Учителю
Практикум по химии 11 класс (профильный курс)

Практикум по химии 11 класс (профильный курс)

Автор публикации: Булгакова И.Л.

Дата публикации: 13.07.2015

Краткое описание: Практикум по химии (11 класс, профильный курс) составлен на основе учебника О.С. Габриеляна "Химия. 11 класс, профильный курс) и предусматривает выполнение практических работ, которые перекликаются с содержанием контрольно - измерительных материалов по химии в формате ЕГЭ.

предварительный просмотр материала

Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

1 вариант: водород и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение водорода

Определите с помощью расчётов относительную плотность водорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (Н₂) М (Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, водород ____________________ газ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку
В пробирку поместите 1-2 кусочка гранулированного цинка и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки цинка. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухую пробирку, перевёрнутую вверх дном.
Наблюдаем выделение пузырьков газа. Спустя некоторое время вторую пробирку переверните и поднесите осторожно горящую лучину. Водород сгорает (мини - взрыв с характерным хлопком), на стенках пробирки конденсируется вода
Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение этилена (С₂Н₄ или СН₂ = СН₂)

1. Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С₂Н₄) М (С₂Н₄) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, этилен _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

Соберите прибор согласно рисунку
В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4. Выделяющийся газ пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H₂SO₄

C₂H₅OH ______________________

CH₂ = CH₂ + Br₂→ _________________________

C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы я:

1) Получил водород из соляной кислоты реакцией замещения цинком, собрал газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как водород намного легче воздуха. Наличие водорода доказал реакцией с кислородом, при которой раздаётся характерный хлопок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

2 вариант: кислород и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение кислорода

Определите с помощью расчётов относительную плотность кислорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М О₂) М (О₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, кислород ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку
В пробирку насыпьте немного перманганата калия, внутрь у основания пробирки положите рыхлый кусочек ваты, который предотвратит попадание продуктов возгонки с стакан, предназначенный для собирания кислорода. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан.
Наблюдаем реакцию разложения перманганата калия. Спустя некоторое время опустите в стакан тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнет, так как в стакане соберётся кислород.
Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С₂Н₂ или СН = СН)

1. Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С₂Н₂) М (С₂Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

Соберите прибор согласно рисунку
В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

4. Выделяющийся газ пропустите через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

СаС_{2 +} Н₂О =

СН = СН + Br₂→ ______________________________________________________________

C₂H₂ + KMnO₄ + H₂O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили кислород реакций разложения перманганата калия, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как кислород немного тяжелее воздуха. Наличие кислорода доказали с помощью тлеющей лучинки, которая при наличии кислорода ярко вспыхивает.

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

3 вариант: углекислый газ и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение углекислого газа

Определите с помощью расчётов относительную плотность углекислого газа по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (СО₂) М (СО₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, углекислый газ ____________________ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку
В пробирку поместите 1-2 кусочка мрамора или мела и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки мрамора (мела). Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан.
Наблюдаем бурное выделение пузырьков газа. Спустя некоторое поднесите к краю стакана горящую лучинку. Она погаснет. Это свидетельствует о том, что стакан полностью наполнился углекислым газом. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Известковая вода помутнеет. Это качественная реакция на углекислый газ.
Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение этилена (С₂Н₄ или СН₂ = СН₂)

М (воздуха) = 29

М (С₂Н₄) М (С₂Н₄) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Соберите прибор согласно рисунку
В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H₂SO₄

C₂H₅OH ______________________

CH₂ = CH₂ + Br₂→ _________________________

C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили углекислый газ взаимодействием соляной кислоты с мрамором (или мелом), собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как углекислый газ почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. Наличие углекислого газа подтвердил с помощью горящей лучины, которая погасла в углекислом газе и доказал качественной реакцией с известковой водой, при которой выпадает осадок.

Оценка __________

Ф.И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

4 вариант: аммиак и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение аммиака

Определите с помощью расчётов относительную плотность аммиака по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (NH₃) М (NH₃) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Следовательно, аммиак ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________. Собирать аммиак методом вытеснения воды нельзя, так как аммиак хорошо растворяется в воде.

Соберите прибор согласно рисунку
В пробирку насыпьте сухую смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Пробирку закройте газоотводной трубкой, направив вверх, конец которой поместите в сухую пробирку, отверстие которой закройте кусочком сухой ваты.
Наблюдаем реакцию взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция. На стенках нагреваемой пробирки конденсируются капельки

воды.

Поднесите к отверстию пробирки, в которой собирается аммиак влажную индикаторную бумажку, которая посинеет, свидетельствуя и наличии и об основных свойствах аммиака.
Пропустите выделяющийся аммиак через воду с 2-3 каплями фенолфталеина. Окраска фенолфталеина станет малиновой, что говорит о том, что аммиак при растворении в воде образуются гидроксид - анионы.
Запишите уравнение реакции:

NH₂CI + Ca(OH)₂ = _________________________________________________________ NH₃ + HOH =_______________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С₂Н₂ или СН = СН)

М (воздуха) = 29

М (С₂Н₂) М (С₂Н₂) = ________

Д_{(воздуху)}=-------------------

М (воздуха) Д_{(воздуху)} = ----------= ______

Соберите прибор согласно рисунку
В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

СаС_{2 +} Н₂О =

СН = СН + Br₂→ ______________________________________________________________

C₂H₂ + KMnO₄ + H₂O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили аммиак реакций взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция при нагревании, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как аммиак намного легче воздуха. Наличие аммиака доказали с помощью влажной индикаторной бумажки, которая при наличии аммиака посинела________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приготовление природного индикатора.

Из краснокочанной капусты или свёклы получите сок, который можно считать природным индикатором и использовать для определения реакции среды различных растворов. В одну пробирку налейте раствор уксусной кислоты, в другую - раствор любой щёлочи. В каждую из них добавьте равное количество капель природного индикатора. Проделайте аналогичный опыт с исследованием среды раствора с помощью индикаторной бумажки (это будет контрольный вариант). Результаты опыта запишите в таблицу:

Индикатор

Изменение цвета

в кислоте

в щёлочи

Сок свёклы

Универсальный индикатор

Сделайте вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка___________________

Фамилия, имя _____________________________________________

Практическая работа № 5

«Качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества»

Цель работы: проделать качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества

Задание: распознать различными способами предложенные органические вещества: этанол, уксусная кислота, глицерин, глюкоза. Используя качественные реакции на эти вещества, доказать их наличие.

Способ 1. Уксусную кислоту и этанол можно определить __________________________, а также с помощью индикаторной бумажки, которая в водном растворе уксусной кислоты станет красной.

Способ 2. Все предложенные вещества можно определить с помощью качественных реакций

в пробирку с этанолом опустите прокаленную на пламени спиртовки медную спираль, наблюдается очищение спирали от чёрного налёта оксида меди (II) и слабый запах уксусного альдегида
уксусную кислоту можно определить, прилив к ней раствор хлорида железа (III), образующийся ацетат железа имеет характерное тёмно - красное окрашивание
глицерин распознаётся с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO₄ и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глицерина. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно -синий раствор.
Глюкозу можно также распознать с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO₄ и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глюкозы. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно -синий раствор, который осторожно нагрейте на пламени спиртовки до получения осадка кирпично - красного цвета оксида меди (I)

Наблюдения, уравнения реакций запишите в таблицу:

Исследуемое органическое вещество

Качественный реактив

Наблюдения

Уравнение реакции

Этанол

CuO

Уксусная кислота

FeCI₃

Глицерин

Cu(OH)₂

Глюкоза

Cu(OH)₂

Задание 2. Распознать с помощью одного и того же реактива растворы белка, мыла и соды

Подсказка: реактивом, с помощью которого можно распознать предложенные вещества является концентрированная азотная кислота

Алгоритм выполнения опыта: в каждую из трёх пронумерованных пробирок прилейте по 2-3 капли концентрированной азотной кислоты, напишите уравнения реакций, наблюдения оформите в таблицу (примечание: для белка уравнение реакции не пишется)

Уравнения реакций:

C₁₇H₃₅COONa (концентр.) +HNO₃ (концентр.) → ___________________________________

(натриевое мыло)

Na₂CO₃ + 2 HNO₃ =___________________________________________________

CO₃^2- + 2H⁺ =________________________________

Наблюдения

Вещества

Реактив - HNO₃ (концентрированная)

Мыло

Белок

Сода

Оценка___________

⇧

⇩

скачать материал