урок химии по теме 'Соли', 8 класс

Интегрированный урок по теме «Соли» 8 класс

Тип урока: Интегрированный урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока: Урок-семинар с элементами практической работы, межпредметных связей с географией и биологией.

Цель урока: Обобщить и повторить с учащимися пройденный материал о солях.

Задачи:

•Образовательные: проверить качество и порочность знаний учащихся по теме "Соли".

•Развивающие: развивать логическое мышление путём сравнения, обобщения, синтеза, развития мобильности, самостоятельности, умение рефлектировать, развивать правильную речь, навыки самоконтроля.

•Воспитательные: формировать умение работать с книгой; показать учащимся межпредметную связь и практическую направленность, изучаемого материала.

Средства обучения:

1. Реактивы и оборудование: растворы кислоты (HCl), щелочи (NaOH) и соли (NaCl), универсальный индикатор, стеклянная палочка, пробирки, штатив, лепестки фиалки.

2. Мультимедийный проектор, компьютер, презентация PowerPoint.

3. Ветка кораллов, карта.

ХОД УРОКА (45 МИНУТ)

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ УРОКА (3 МИН.)

Сегодня на уроке мы найдем одну из общих точек соприкосновения между тремя науками: химия, биология, география. Такие, разные на первый взгляд, науки имеют много общего. Более того, академиком Вернадским создана наука о связи живых организмов с неживой природой, называемая биогеохимия.

Темой нашего урока будут минеральное сырье, его происхождение и использование, с точки зрения химии - это соли. Сегодня на уроке мы повторим составление формул солей, их названия, практическое применение некоторых из них, проведем химические опыты по распознаванию солей. А также покажем значение солей в неживой и живой природе.

2. В ходе урока вы должны заполнить таблицу.

Формула соли и название

Минеральное сырье

Месторождение

Биологическая роль

1 ученик:.NaCl - единственное минеральное сырье, которое человек использует в пищу в чистом виде. Когда живые организмы вышли на сушу, они сменили богатую хлоридом натрия среду, в которой жили, на бедную этой солью среду - на сушу, Поэтому живому организму необходимо искать NaCl в крови другого животного, как это делают хищники, Или добывать в чистом виде, как это делают травоядные и всеядные, а также человек.

2 ученик: С точки зрения биологии, хлорид натрия активно участвует в минеральном обмене организма животного и человека. Он содержится в крови, пищеварительном соке. В организме человека соли составляют 5,5% массы тела, в том числе хлорида натрия около 300 г. Среднесуточная норма потребления хлорида натрия взрослого человека - 15 г. Зв год человек съедает 5-7 кг соли. NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Недостаток его в организме вызывает головокружение, обмороки, нарушение работы сердца, снижение аппетита, уменьшение воды в крови и органах, сокращение выделения пищеварительного сока. При употребление 10-кратного избытка соли она превращается в смертельный яд.

3 ученик: Минерал - это природное соединение химических элементов, образовавшиеся естественным путем без вмешательства человека.

NaCl - минерал галит (от гречес. "галос" - соль). Полупрозрачен, со стеклянным блеском, бесцветен, но примеси часто окрашивают его в серый, красный, коричневый цвета. Красивая голубоватая и фиолетовая окраска некоторых галитов связана с воздействием на них радиоактивных лучей в природных залежах. ( Показ минерала)

4 ученик: Соль известна людям давно. Вот несколько известных фактов.

Некоторые народы Центральной Азии в своё время платили за соль цену примерно равную цене золота.

В Китае за 2 тысячи лет до нашей эры впервые начали добывать соль из морской воды. А в средние века в Китае были крестьянские волнения, вызванные непомерными солевыми поборами, которые продолжались 9 лет.

В Эфиопии вплоть до XIX века находились в обращении соляные деньги - бруски NaCl . А в Древнем Риме воины Цезаря часть зарплаты получали солью.

5 ученик: Есть два вида хранилищ соли - древние и современные. Древние, или ископаемые соляные месторождения, состоят из залежей, которые образовались много миллионов лет назад. Нередко они занимают площади в десятки и сотни квадратных километров. И при этом обладают мощностью до 1 км и более. В Прикаспии такие соляные купола имеют глубину 9-10 км Место выхода куполов прикрыто озерами. Современные месторождения - соляные озера и бассейны, в которых осаждение солей началось сравнительно недавно и еще продолжается. У нас соляной пояс - от низовья Дуная до Забайкалья. К числу современных соляных бассейнов относятся заливы Черного, Азовского и Каспийского морей, озера Эльтон, Баскунчак (видеофрагмент). Пермская, Оренбургская, Волгоградская, области дают основную часть всей добычи соли России (показ на карте).

6 ученик: Пласты каменной соли мощностью соответственно 51 и 15 метров вскрыты при бурении скважин в городах Вязьме и Ярцеве. Разработка соли не ведется. Так же на Смоленщине встречается гипс в поселке Гнёздово, разработка не ведется. СаСО3 - это белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Это и школьный мел, мрамор, известняк.

7 ученик. Карбонат кальция входит в состав наружного скелета морских звезд, кораллов, раковин, двустворчатых и брюхоногих моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов, которые, отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняка и мрамора. Земледельцы давно заметили, что на почве, посыпанной известняком, растения чувствуют себя лучше. Особенно это важно для молодых растений. Без кальциевых солей их корни делаются вялыми, быстро загнивают. Потому - то молодое растение жадно впитывает в себя эти соли, ему надо окрепнуть. А к старости в стволе и корнях накапливается много кальциевых солей. Они и придают деревьям прочность. Большое количество ионов Са содержатся в костной ткани животных и человека, придавая прочность скелету.

8 ученик: Карбонат кальция это сталактиты и сталогмиты (видеофрагмент). Когда подземные воды растворяют соли (гипс, известняки, доломиты) образуются карстовые котловины, воронки, пещеры. (От названия известнякового плато Карст на северо-востоке от горы Триест на побережье Адриатического моря, где впервые были изучены). На дне и потолке пещер можно найти твердые окаменевшие формы. Вода просачивается через трещины пород, которые она растворяет. Так образуется сосулька, свешивающаяся с потолка - сталактит. А навстречу ей снизу растет другая, более широкая и плоская - сталагмит. Срастаясь, они образуют целый ансамбль колонн (показ фотографий). Узорчатые, витые, словно сплетенные из кораллов, колонны целыми букетами поднимаются кверху по стенам и углам. Со сводов свешиваются каменные люстры. При свете свечей или фонарей все эти украшения переливаются. Причудливые тени сталактитов и сталагмитов, придают подземелью таинственный вид.

Иногда карбонат кальция покрывает стены пещеры в виде муки - "горная мука". Если частички его взвешены в воде, получается "лунное" или "горное молоко".

В пещерах встречаются причудливые скопления CaCO3 , похожие на виноградные гроздья - "каменный виноград".

9 ученик: Кораллы широко используются в ювелирном деле. Особенно ценится благородный коралл, окрашенный в розовый или красные цвета. На востоке высоко ценится амулеты и четки из черного коралла. В виде порошка раньше применяли при болезни кишечника и желудка. В последние годы из белых кораллов японские стоматологи стали изготавливать искусственные зубы. Они не окисляются и не разрушают ткани ротовой полости. Иногда белые кораллы используют в качестве заменителя кости. Коралл не отчуждается организмом и приживается лучше, чем протезы из пластмассы и искусственного материала. (демонстрация коллекции кораллов).

10 ученик: Ca3 (PO4)2 - это твердое белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Нам известно, что это главный конструкционный материал для построения внутреннего скелета позвоночных, костей, зубов. Фосфат кальция содержится в мышцах, нервах, особенно необходим для построения скелета ребенка. Нехватка этой соли в организме человека и животного приводит к заболеванию рахитом. Источниками фосфата кальция являются такие продукты как сыр, говядина, печень, рыба, белый хлеб, яйца, молоко, йогурт.

11 ученик: Na2CO3Карбонат натрия - кальцинированная сода. Белое твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, бытовое название - стиральная сода. В природе встречается в виде минералов: натрон, а также в составе рапы соляных озер. Используется в производстве стекла, моющих средств, для смягчения воды.

12 ученик: MgSO4. Сульфат магния - горькая английская соль. Белое твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, в большом количестве содержится в морской воде, придавая ей горький вкус. Магний называют антистрессовым металлом. Соли магния предупреждают атеросклероз, сердечно-сосудистые болезни, предохраняют клетки от губительного воздействия стресса, способствуют эластичности мышц и росту тканей.

В наш организм соли магния поступают с продуктами: фасоль, горох, орехи, крупы, мед, зелень, хлеб, морепродукты. Суточное потребление магния 0.3-0.7г.

13 ученик: NaI Иодид натрия - белое твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Добавляют в поваренную соль для предупреждения заболеваний щитовидной железы.

Йод - элемент, без которого человек не может жить. Недостаток в организме йода приводит к такому тяжелейшему заболеванию, как опухоль щитовидной железы - зоб. Самыми большими любителями йода оказались скромные морские водоросли ламинарии. Соли йода поступают в организм человека с морской капустой, йодированной солью, морской рыбой, шампиньонами.

Прием натуральных продуктов не вызывает побочных эффектов, даже при избыточном содержании в них йода. В норме в организме человека содержится 15-25 мг йода, причем половина в щитовидной железе.

14 ученик: CaCl2 Хлорид кальция белое твердое кристаллическое вещество, растворимое в воде. Эта соль способствует свертыванию крови. Применяется в медицине. Оказывает противовоспалительное, противоаллергическое и успокаивающее действие, уменьшает проницаемость сосудов.

15 ученик Соли широко применяются в быту (сода, поваренная соль, ацетат железа, бура, квасцы), в сельском хозяйстве в виде удобрений (селитра, поташ), в строительстве (мел, мрамор, гипс, известняк), в химической промышленности, в медицине (фторо - йодистая соль, диетическая соль, поваренная соль), а также играют огромную роль в построении и работе всех органов тела.

Практическая работа

Техника безопасности (учитель химии):

Вы будете работать с кислотами, щелочами. Следует помнить, что вещества нельзя подносить близко к лицу, пробовать на вкус, проливать на кожу и одежду.

Задание: Реактивы на столах: растворы кислоты (HCl), щелочи (NaOH) и соли (NaCl). С помощью универсального индикатора определить, в какой пробирке находится соль.

Опустите индикаторную бумагу в пробирки. Что наблюдаете? Сделайте вывод.

Учитель химии: А знаете ли вы, что кроме химических индикаторов существуют природные? Многие ягоды (вишня, черноплодная рябина, смородина), цветы (ириса, анютины глазки, тюльпаны, цветы герани, пиона, фиалки, василька) имеют в кислой среде розовую окраску, а в щелочной становятся синими. Это природные индикаторы. Показ опыта учителя с фиалкой, ее лист становится розовой при опускании в раствор с кислотой.

Тест-викторина «Кое-что о соли»

1. Известно, что в мире добывается примерно 100 миллионов тонн поваренной соли в год. На пищевые нужды расходуется около одной четвертой части этого количества. Куда же идет остальная соль?

2. Почему иногда во время привалов солдатам, совершающим длинный марш-бросок, или рабочим горячих цехов предлагают пить немного подсоленную воду?

3. Назовите несколько городов, в название которых входит слово «соль». Связано ли это с образом жизни людей в этих населенных пунктах?

4. Соль издревле считается у большинства народностей на Земле символом постоянства и нерушимой дружбы. Почему?

5. Какие свойства соли используют домохозяйки при консервировании тех или иных продуктов питания?

6. Когда нужно солить гороховый суп - перед варкой или на заключительной стадии? Поясните свой ответ.

7. Какие растворы называют физиологическими и где их применяют?

8. А сейчас вспомните, в результате, каких химических реакций можно получить хлорид натрия, то есть соль?

9. Соль, NaCl... Какая химическая связь в этом соединении - ионная или ковалентная?

10. Назовите состояние, когда хлорид натрия состоит из отдельных молекул.

11. Вспомните порядковые номера элементов, образующих соединение хлорида натрия.

12. Хлорид натрия может растворяться в воде в большей или меньшей степени. В присутствии, каких химических соединений его растворимость сильно падает?

13. Что же происходит с обычной поваренной солью, когда она растворяется в воде?

Ответы на викторину

1. Поваренная соль совершенно необходима при производстве мясных и рыбных консервов; она используется в металлургической промышленности, при обработке мехов и различных кож, в процессе приготовления мыла; идет для получения кальцинированной соды; применяется в медицине. Основной потребитель соли - химическая промышленность. В этой области используется не только сама соль, но и элементы, составляющие ее. В процессе электролиза ее раствора получают хлор, водород и едкий натр. Из раствора едкого натра получают твердую щелочь - каустик. Соединяя водород с хлором, получают соляную кислоту.

2. Это делается для быстрого восстановления потерь в организме хлорида натрия.

3. Солигач, Соликамск, Соль-Илецк, Солигорск и др. Для жителей этих населенных пунктов солеварение, соледобыча и солепереработка давно уже стали важнейшими промыслами.

4. Соль - вещество, не поддающееся порче (даже огню) и сохраняющее продукты питания. Поэтому ее считают символом постоянства. Издревле на Руси гостей встречали «хлебом-солью». Некоторые африканские племена до сих пор скрепляют свои договоры посыпанием хлеба солью.

5. Применение соли при консервировании основано на антисептических или противогнилостных свойствах, то есть на способности убивать бактерии и микробы, вызывающие гниение веществ растительного и животного происхождения.

6. Соленая вода очень плохо проникает в плотные ткани гороха. Если посолить такой суп перед варкой, то горох долго не разварится.

7. Физиологическими называются водные растворы солей, которые по своему составу близки к плазме крови. Они, естественно, применяются в медицине.

8. Нужно назвать все известные вам способы из курса химии.

9.В этом соединении связь, безусловно, ионная.

10.Парообразное состояние. В этом случае один катион натрия соединен с одним анионом хлора.

11. Натрия -11, хлора -17.

12.В присутствии NaOH, HC1, MgCl2, CaCl2.

13.Происходит диссоциация на ионы. Это обуславливается взаимодействием растворенного вещества с самим растворителем. Дело в том, что в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы поваренной соли и кристаллическая структура разрушается при растворении, а гидратированные ионы переходят в раствор. Следовательно, сами молекулы в растворе отсутствуют.

Практические советы

Учитель химии:

Чтоб знания о солях вы могли использовать в повседневной жизни, мы хотим дать вам несколько полезных советов.

1. Чтобы белье лучше отстиралось. А цветное при стирке неполиняло, его необходимо предварительно замочить в соленой воде.

Учитель биологии:

2. Чтоб защитить мясо, рыбу, овощи от порчи, необходимо обильно посыпать их солью. Чтоб махровые полотенца и халаты были мягкими, а у вас нет "Линора", вам необходимо стирать их в слегка соленой воде.

Учитель географии:

3. Чтобы водопроводные трубы на кухне и ванной не плесневели, нужно добавить в краску минерал буру (натриевая соль борной кислоты). Если ремонта в ближайшее время не предвидится, протрите трубы раствором медного купороса. Это ненадолго защитит их от появления плесени.

Выводы, обобщение, заключение.

Рефлексия.

• Беседа по вопросам:

• Что нового вы узнали сегодня на уроке?

• Что запомнилось?

• Что понравилось, а что не удалось, на ваш взгляд?

Поведение итогов.

- Выводы по уроку.

- Оценки за урок химии, биологии, географии.

- Знакомство с дополнительной литературой по изучаемой теме.