План - конспект по химии на тему 'Оксиды. Способы получения, классификация. Основные оксиды'

Урок № 56

Дата: 15.04. 2015г.

Тема: Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Основные оксиды.

Цель урока: повторить сведения об оксидах, полученные ранее. Расширить знания учащихся об оксидах. Отработать навыки составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов в молекулярном и ионно - молекулярном виде.

Задачи урока:

1. освоение новых знаний об оксидах, основываясь на ранее изученном материале: определении, составе и классификации оксидов по агрегатному состоянию.

2. расширение знаний учащихся об оксидах: ознакомление со способами получения оксидов и их классификацией по химическим свойствам.

3. изучение химических свойств основных оксидов.

4. отработка навыков составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов.

Демонстрации:

1. Взаимодействие оксида кальция с водой; испытание полученного раствора гидроксида кальция индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

Оборудование: CaO, H₂O, Ca(OH)₂, MgO, HCl, H₂SO₄, стакан с водой, чашка для выпаривания веществ, пробирки, СД «Наглядная химия. Неорганическая химия»

Ход урока: I. Организационный момент.

2. Новый материал:

1. Актуализация внимания уч-ся :

1. Что такое оксиды? (стр. 79 пар. 24);

2. Каков состав оксидов?

3. Привести примеры оксидов;

4. Как классифицируются оксиды по агрегатному состоянию?

5. Какие оксиды наиболее распространены и применяемы человеком?

2. Способы получения оксидов.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

   • Сгорание простых веществ:

2Mg + O₂ = 2MgO C + O₂ = CO₂

• Горение на воздухе сложных веществ:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2. Разложение сложных веществ:

нерастворимых оснований Mg(OH)₂ = MgO + H₂O (t ⁰C)

некоторых кислот H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O (t ⁰C)

некоторых солей CaCO₃ = CaO + CO₂ (t ⁰C)

3. Классификация оксидов:

1. Работа по схеме 4 стр. 164 учебника

2. Несолеобразующие оксиды - оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

3. Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды.

Солеобразующие делятся на основные, кислотные и амфотерные оксиды.

4. Свойства основных оксидов.

1. Определение:

Основные оксиды - это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.

2. Примеры: Na₂O  NaOH CaO  Ca(OH)₂ (дать названия)

3. Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (искл. BeO, ZnO, SnO, PbO).

4. Химические свойства.

• С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + Вода

Демонстрация: MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

• С кислотными оксидами: Основный оксид + Кислотный оксид = Соль

CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂ (N₂O₅ HNO₃)

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ (CO₂  H₂CO₃)

• C водой: Основный оксид + Вода = Основание (оксиды ЩМ и ЩЗМ)

Демонстрация: CaO + H₂O = Ca(OH)₂

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

K₂O + H₂O = 2KOH

2. Лабораторный опыт «Взаимодействие оксида магния с кислотами».

Цель: отработка на практике опытов, демонстрирующих химические свойства основных оксидов. Закрепление навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности.

Выполнение: по плану на стр. 167 учебника.

Записи в тетради:

MgO + HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

2. Закрепление.

Выполненить упражнения на доске и в тетради:

1. Закончить уравнения реакций:

1. отражающих способы получения оксидов:

a) BaCO₃ à б) Li + O₂ à в) P + O₂ à г) Fe(OH)₂ à д) Al(OH)₃ à е) C₂H₆ + O₂ à

2. отражающих химические свойства оксидов:

а) CaO + HCl à б) Na₂O + H₂O à в) BaO + CO₂à г) SO₂ + MgO à д) P₂O₅ + H₂O à е) CO₂ + KOH à

ж) ZnO + HCl à з) ZnO + NaOH à

2. С оксидом кальция будет взаимодействовать:

1) HCl 2) NaOH 3) MgO 4) CO₂ 5) Ba(OH)₂

Составить возможные уравнения реакций.

3. С оксидом углерода (IV) будет взаимодействовать:

1) H₂SO₄ 2) KOH 3) P₂O₅ 4) BaO 5) H₂O

4. Осуществить следующие превращения:

1. P à P₂O₅à Na₃PO₄

2. P à X à H₃PO₄

3. Fe(OH)₃à Fe₂O₃à Fe₂(SO₄)₃

2. Лабораторный опыт «Взаимодействие оксида магния с кислотами».

Цель: отработка на практике опытов, демонстрирующих химические свойства основных оксидов. Закрепление навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности.

Выполнение: по плану на стр. 167 учебника.

Записи в тетради: MgO + HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

V. Домашнее задание: пар. 45, стр. 167 № 1(а, б), 2.