Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Автор публикации: Фролова Н.А.

Дата публикации: 24.08.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

На заседании ШМО учителей Заместитель директора Директор МОУ Сосновской СОШ

естественно-математического цикла по УВР ___________ Адаева Н.И.

Руководитель________ Фролова Н.А. ___________ Томило Л.А.

Протокол № от .

МОУ «Сосновская средняя общеобразовательная школа»

муниципального образования «Тереньгульский район»

Ульяновской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Наименование учебного предмета - Химия

Класс -8

Уровень общего образования -базовый, основная школа

Учитель - Фролова Н.А.

Срок реализации программы - 2016-2017 учебный год

Количество часов по учебному плану - всего 70 ч/год, 2ч в неделю

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

Габриелян О. С. (М.:Дрофа, 2014год)

УМК.- Учебник Химия 8 класс: учебник / О. С. Габриелян.- 4-е изд., стереотип.- М.:Дрофа,2015г.

Рабочую программу составила ___________ Фролова Н.А.

2016 год

Пояснительная записка

Исходные документы для составления рабочей программы:

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 8-9 классы» (стандарты второго поколения) М., Просвещение, 2011; авторской учебной программы О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2014; (ФГОС); основной образовательной программы основного общего образования МОУ «Сосновской СОШ», Устава МОУ «Сосновской СОШ».

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством О.С.Габриеляна. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Общие цели основного общего образования с учетом специфики курса Химии

Цели химического образования в основной школе формулируются на нескольких уровнях: глобальном, метапредметном, личностном и предметном, на уровне требований к результатам освоения содержания предметных программ.

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии. Которое призвано обеспечить:

формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Основными идеями учебного предмета Химия являются:

○ материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

○ причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

○ познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

○ объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

○ конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

○ объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращения ми веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

○ взаимосвязанность науки и практики; требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

○ развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными)

Общая характеристика учебного предмета Химия

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Предлагаемое пособие по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

«вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
«химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;
«применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;
«язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями), а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.

Место учебного предмета в учебном плане

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. В программе предусмотрено резервное время, так как реальная продолжительность учебного года всегда оказывается меньше нормативной. В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ОГЭ, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

Учебное содержание курса химии включает:

Химия. 8 класс. 70ч, 2ч в неделю

Для реализации рабочей программы в учебном плане МОУ «Сосновская СОШ» выделено 2ч. в неделю в 8 классе.

Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2014. (ФГОС);

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета Химия

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
понимания необходимости здорового образа жизни;
потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет не только формировать у учащихся целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление смысла и значения содержания объектов и явлений природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:

отношения к:

химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе;

окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимания:

объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);

важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении любого учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих ценностей труда и быта в содержание учебного предмета «Химия»:

отношения к:

трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности;

труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

понимания необходимости:

учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности;

полной реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;

сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче-смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся получают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции.

Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к:

себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное реагирование на события федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение общественных поручений);

своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей);

природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости:

уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых химиков (патриотические чувства).

Образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т. е. химического языка. Таким образом, учебный предмет ≪Химия≫ имеет большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

негативного отношения к:

нарушению норм языка (естественного и химического) в разных источниках информации (литература, СМИ, Интернет);

засорению речи;

понимания необходимости:

принятия различных средств и приемов коммуникации;

получения информации из различных источников;

аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников;

сообщения точной и достоверной информации;

ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения информации;

стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной);

ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации;

предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу;

уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и химического);

стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при восприятии эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать потребность

человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е.

эстетические ценности:

позитивное чувственно-ценностное отношение к:

окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);

природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям, пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимание необходимости:

изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям);

принятия трагического как драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере -мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

- планировать и проводить химический эксперимент;

- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание основного общего образования по Химии

8-9 классы

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества.

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Раздел 3. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Раздел 4. Многообразие веществ.

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов - простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов - простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Раздел 5. Экспериментальная химия (На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы, Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.)

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.8.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

9.Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи. 1.Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно-исследовательских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с источниками химической информации - исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2.Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

Основное содержание на ступени основного общего образования

8 класс

Введение

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов - физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов - водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения происходящие с веществами

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света - реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида

водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1.

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями -реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей

с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов

1. Ионные реакции. 2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных задач.

При двухчасовом планировании проводится только практическая работа 4.

Резервное время-3- ч. ( возможное использование: проектная деятельность)

Тематическое планирование курса

Практические занятия по Химии

8 класс

Практикум 1. Простейшие операции с веществом 3ч

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа №2 Признаки химических реакций.

Практическая работа №3 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Домашний эксперимент: 1.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 2.Анализ почвы и воды.

Практикум 2.Свойства растворов электролитов 1ч

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач.

Учебно-методическое обеспечение учебного процесса

1.Учебно-теоретические материалы:

1.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2014г.).

3. Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2015

2.Методические и дидактические материалы:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.

2.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009 .

4.Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009 .

5. Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику О. С. Габриеляна Химия. 9 / Павлова Н.С. - М.: «Экзамен», 2012.

6. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О. С. Габриеляна Химия. 9 / Свердлова Н.Д. - М.: «Экзамен», 2012.

7.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2009 .

8.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. - М.: Дрофа, 2009 .

3.Пособия для учащихся:

1.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия.8». - М.: Дрофа, 2012г.

2.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа, 2012г.

3. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия .8 класс» Габриелян О.С., Купцова А.В.-М.: Дрофа, 2012.-

4.Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия .9 класс» Габриелян О.С., Купцова А.В.-М.: Дрофа, 2012.-

4.Электронные пособия по предмету:

Химия (8-11класс) Виртуальная лаборатория (электронное учебное издание)

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Диск 1, 2, 3.

Химия для всех -XXI. Решение задач. Самоучитель

Открытая химия (полный интерактивный курс химии)

Интернет ресурсы:

www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

www.fipi.ru Портал ФИПИ - Федеральный институт педагогических измерений

www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;

портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

www.uroki.net - разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

www.it-n.ru - сеть творческих учителей;

festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

infourok.org/ - разработки уроков, презентации.

kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Материально - техническое и информационно - техническое обеспечение предмета.

Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

Микролаборатория химическая;
пробирки стеклянные;
колбы конические;
стаканы стеклянные на 50 мл;
палочки стеклянные;
трубки соединительные: стеклянные, резиновые;
пробки резиновые;
спиртовки;
держалки для пробирок;
штатив лабораторный;
штатив для пробирок;
воронка стеклянная;
фильтр;
спички;
асбестовая сетка;
лучинки.

2.Реактивы:

кислоты: соляная, серная, азотная;
щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;
основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);
соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;
простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;
сложные вещества: мрамор, сахар;
индикаторы;
оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

соли: ацетат натрия, фенолят натрия;
кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;
спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;
бензол, фенол;
углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Компьютер Lenovo

проектор ACER

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Интернет

Планируемые предметные результаты освоения

образовательной программы по Химии

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - гидроксид - соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Характеристика контрольно-измерительных материалов

Контрольные работы по темам курса химии

8 класс

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа № 6 по теме «Итоговый тест»

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ПРЕДМЕТНЫХ, МЕТАПРЕДМЕТНЫХ И ЛИЧНОСТНЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ

Достижение личностных результатов оценивается на качественном уровне (без отметки).

Сформированность метапредметных и предметных умений оценивается в баллах по результатам текущего, тематического и итогового контроля, а также по результатам выполнения контрольных, практических и лабораторных работ.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Календарно-тематическое планирование на 2016-2017 учебный год

Предмет: химия

Класс: 8

УМК: Учебник Химия 8 класс: учебник / О. С. Габриелян.- 4-е изд., стереотип.- М.:Дрофа,2015г.

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.Габриелян О. С. М.:Дрофа, 2014

п/п

Тема

урока

Тип

урока

Содержание

Планируемые результаты

Формы и виды контроля

Оборудование

Домашнее задание

Дата

Предметные

Метапредметные

Личностные

план

факт

ВВЕДЕНИЕ (5 часов)

Химия-часть естествознания.Предмет химии.

Вещества.

1ч

УОНМ

Предмет химии. Методы познания в химии. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Понимать смысл химических терминов.

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

Фронтальный опрос.

Изделия из стекла и алюминия.Модели молекул.

§1,упр.2-4;

§2,упр.3,4,6.

Превращения веществ.

Роль химии в жизни человека.

Краткий очерк истории развития химии.

КУ

</<font size="3">Превращения веществ. Отличия химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Определять роль различных веществ в природе и технике;

приводить примеры химических процессов в природе.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Фронтальный опрос

.проверка д.з. в тетради.

Взаимодействие мела с соляной кислотой,

появление запаха, с

равнение скорости испарения с фильтровальной бумаги воды,одеколона,этилового спирта.

§3,упр.1-5;

§4,упр.1-3.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Знаки химических элементов

КУ

Химическая символика. Химические знаки. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Определять роль различных веществ в природе и технике; перечислять отличительные свойства химических веществ.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

Фронтальный опрос. Таблица 1 стр.35

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

§5,упр.1,5,2-4(по выбору)

Химические формулы.Относительная атомная и молекулярная массы.

КУ

Химические формулы.Индексы и коэффициенты.Относительная атомная и молекулярная массы.Расчет массовой доли элемента в веществе по формуле.

Понимать смысл химических терминов;

определять роль различных веществ в природе и технике.

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Работа с ДМ,

Проверка знания химических элементов.

ПСХЭ

§6,упр.1,3,6-8.

Практическая работа 1.Правила безопасности при работе в химической лаборатории.Знакомство с лабораторным оборудованием.Наблюдения за изменениями,происходящими с горящей свечой.

Практическая работа.

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.Знакомство с лабораторным оборудованием.

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Забота о благополучном состоянии себя и окружающих.

Практическая работа.

Штатив,спиртовка,пробирка,химически стакан,колба,вода,мерный цилиндр,фарфоровая чашка,свеча,спички.

§6,упр.1,3,6-8.

Глава1 «Атомы химических элементов» (9 часов)

Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов.

Изотопы.

КУ

Основные сведения о строении атомов.

Планетарная модель атома.

Состав атомных ядер.

Протоны,

нейтрон.

Образование изотопов.

Понимать смысл химических терминов;

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Текущий.Упр.

3,4,5.

Модель атома.

ПСХЭ

Презентации

Или видеофрагмент

§7,упр.2,4,6,7;

§8,упр. 1-3.

Строение электронных оболочек атомов

КУ

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. понятие о завершенном электронном уровне.

Перечислять отличительные свойства химических веществ; понимать смысл химических терминов.

Текущий.

Упр.4,5,6.

ПСХЭ

Презентации

Или видеофрагмент

§9,упр.1-5

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

КУ

Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах(главных подгруппах)ПСХЭ.

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Фронтальный опрос,

Примеры строения электронных оболочек некоторых атомов химических элементов.

ПСХЭ

Презентации

Или видеофрагмент

§10 до слов: «Каков же результат…»,упр. 1.

Ионная химическая связь

КУ

Образование положительных и отрицательных ионов между атомами элементов металлов и неметаллов.

Схемы образования ионной связи.

Объяснять мир с точки зрения химии;

перечислять отличительные свойства химических веществ.

Фронтальный опрос.

Схемы образования ионной связи.

ПСХЭ,

таблицы.

Презентации

Или видеофрагмент

§10 до конца,упр.2,3.

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой

КУ

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой-образование двухатомных молекул простых веществ.

Схемы образования ковалентной неполярной связи.

Электронные и структурные формулы.

Различать основные химические процессы;

понимать смысл химических терминов.

Текущий.Составление схем образования ковалентной неполярной связи.Упр.2,4.

ПСХЭ

Презентации

Или видеофрагмент

§11,упр.1-3,5

Ковалентная полярная химическая связь

КУ

Понятие «электроотрицательность».Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой с образованием бинарных соединений немнталлов.

Валентность.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Текущий.Составление электронных и структурных формул.Определение валентности по формуле.Составление формулы по валентности.

ПСХЭ

Презентации

Или видеофрагмент

§12,упр.1,2,5,6.

Металлическая химическая связь

КУ

Понятие металлической связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой-образование металлических кристаллов.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности .

Текущий.

Таблица в рабочей тетради.упр.2,4.

Коллекция металлов.

ПСХЭ.

Презентации

Или видеофрагмент

§13,упр1-4.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

КУ

Подготовка к контрольной работе.

Характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Умение оценивать свою деятельность.

Текущий.Решение задач.

Таблицы,

ПСХЭ.

Подготовка к контрольной работе.Упр. в рабочей тетради.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

КУ

Контрольная работа.

Понимать смысл химических терминов,

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Контрольная работа1

Таблицы,

ПСХЭ.

Тексты к/р

Упр. В рабочей тетради.

Глава 2 «Простые вещества» (7 часов)

Простые вещества-металлы

КУ

Положение металлов в периодической системе химических элементов.

Общие физические свойства металлов.

Определять роль металлов в природе и технике.

Текущий.Упражнения в рабочей тетради.

ПСХЭ

Коллекция металлов.

§14,упр. 1,3,4.

Простые вещества-неметаллы

КУ

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов.

Общие физические свойства неметаллов.

Аллотропия.

Перечислять отличительные свойства неметаллов;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Фронтальный опрос.

ПСХЭ

Коллекция неметаллов.

§15,упр.3,4.

Количество вещества

КУ

Понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса».

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр.2.

ПСХЭ

,карточки с формулами.

Модели веществ 1 моль

§16,упр.1,2,3,4.

Молярный объем газов

КУ

Молярный объем газообразных веществ.

Расчет ы по формулам.

Понимать смысл химических терминов,

уметь производить вычисления.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

Текущий.Упражнения в рабочей тетради.

Карточки с формулами,ПСХЭ.

§17,упр.1,2.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов».

КУ

Произведение расчетов по формулам.

Уметь пользоваться формулами для расчетов количества вещества,

молярного объема газов,

постоянной Авогадро

,молярной массы вещества.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений.

Письменный.

Упражнения в рабочей тетради.

Карточки с формулами,ПСХЭ.

§17,упр.4,5.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

УПЗУ

Количество вещества.

Молярная масса.

Молярный объем.

Использование формул для произведения расчетов.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат.

Умение оценивать свою деятельность.

Тематический.

Карточки с формулами,ПСХЭ.

Повторить §14-17

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Количество вещества.

Молярная масса.

Молярный объем.

Умение пользоваться формулами для произведения расчетов.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат.

Умение оценивать свою деятельность и принимать решение.

Контрольная работа 2

Карточки с формулами,ПСХЭ.

Глава 3 «Соединения химических элементов» (16 часов)

Степень окисления

УИНМ

Степень окисления.

Сравнение степени окисления и валентности.

Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.

Составление формул.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Текущий.Упр 5,6,7.

ПСХЭ,

Таблица валентности.

§18,упр.1,2.

23-24

Важнейшие классы бинарных соединений-оксиды и летучие водородные соединения.

КУ

Бинарные соединения неметаллов-оксиды и летучие водородные соединения.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Текущий,упр. 2,3.

ПСХЭ

Образцы оксидов и лвс

§19,упр.1,4-6.

25-26

Основания

КУ

Основания,

их состав и названия.

Растворимость оснований в воде.

Представители щелочей.

Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Текущий.Таблица 4.

ПСХЭ,

образцы оснований,

индикаторы.

§20,упр.1-6

27-28

Кислоты

КУ

Кислоты,

их состав и названия.

Классификация кислот.

Понятие о шкале кислотности.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Работа с ДМ.

Упр.в рабочей тетради.

ПСХЭ,

образцы кислот,

индикаторы.

§21,упр.1-4

29-30

Соли

КУ

Соли как производные кислот и оснований.

Их состав и названия.

Растворимость солей в воде.

Представители солей.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Работа с ДМ.Таблица 5.

ПСХЭ.

Образцы солей.

Таблица растворимости.

§22,упр.1-3

Обобщение знаний о классификации сложных веществ

УПЗУ

Классификация сложных веществ по составу.

Составление формул и названий оксидов,

оснований,

кислот и солей.

Определять основные классы неорганических веществ;

понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Обобщающий.

ПСХЭ,

Таблицы

Повторить §18-22

Кристаллические решётки

УИНМ

Аморфные и кристаллические вещества.

Типы кристаллических решёток.

Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решёток.

Понимать смысл химических терминов; перечислять отличительные свойства химических веществ.

Текущий

Таблица «Кристаллические решетки»,

модели кристаллических решеток.

§23,упр.1-3,7

Таблица 6

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

КУ

Чистые вещества и смеси.

Примеры жидких,

твердых и газообразных смесей.

Свойства чистых веществ и смесей.

Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Определять роль различных веществ в природе и технике.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр. в рабочих тетрадях.

природный газ, нефть,

природные воды (коллекц.)

Формулы расчета массовой и объемной доли.

§24,упр.1-4

§25,упр.1,2.

Практическая работа 2.Очистка загрязненной поваренной соли.

ПР

Разделение смесей веществ.

Очистка веществ.

Фильтрование.

Умение обращаться с химической посудой и оборудованием.

Выявлять причины и следствия простых явлений.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность.

Практическая работа 2.

Смесь поваренной соли с песком,вода,колба

,воронка,фильтр,стеклянная палочка,спиртовка,фарфоровая чашка.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

КУ

Решение задач,связанных с понятием массовая доля элемента в веществе,массовая доля растворенного вещества,объемная доля газообразного вещества.

Определять роль различных веществ в природе и технике.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр. в рабочей тетради.

Карточки с формулами.

§25,упр.3-6.

Практическая работа 3.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ПР

Взвешивание.Приготовление растворов.

Умение обращаться с химической посудой и оборудованием.

Выявлять причины и следствия простых явлений.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность.

Практическая работа 3.

Вода,

соль,

весы,

мерный цилиндр,

стеклянна палочка.

Повторить §18-25.Карточки с формулами.

Контрольная работа 3 по теме «Соединения химических элементов»

КР

Умение производить вычисления по формулам.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Умение оценивать свою деятельность и принимать решение.

Контрольная работа 3.

Карточки с формулами.

Глава 4 «Изменения,происходящие с веществами» (12часов)

Физические явления в химии

КУ

Понятие явлений,

как изменений происходящих с веществом.

Физические явления в химии:дистилляция,кристаллизация,выпаривание,возгонка,фильтрование,центрифугирование.

Определять роль различных веществ в природе и технике.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.

Слайд-лекция,

ПК,

проектор.

Д.Возгонка йода,

Примеры химических реакций.

§26,упр.1,3,4-6(по выбору).

Химические реакции

КУ

Химические реакции.

Признаки и условия протекания химических реакций.

Экзо- и эндотермические реакции.

Определять роль различных веществ в природе и технике;

приводить примеры химических процессов в природе.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Текущий.Работа с ДМ.

ДЭ

§27,упр.2,3,4.

Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ.

КУ

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.

Понимать смысл химических терминов.

Производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Текущий,работа с ДМ,рабочая тетрадь.

ДЭ

§28,упр.1-3

41-42

Расчеты по химическим уравнениям.

УОП

Вычисление по химическим уравнениям массы,объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь вычислять количество вещества,объем или массу по количеству вещества и т.д.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий,рабочая тетрадь.

Задачники

§29,упр.1,3.

Реакции разложения.

КУ

Реакции разложения

Представления о скорости химических реакций.

Катализаторы.

Ферменты.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат.

Текущий.Упр. 4,5.

Д.Разложение перманганата калия.

И перекиси водорода

§30,упр 1,2,3.

Реакции соединения

КУ

Реакции соединения.

Каталитические и некаталитические реакции.

Обратимые и необратимые реакции.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр.3-5.Рабочая тетрадь.

Д.Горение магния.

§31,упр.1,2,6,8.

Реакции замещения

КУ

Реакции замещения.

Общие химические свойства металлов:

реакции с кислотами,

солями.

Ряд напряжений металлов.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Работа с ДМ.

Упр. в рабочей тетради.

Л.Взаимодействие железа с сульфатом меди.

§32,упр.1-3.

Реакции обмена

КУ

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации.

Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр.1,2.Рабочая тетрадь.

Д.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

§33,упр.3-6

Типы химических реакций на примере свойств воды

КУ

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».Вода и ее свойства.

Определять роль различных веществ в природе и технике.

Выявлять причины и следствия простых явлений.

Текущий.Упр. в рабочей тетради.

Видеофрагмент«Вода»,ПК,

проектор.

§34,упр.1-4

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения,происходящие с веществами»

УПЗУ

Простые и сложные вещества.Основные классы неорганических веществ.Химические реакции,их классификация.Уравнения химических реакций.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Тематический.

Таблицы,

карточки.

Повторить §26-34.Рабочая тетрадь.

Контрольная работа 4 по теме «Изменения,происходящие с веществами»

КР

Основные классы неорганических веществ.Химические реакции.Уравнения химических реакций.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Контрольная работа 4.

Таблицы,

карточки.

Глава 5 «Растворение.Растворы.Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»(15часов)

Растворение.Растворимость веществ в воде.

УОНМ

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость.

Определять роль различных веществ в природе и технике;

приводить примеры химических процессов в природе.

Текущий.

ПСХЭ,таблица растворимости.

ДЭ

§35,упр.2,5,6.

Электролитическая диссоциация.

КУ

Понятие об электролитической диссоциации.Электролиты и неэлектролиты.Степень электролитической диссоциации.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр.1,2.

ПСХЭ,

таблица растворимости.

Видеофрагмент, ДЭ

§36,упр.3,4,5.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения.

КУ

Электролитическая диссоциация кислот,щелочей,солей в водных растворах.Ионы.Катионы и анионы.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Фронтальный опрос.Упр.1,2.

ПСХЭ.

Таблицы.

ДЭ

§37,упр.3-5

§38,упр.1,2.

53-54

Кислоты,их классификация и свойства

КУ

Кислоты,их классификация.Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД.Взаимодействие кислот с металлами,с оксидами металлов,с основаниями,с солями.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий,Упр. в рабочей тетради.

ПСХЭ,

таблица растворимости.

ДЭ

§39,упр.1-6

55-56

Основания,их классификация и свойства

КУ

Основания,их классификация.Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Письменный.Упр. в рабочей тетради.

Л.Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

§40,упр.1-6

Оксиды,их классификация и свойства

КУ

Обобщение сведений об оксидах,их классификации и свойствах.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.Упр 1,2.

Д.Образцы оксидов.

§41,упр.3-5

Соли,их классификация и свойства

КУ

Соли,их диссоциация и свойства в свете ТЭД.Взаимодействие солей с металлами,с солями.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Устный.Упр. 1,2. Рабочая тетрадь.

ПСХЭ,

Таблица растворимости.

§42,упр.3-5

Генетическая связь между классами веществ

УПЗУ

Генетические ряды металла и неметалла.Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Работа по карточкам.Рабочая тетрадь.

Таблицы.

§43,упр.1-4

Практическая работа 4.Выполнение опытов,демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

ПР

Определение генетической связи между основными классами неорганических соединений

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Практическая работа.

Соляная и серная кислоты,гидроксид натрия,лакмус,оксид меди,железный гвоздь,сульфат меди,спиртовка,спички,карбонат кальция,известковая вода.

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач

ПР

Рещение экспериментальных задач

Понимать смысл химических терминов;

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Практическая работа.

ДМ,задачники.

Окислительно-восстановительные реакции

УОНМ

Окислительно-восстановительные реакции.Определение степеней окисления для элементов,образующих вещества разных классов.Окислитель и восстановитель.

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Текущий.

Слайд-презентация,ПК,Проектор.

§44,упр.1-7.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

УОП

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Работа с ДМ.Упр.в рабочей тетради.

ДМ

§44,упр.1-7.

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

КУ

Классификация реакций по изменению степени окисления:окислительно восстановительные реакции. Окислитель,восстановитель.

Понимать смысл химических терминов.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Текущий.

ДМ

§44,упр.1-7.

Обобщение и систематизация знаний (2часа)

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса,решение задач

УПЗУ

Перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы.

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Осознавать потребность и готовность к самообразованию.

Тематический.

ДМ

Рабочая тетрадь.

Итоговая контрольная работа и ее анализ

КР

Обобщающий.

ПСХЭ,таблицы,ДМ.

67-70

Резерв

⇧

⇩

скачать материал