- Учителю
- Билеты по химии (на экзамен) для 9-х классов
Билеты по химии (на экзамен) для 9-х классов
Билет № 1
1. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение в науке. 2. Предельные углеводороды, их строение, свойства. 3. Получение соли реакцией обмена, и выделение ее из смеси
|
Билет № 2
1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика малых и больших периодов, групп и подгрупп химических элементов. 2. Этиленовые углеводороды, их строение, свойства. 3. Получение соли реакцией замещения, и выделение ее из смеси.
|
Билет № 3
1.Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. 2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. 3.Получение амфотерного гидроксида и выполнение химических реакций, характеризующих его свойства.
|
Билет № 4
1. Окислительно - восстановительные реакции. 2. Ацетилен, его строение, свойства. 3. Вычисление количества вещества одного из исходных соединений по известной массе продукта реакции.
|
Билет № 5
1. Характеристика ковалентной и ионной связей. 2. Бензол, его строение, свойства. 3. Вычисление массы продукта реакции по известным массам веществ, одно из которых взято в избытке.
|
Билет № 6
1. Кислород , его физические и химические свойства. 2.Сравнение строения и химических свойств: предельных, непредельных и ароматических углеводородов. 3. Вычисление массы растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле вещества в нем. |
Билет № 7
1. Водород, его физические и химические свойства. 2.Классификация органических соединений. Углеводороды. 3.Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количества теплоты, выделившейся при реакции.
|
Билет № 8
1. Вода, ее состав, физические и химические свойства. 2. Особенности и значение органических веществ. 3.Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную долю примесей.
|
Билет № 9
1.Генетическая связь между классами неорганических соединений. 2.Нефть. Добыча нефти в Казахстане. 3. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
|
Билет № 10
1.Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью. 2. Природные источники углеводородов. Природный газ. Добыча природного газа в Казахстане. 3. Получение газообразного вещества и доказательство его наличия.
|
Билет № 11
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. 2. Топливо, виды топлива. Защита окружающей среды от загрязнения. 3. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.
|
Билет №12
1.Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации. 2. Уголь - природный источник углеводородов. Добыча угля в Казахстане. 3. Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов. |
Билет № 13
1. Основания, их классификация. Химические свойства различных групп оснований в свете представлений об электролитической диссоциации. 2. Одноатомные спирты, их строение, свойства. 3. Проведите реакции, характерные для карбоновых кислот.
|
Билет № 14
1. Оксиды, их классификация. Сравнительная характеристика химических свойств кислотных и основных оксидов. 2. Многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты. 3. Вычисление объема полученного газа по известным массам исходных веществ, одно из которых взято в избытке. |
Билет № 15
1. Соли, их классификация. Общие химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации. 2. Карбоновые кислоты, их строение и свойства. 3. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенного неорганического вещества. |
Билет № 16
1. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2. Сложные эфиры и жиры. 3. Проведение реакций, характерных для данного класса органических соединений.
|
Билет № 17
1.Сера. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства. 2. Кислородсодержащие соединения. 3. Вычисление объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
Билет № 18
1. Серная кислота, ее физические и химические свойства 2. Переработка нефти. Крекинг нефти. 3. Проведение реакций, характерных для основных оксидов.
|
Билет № 19
1. Аммиак, строение молекулы, физические и химические свойства. 2. Понятие об углеводородах ряда метана (алканах) 3. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества.
|
Билет № 20
1. Соли аммония. Физические, химические свойства. Получение. 2. Топливная промышленность и окружающая среда. 3.Получение газообразного вещества и экспериментальное доказательство наличия данного газа.
|
Билет № 21
1. Углерод. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома, физические и химические свойства. 2. Мыла и синтетические моющие средства. 3. Проведение реакций, характерных для щелочей.
|
Билет № 22
1. Угольная кислота, ее физические и химические свойства. 2. Генетическая связь между органическими соединениями. 3. Расчет по уравнениям двух последовательно идущих реакций: вычисление массы одного из продуктов второй реакции по известной массе исходного вещества, взятого для первой реакции. |
Билет № 23
1. Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. 2. Углеводы. Классификация углеводов. 3. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
|
Билет № 24
1. Физические свойства металлов. Сплавы. 2. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Их свойства. 3.Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического соединения.
|
Билет № 25
1. Соединение металлов. Оксиды и гидроксиды. 2. Аминокислоты. Белки. 3. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных двух неорганических соединений.
|
Билет № 1
3. Получите сульфат меди, реакцией обмена, используя предложенные вещества.
Билет № 2
3. Получите хлорид цинка, реакцией замещения, используя предложенные вещества.
Билет № 3
3. Получите гидроксид цинка докажите его амфотерные свойства.
Билет № 4
.
3.Найдите количество вещества цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой с образованием 272 г соли
Билет № 5
3. Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 50 г гидроксида натрия и 200 г азотной кислоты.
Билет № 6
3. Какую массу соли необходимо взять для приготовления 200 г 15 % - ного раствора?
Билет № 7
3. Дано уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 402 кДж. Найдите количество теплоты , которое выделяется при сгорании 24 кг угля.
Билет № 8
3. Вычислите массу силиката натрия, который можно получить при сплавлении чистого оксида кремния (IV) с 642 г технической соды, содержащей 5 % примесей.
Билет № 9
3.Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.
Билет № 10
3. Получите кислород и докажите его наличие.
Билет № 11
3. Выданы пробирки с растворами сульфата натрия и гидроксида натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится.
Билет № 12
3.Найдите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по водороду равна 31, а процентный состав: С- 38,7 % , О - 51,6 % , Н - 9,7 %.
Билет № 13
3.Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.
Билет № 14
3. Какой объем ацетилена можно получить из 200 г технического карбида кальция, содержащего 5 % примесей?
Билет № 15
3.Проведите реакции , подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Билет № 16
3.Проведите реакции, характерные для многоатомных спиртов на примере глицерина.
Билет № 17
3. Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из 5 л азота получено 0,8 л аммиака.
Билет № 18
3.Проведите реакции, характерные для оксида меди (II).
Билет № 19
3. Найдите массу осадка, выпадающего при сливании 15 г раствора серной кислоты и хлорида бария.
Билет № 20
3.Получите углекислый газ и докажите наличие этого газа.
Билет № 21
3. Проведите реакции, характерные для гидроксида натрия.
Билет № 22
3. Какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: сера→оксид серы (IV)→сернистая кислота, если было взято серы 16 г ?
Билет № 23
3. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
Билет № 24
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата цинка.
Билет № 25
3. С помощью характерных реакций определите, в какой пробирке находятся: серная кислота и сульфат калия.
</