Итоговая контрольная работа в 8 классе

ХИМИЯ 8 КЛАСС.

На выполнение работы отводится 1 учебный час (40 минут). Работа состоит из трех частей, включающих 15 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий (А1 - А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых надо выбрать один правильный.

Часть 2 состоит из трех заданий (В1 - В3), на которые нужно дать ответ в виде последовательности цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1, С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций.

Советую выполнять задания в той последовательности, в которой они даны. Для экономии времени пропускайте задания, которые не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

За каждый правильный ответ части 1 дается один балл. За ответы части 2 по 2 балла (каждое задание) при условии полного ответа (если ответ частичный, то 1 балл). Часть 3 оценивается в зависимости от полноты ответа. С1 - 3 балла за молекулярные уравнения + 2 балла за полное и сокращенное ионные уравнения для любой реакции обмена. С2 - задача (3 балла).

При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Желаю успеха!

Промежуточная аттестация (химия, 8 класс)

Обозначение

задания в работе

Проверяемые элементы содержания

Коды, проверяемых элементов содержания

Уровень

Баллы

Часть 1

1

А1

Строение атома

1.1

Б

1

2

А2

Строение молекул. Химическая связь.

1.3

Б

1

3

А3

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

1.4

Б

1

4

А4

Простые и сложные вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ

1.6

Б

1

5

А5

Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций

2.1 2.2

Б

1

6

А6

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

2.3 2.4

Б

1

7

А7

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

2.5

Б

1

8

А8

Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. Химические свойства солей (средних)

3.2.2 3.2.33.2.4

Б

1

9

А9

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

4.4.1

Б

1

10

А10

Чистые вещества и смеси. Правила Т.Б. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение среды и его последствия

1.5 4.1 5.1 5.2

Б

1

Часть 2

11

В1

Химические свойства сложных веществ.

3.2

П

2

12

В2

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. ОВР.

1.4 2.6

П

2

13

В3

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Классификация химических реакций

1.6

П

2

Часть 3

20

С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания.

3.3

В

5

21

С2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

4.4.2 4.4.3

В

3

Вариант

Часть 1.

А1. Мельчайшая химически неделимая частица вещества - это

1. электрон 2) молекула 3) атом 4) протон

А2. В молекуле метана (СН₄) химическая связь

1. ионная 3) ковалентная неполярная

2. ковалентная полярная 4) металлическая

А3. В соединении NaBrO степень окисления брома

1. +1 2) - 1 3) + 7 4) + 3

А4. Хлороводород и водород являются соответственно

1. простыми веществами 3) простым и сложным веществами

2. сложными веществами 4) сложным и простым веществами

А5. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди (II) и гидроксида натрия является

1. появление запаха 3) выделение газа

2. растворение осадка 4) образование осадка

А6. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа (II)

1. → 2Fe²⁺ + 3NO₃^¯ 3) → Fe²⁺ + 2NO₃^¯

2. → 2Fe + 2NO₃ 4) → Fe³⁺ + 2NO₃^¯

A7. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

1. K⁺ и OH¯ 2) K⁺ и CO₃^2¯ 3) Ba²⁺ и CO₃^2¯ 4) Ba²⁺ и OH¯

А8. Какие вещества из приведенных ниже образуются при взаимодействии гидроксида меди (II) и соляной кислоты?

А) Cl₂ Б) H₂O В) CuCl₂ Г) Cu Д) Cu(OH)₂

Выберите ответ с набором букв, которые соответствуют выбранным веществам

1. БГ 2) БВ 3) АД 4) АГ

А9. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А10. Массовая доля кислорода в нитрате железа (II) равна

1. 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%

Часть 2

В1. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия

А) оксид натрия

Б) оксид серы (VI)

В) хлорид бария

Г) гидроксид бария

Д) хлорид железа (III)

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) SO₂ + HNO₃ →H₂SO₄ + NO

1) SO₂

Б) CuCl₂ + HI →CuI + I₂ + HCl

2) HNO₃

3. CuCl₂

4. HI

В3. Соотнести формулу, название и класс вещества.

Название вещества

Класс вещества

I

H₂SO₄

А

Сульфат магния

1

Оксиды

II

MgSO₄

Б

Гидроксид магния

2

Основания

III

Mg(OH)₂

В

Оксид серы (VI)

3

Кислоты

IV

SO₃

Г

Серная кислота

4

Соли

Часть 3

C1. Дана схема превращений:

Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращенное уравнения реакций.

С2. В 73 г. раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа.(н.у.)