изучить состав, классификацию и свойства минеральных удобрений. Рассмотреть правила их применения.

Оксиды неметаллов, кислоты.

Оксид серы (IV): получение сернистого газа сжиганием серы в закрытом сосуде, растворение оксида в воде, действие на раствор фуксина. Сернистая кислота.

Оксид углерода (IV): получение взаимодействие соляной кислоты на мрамор, «переливание» углекислого газа из стакана в стакан, растворение в воде. Угольная кислота.

Свойства азотной кислоты. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, способность «дымить» (концентрированная). Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с раствором гидроксида калия, карбонатом калия и мелом. Свойства концентрированной азотной кислоты (демонстрационно): разложение при нагревании, взаимодействие с медью.

Оксиды металлов. Оксиды магния и кальция. Физические свойства оксидов. Химические свойства. Оксид кальция: взаимодействие с водой, соляной кислотой в присутствии индикатора. Оксид магния: взаимодействие с водой, соляной кислотой в присутствии индикатора.

Гидроксиды металлов: растворимость в воде, на примере гидроксида кальция и магния. Получение гидроксида магния взаимодействием хлорида магния и раствора едкого натра. Получение гипсового слепка.

Изучение окраски индикаторов (лакмус красный, синий, метиловый оранжевый, фенолфталеин) на растворы кислот и оснований.

Соли. Окрашивание пламени солями металлов: меди, лития, натрия, кальция, стронция, бария. Минеральные удобрения. Простые и сложные.

Азотные удобрения. Аммиачные, аммонийные, амидные, нитратные. Состав. Свойства: растворимость в воде, взаимодействие с раствором щелочи при нагревании, раствором нитрата серебра. Окрашивание пламени. Применение.

Фосфорные удобрения: простой, двойной суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука. Состав. Свойства: растворимость в воде, взаимодействие с раствором щелочи при нагревании, раствором нитрата серебра. Окрашивание пламени. Применение.

Калийные удобрения: сильвинит, древесная и торфяная зола. Состав. Свойства: растворимость в воде, взаимодействие с раствором щелочи при нагревании, раствором нитрата серебра. Окрашивание пламени. Применение.

Комплексные удобрения: суперфосфатная смесь, аммофосы, нитрофоска. Состав. Свойства: растворимость в воде. Применение.

Взаимосвязь между классами неорганических веществ

Список литературы

1. Зуева М.В., Гара Н.Н. Химия: школьный практикум 8-9 классы, М.: Дрофа, 2001.

2. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. Москва: Высшая школа, 1992.

3. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. М.: Просвещение, 1997.

4. Сажин Н.П. Вещества высокой чистоты в науке и технике (Химия и технология чистых веществ). М.: «Знание», 1969.

5. Слета Л.А. Химия: Справочник. - Ростов-на-Дону: Феникс, 1997.

6. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2006.

7. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. - М.: Дрофа, 2002.